물 브롬 - 브롬 수용액

브롬 물을 물에 희석 모. 그것의 방정식 반응 은 두 산의 혼합물에 용액이지만의 Br2 - - HBrO (하이포 아 브롬 산)과의 HBr 보통 식 기록된다 (브롬화 수소산). 이 화합물은 노란색 - 오렌지 색상과 상대적으로 낮은 빙점이있다. CR ^{+3, +3 망간,} 철 ^+2, 공동 ^{₊ 2, 니켈을 +3} -은 알칼리 조건 양이온 등의 금속을 산화시키는 능력하에 강한 ^{산화제이다.} _{의 Br2를} 첨가하기 때문에, pH 값 (PH)을 줄여 브롬 물이없는 산을 포함하고 있습니다.

모두 무기 및 유기 물질과 반응 할 수있는 물질이 화학적 활성. 주어진 화합물과 일부 화학 공정을 고려하십시오.

변색의 브롬 물이 제공 질적 반응 모든 불포화 탄화수소를. 이 실험을 수행하는 것은 ₂ 브롬과 시험관에 혼합 어떤 알켄이나 알킨의 작은 금액을 필요로한다. 이 반응 파열 이중 또는 삼중 결합의 위치에서 브롬 원자의 첨가 중에. 이 반응에서 황색 - 오렌지 색의 소멸은 불포화 탄화수소를 취한 증거이다.

화학 반응 "페놀 - 브롬 물"용액 모 화합물로부터 침전 사용된다. 물질의 상호 작용이 무수 조건 하에서 수행하는 경우, 리브로 모 페놀의 형성은 일 정도 소요됩니다. 따라서, 촉매를 H ₂ O 소량으로서

다음 브롬 물 연구소 제조 : 강하게 교반하면서 브롬 1 ㎖의 증류수 250㎖를 첨가 하였다. 제조 된 용액을 어두운 유리 밀폐 용기에 보관 하였다. 플라스크 내의 또는 광 _{저장의 Br2} 준비한 산소 발생이 때문에 하이포 아 브롬 산의 함유량 발생할 것이다. 시약의 준비에 대한 작업은 흄 후드에서 수행된다. 브롬 자체가 독성이며, 브롬 물을 포함하기 때문에, 작업을 할 때주의를 기울여야 할 필요가있다.

이 계정으로 피부에 브롬 _2와 접촉 매우 가려운 나타나고, 장기간 노출이 궤양을 일으킬 수 있다는 사실을 고려하는 것이 필요하다. 물질이 피부에 진입하면, 물, 다음으로 세척한다 탄산나트륨. 큰 표면 상처 또는 깊은 피부 _{병변의 NaHCO3를} 추가로 포함하는 연고, 묻힌 경우 _표피.

브롬 물 널리 화학 분석 및 유기 제품의 합성에 사용된다. 따라서, 브롬 함유 약제의 제조에서의 용도. 그리고 여기가 있기 때문에주의 할 필요가있다 자신의 장시간 사용은 질병으로 이어질 수 - bromism을. 주요 증상 - 무기력, 피로, 피부 발진. 높은 염 함량 및 음료 많이 다이어트 몸에서 브롬 이온의 빠른 제거에 대한. 입력 금지 물질 - 더 브롬 물 생산 방지제의 중간 단계에서 사용되는 유기 화합물 적인 점화한다. 그들은 건축 자재, 직물, 나무 함침.