염화철

그의 화학식 FeCl3를 평균 염화철 염은 염산 가의 철 화합물이다. 이 물질은 접시 (잎) 검은 갈색 빛의 반짝임과 플리커이다. 이 자주색 또는 녹색 색조를 갖는 금속 광택의 같은 잎이있다.

이 화합물은 수화물, 화학식 FeCl3를 • 6H2O 변신 정상 조건 하에서 직접 공기에 강한 흡습성을 나타낸다. 이러한 결정은 황색 또는 황갈색 물 색 완벽한 용해되었다 - 완전히 용해되어 물 100g에 온도 dvadtsatigradusnoy 용액에 무수 염화철 염 91.9 g.

녹는 점 309 ° C입니다 화학 산업에서 보통 무수 염의 형태 또는 결정 shestimolekulyarnogo 같이 제조된다. 업계에서, 염화철 다양한 코팅을 제조 순수한 폴리스티렌의 제조에 사용된다. 이러한 모든 기술의 반응은 반응 동안 제어되는 페놀이나 크레졸, 에틸 에스테르의 참여와 함께 일어난다. 일반적으로, 염화철은 휘발성이며, 수증기와 함께 증발한다. 습한 환경 물질 확산에 저장합니다. 이 현상은, 온도 상승, 또한 심지어는 100 ℃에서 관찰 마크 317 ° C, 분해 하였다 III 시작 비등하고 증발 염화철을 도달 할 수있다. 기체 스테이지 즉시 결정화 및 용기에 증착되는 염에서, 이러한 방식으로 제조된다. 이것에조차 이용 씻겨되지 않도록 안정한 석출 사염화탄소, 또한 용기의 벽에 응축된다.

염화철은 비교적 간단한 실험 과정에서 얻어 질 수있다. 이렇게하려면, 당신은 기체 상태의 철 서류 염소에 따라 행동해야합니다. 이러한 반응의 결과로서 철염을 수득한다. 이 반응 활성 물질이되는 반응이다에서이 다르다 염산.

2FeCl2 -이 방법 외에, 철 클로라이드, 염소, 철 클로라이드를 포함하는 산화 반응으로 제조 될 수있다. 애플리케이션의 관점에서 흥미로운 황산화물 (IV)을 산화하여 철 클로라이드를 제조하는 방법이다.

철 클로라이드 수증기 형태와 실질적으로 유사한 구조를 갖는 알루미늄 클로라이드 온도가 500 ℃의 값에 도달 할 때 FeCl3를 할당 시작 같은 분자를 반응 동안

이 물질은 널리 다양한 수처리 기술의 응고제로 사용됩니다. 화학 산업에서는 유기 화합물의 합성 반응의 촉매로서 사용된다. 널리 섬유 산업에 사용됩니다.

염화철을 가열하면 용융 온도에 도달 한 후 대기압을 는 클로라이드와 염소 분자를 분해한다. 그것은 다른 클로라이드와의 반응에 참여할 수있는 매우 강한 루이스 산 클로라이드이다. 이러한 반응의 결과와 함께 가열에 의해 다양한 염 tetrahlorozheleznoy 산 얻어 같이 산화철 350 ° C 내지 (III) 염화 제이철을 얻는다.

예외가 있지만 일반적으로, 페릭 클로라이드 염 약한 산화제가있다. 예를 들어, 금속 구리를 산화하는 것은 매우 쉽습니다. 이 반응의 결과로서 용해 된 클로라이드와의 CuCl 된 CuCl2를 얻을 수있다.

철 클로라이드는 제조에서, 에칭 제로서 사용되는 인쇄 회로 기판 의 무선 및 zincographies있다. 매염제 섬유 산업에 소중한 것입니다. 산업 규모의 철 염화 물 처리 기술에 사용됩니다.

이 화합물은 독성, 부식성 공정을 용이하게한다. 폐에 염화 제이철 증기 끓는 노출을 피하십시오.