나트륨 하이드로 설 파이트. 물리, 화학적 특성. 신청

나트륨 하이드로 설 파이트가 - 무기 화합물, 산성 나트륨의 금속염 아황산 보존제 (E222) 및 산화 방지제. 이 속성을 미백있다. 그것은 다음과 같은 화학식을 가지고 속의 NaHSO.

나트륨 하이드로 설 파이트의 물리적 특성 :

1. 약한 잿빛 무늬를 가진 백색 분말이다.
104,061g / 몰 농도의 2 몰 질량 - 1.48 g / santimetr³.
3. 융점은 150 ℃이었다.
4. 물 (H2O)과 묽은 알칼리에 쉽게 용해된다.

수산화 나트륨의 화학적 성질 :

1. 가열 분해되기 때

2NaHSO3 (하이드로 설 파이트 나트륨) = Na2SO3로 (황산나트륨) + SO2 (이산화황 기체로서 방출된다) + H2O (물)

2. 분해 된 지방산 :

염산 + 속의 NaHSO (염산) =의 NaCl (염화나트륨) + SO2 (이산화황) + H2O (물)

3. 분해 된 알칼리 :

속의 NaHSO +의 NaOH (수산화) = Na2SO3로 (황산나트륨) + H2O (물)

4. 산화 산소 :

+ O2 = 4NaHSO3 2Na2SO4 (황산나트륨) + 2SO2는 (이산화황, 증발) + H2O (물)

어떻게 나트륨 하이드로 설 파이트를 얻으려면?

다음 방법은 물질을 얻을 수 있습니다 :

황 산화물과 수산화 나트륨의 반응에 의해 1 :
NaOH로 (나트륨 염기) + SO2 (유황 산화물) = 속의 NaHSO (하이드로 설 파이트 나트륨)

물, 염산 나트륨, 아디 티 온산 (실온에서) 반응시켜 2 :
2Na2S2O4 (온산 나트륨) + H2O (물) + 염산 (염산) = 2NaHSO3 (하이드로 설 파이트 나트륨) + S (황, A와 침전) +의 NaCl (염화나트륨)

온산 나트륨, 물 및 산소가 상호 작용하는 반응에 의해서 3 :
2Na2S2O4 (희석 형태 온산 나트륨) + 2H2O (물) + O2 (산소) = 4NaHSO3 (하이드로 설 파이트 나트륨)

나트륨 하이드로 설 파이트의 사용 :

- 빛, 화학 및 기타 산업;

- 식품 산업에서 항산화 제 또는 보존제로 사용된다;

- (산화를 방지하고 음료의 맛을 유지하기 위해이 경우 나트륨 하이드로 설 파이트의 화학적 특성을 도움) 수출위한 거의 모든 와인에 사용;

-이 세균을 싸우고 갈변을 방지하기 위해 과일 통조림에 사용됩니다;

- 염색 및 다른 조직을 미백의 방부제로서 사용된다;

-면의 염색 과정에서 반응성 염료를 제거;

- 환원 정화 폴리 에스테르 염색;

- 원단과 배트 염료에 대한 환원제로서 표백 방부제 등;

- 생물 공학의 반응기에서 혐기성 조건을 유지하기 위해 사용된다.

나트륨 하이드로 설 파이트는 인체에 독성이?

우리는 심각한 알레르기 반응을 일으킬 수있는 과도한 농도 문제의 물질이있다. 열 아홉 팔십 년 속의 NaHSO으로 (칼륨 중아, E 228)의 경우 다수의 죽음 후 원시 과일과 야채에 사용하기 위해 미국에서 금지되어 있습니다. 나트륨 하이드로 설 파이트는 소화기 계통의 각종 질병을 야기한다. 인간에게 위험 물질에 대한 유럽 연합 (EU)의 지침에 따르면, E 222 첨가제는 유해 화학 물질의 그룹에 속한다. 우크라이나, 러시아 연방 및 물질은 기술의 엄격한 준수와 함께 사용을위한 권한이 부여됩니다.

식품 업계에서 나트륨 설페이트의 사용

식품 산업에서 사용되는이 물질은 위험의 높은 수준을 가진이 식품 보충제 합성 기원 E 222을했다. 긴 체계적인 사용으로 인체에 심각한 피해를 야기한다. 인해 속성에 산화 방지제 및 보존제로 사용되는 미생물 및 세균의 재생과 성장을 억제한다. 아황산 나트륨, 산성 환경에서 황 함유 화합물 또는 황 자체 분해.

중독에 대한 응급 처치

휴식과 따뜻한 건조하고 깨끗한 옷뿐만 아니라 신선한 공기를 유지하는 것이 좋습니다. 피부와 눈은 차가운 물로 세척해야한다. 화상으로 무균 붕대를 부과해야합니다. 다음, 구급차를 호출합니다.