전기 분해 : 전기 화학의 이론적 기초

우리가 일반적으로 그것에 대해 생각하지 않습니다하지만 전기 분해는, 우리의 삶에 큰 역할을한다. 이러한 현상은, 액체 매질에 도전 염, 산 및 염기가 관련된다. 모든 곳에서 우리 주변에 보이지 않게 존재하는 전기 분해 - 자동차, 휴대 전화, 플레이어, 본질적으로 전기 배터리입니다 충전 용 배터리로, 액체로 구성되어 80 %있는 인간의 몸에 전기와 "라이브"에 의한 최초의 심장 리듬, 이후.

고온에서 용융 거 좀처럼 유해한 증발 통은, 보크 사이트 전 해법은 "날개"를 제공 금속 - 알루미늄. 크롬 도금 라디에이터에서 우리 주변의 모든 물체는 그 어느 솔루션 또는 용융 염, 따라서 현상에 직면 귀에 귀걸이를 다룹니다. 전기 화학 - 헛되지 전기 분해에 과학의 전체 분기를 공부했다.

용매 액정 분자의 용해시에 온 화학 결합 용매화물을 형성하는 용질의 분자와. 수용액 염, 산 및 염기의 해리에 가장 민감하다. 이 과정의 결과로서 용질 분자가 이온으로 해리되어있다. 예를 들어, 나트륨 및 CI ⁺ 이온의 영향 하에서 수성 용매 ^{- 매화} 같은 새로운 이미 용매 매질에서 이온의 NaCl 결정 진행에 입자 (수화).

이 현상은 본질적으로 용매에 노출 된 결과로서 이온으로 용해 된 물질을 완전히 또는 부분적으로 붕괴하는 과정을 나타내며, 호출 "전기 분해." 이 과정은 전기 화학 매우 중요하다. 의 중요성은 복잡한 다 성분 시스템의 해리는 단계의 발생을 특징으로한다는 사실이다. 이 현상은 또한 무전 전해 물질과 구별된다 용액 내의 이온의 수의 급격한 증가가 관찰 될 때.

전기 분해 중에 이온 이동의 명확한 방향을 가지고 양전하 입자 (양이온) - 이들은 배출 반대 전하의 애노드 전극 - 음으로 하전 된 전극을 캐소드 및 플러스 이온 (음이온)라고. 양이온과 음이온을 감소 산화된다. 따라서, 해리는 가역적이다.

이 전기 화학적 프로세스의 기본적인 특징들 중 하나는, 물질을 용해 분자들의 총 개수의 수화 입자의 비율에 의해 표현되는 전기 분해의 정도이다. 높은 점수는 더이 강한 전해질 물질이다. 이를 기초로, 모든 물질이 약한, 중간 강도 및 강한 전해질로 나누어진다.

해리의 정도는 다음과 같은 요인에 따라 달라집니다 : A) 용질의 성격; b) 용매의 성질의 유전율 및 극성; c) 상기 용액의 농도 (낮은 점수 해리의 큰 정도); 용해 매질의 g) 온도. 예를 들어, 분리의 아세트산을 다음 식에 의해 표현 될 수있다 :

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

이들 수용액 분자 이온을 시작 수화되지 남아 있지 않기 때문에 강한 전해질은 실질적으로 비가 역적으로 분해된다. 또한, 해리 공정은 화학 결합의 이온 성 극성과 공유 형을 갖는 모든 물질을 영향을 첨가한다. 전기 분해의 이론은 1887 년에 유명한 스웨덴어 화학자와 물리학 스반테 아헤니어스 공식화.