아황산. 화학적 특성, 생산

아황산는 - 중간 강도의 불안정 무기 염기 산이다. 깨지기 화합물은 더 이상 여섯 퍼센트의 농도 만 수용액에 공지되어있다. 순수한 아황산를 분리하기위한 시도에서, 이산화황 (SO2) 및 물 (H2O)로 분해된다. 예를 들어, 아 황산나트륨 (Na2SO3로) 대신 아황산 해제 산화 황 (SO2)에 농축 된 형태의 황산 (H2SO4)에 노출 될 때. 여기에 어떤 반응이다 :

Na2SO3로 (황산나트륨) + H2SO4 (황산) =을 Na2SO4 (황산나트륨) + SO2 (이산화황) + H2O (물)

아황산 용액

저장 중에 공기를 배제하는 것이 필요하다. 그렇지 않으면, 아황산 천천히 흡수하는 산소 (O2)를 황산으로 변환.

2H2SO3 (아황산) + O2 (산소) = 2H2SO4 (황산)

아황산 솔루션의 존재는 이산화황 (SO2)의 존재에 의해 설명 될 수있다 매우 독특한 냄새 (연상 불타는 경기 후 남아있는 냄새)이며, 화학적으로 결합 수 없습니다.

아황산의 화학적 성질

1. 아황산 (화학식 H2SO3)을 환원제 또는 산화제로서 사용될 수있다.

H2SO3 좋은 환원제이다. 할로겐은 할로겐화물의 수신은 무료 사용할 수 있습니다. 예를 들면 :

H2SO3 (아황산) + Cl2를 (염소 가스) + H2O (물) = H2SO4 (황산) + 2HCl (염산)

그러나 강력한 절감이 산으로 상호 작용 산화제 역할을합니다. 예는 황화 수소와 황산의 반응이다 :

H2SO3 (아황산) + 2H2S (황화) = 3S (황) + 3H2O (물)

2. 고려 접촉 화합물은 두 가지 형태 염의 종류 아황산염 (중간) 및 hydrosulfites (산성)을 -. 이러한 염은 (H2SO3) 아황산뿐만 아니라, 환원제된다. 황산 산화 된 염을 형성한다. 가소 아황산염 활성 금속 황화물, 황산염을 형성한다. 이 자동 산화 반응,자가 치유. 예를 들면 :

4Na2SO3 (황산나트륨) = Na2S (황화 나트륨) + 3Na2SO4 (황산나트륨)

나트륨, 아황산 칼륨 (K2SO3 및 Na2SO3로)는 표백뿐만 아니라 사진으로 직물, 금속 염색에 사용된다. 칼슘 수소 설 파이트 (캐나다 (HSO3) 2) 만 용액에 존재하는 특별한 아황산 펄프에 목재 재료를 처리하는 데 사용된다. 그 다음 종이를 만들기에서.

아황산의 사용

아황산이 사용됩니다 :

- 표백 울, 실크, 목재 펄프, 종이 및 기타 유사 물질 (예를 들어, 염소) 강한 산화제를 사용하여 표백 견딜 수 없습니다;

- 전분의 제조에 그레인의 발효를 방지하기위한 방부제 방부제, 예컨대, 와인이나 배럴 발효를 방지하는;

- 같은 통조림 야채와 과일 등 식품의 보존을위한;

- 처리에 나무 목재 칩 다음 용지를 받게되는 아황산염 펄프. 이 경우, 리그닌을 용해하는 아황산 칼슘의 용액 (칼슘 (HSO3) 2) - 셀룰로스 섬유를 결합하는 특별한 물질.

아황산 : 제조

이 산을 물 (H2O) 이산화황 (SO2)을 용해시켜 수득 될 수있다. 사용자는 농축 형태의 황산 (H2SO4), 구리 (Cu)와 튜브가 필요하다. 이 알고리즘은 다음과 같습니다

1. 조심스럽게 농축 아황산 튜브 부어 후 구리 조각을 배치. 열. 다음 반응이 발생합니다

의 Cu (구리) + 2H2SO4 (황산)의 CuSO4 = (황산염 황) + SO2 (이산화황) + H2O (물)

2. 유황 가스 스트림을 물을 유리 병에 지시한다. 이 경우 부분적으로 용해 발생 화학 반응 아황산의 결과로 형성되는 물을 가진 :

SO2 (이산화황) + H2O (물) = H2SO3

따라서, 물을 통해 이산화황 통과, 상기 아황산를 수신 할 수있다. 그것은 가스가 그 염증을 일으킬 수있는기도의 라이닝, 식욕의 손실을 자극 점을 고려 가치가있다. 의식의 손실 가능성을 장기간 흡입으로. 최대한의 관심과주의와 가스 필요성에 문의하십시오.