알루미늄 화학 물질 및 물리적 특성

가장 편리한 중 하나는 재료의 가공에서 금속이다. 그 중 또한 그들의 지도자가있다. 예를 들어, 알루미늄의 기본 속성은 오래 전에 사람들에게 잘 알려져있다. 그들은이 금속은 매우 인기를 끌고있다 것을, 가정에서 사용하기에 매우 적합합니다. 무엇이 단체와 어떻게 원자, 우리는이 문서에서 고려 알루미늄의 재산입니다.

알루미늄 개방 이야기

- 그때부터 옛날 남자는 금속의 화합물 알려져있다 칼륨 명반을. 그것은 팽창하고, 혼합물의 구성 요소를 연결할 수있는 수단으로서 사용하고, 그것을 필요하고 가죽 무두질 하였다. 순수의 존재 알루미나는 하반기에, 18 세의 세기에 알려지게되었다. 그러나이 순수한 물질을 얻을 수 없습니다.

그는 그것의 금속 염화물 최초의 과학자 H 오어스테드의 하이라이트를 관리합니다. 아말감은 칼륨 염을 처리하여 순수한 회색이었다 알루미늄 분말의 혼합물로부터 단리 하였다.

그 다음은 알루미늄의 화학적 특성, 높은 활동에 강한 탄력성을 명시하는 것이 분명했다. 따라서, 그와 오랜 시간 동안 더 이상 작동하지 않습니다.

그러나, 1854 년에 프랑스 데빌 수를 전기 분해하여 용융 금속 덩어리를 수신한다. 이 방법은 아직이 일에 관련이있다. 문제는 직장에서 많은 양의 전력을 얻기 위해 해결 될 때 특히 유용 물질의 대량 생산은 XX 세기에 시작되었다.

가장 인기있는 중 하나 건설 및 홈 산업에서 사용되는 - 날짜, 금속에.

알루미늄 원자의 일반 특성

우리는 주기적으로 시스템의 상황에 문제의 요소를 특징 짓는 경우 여러 항목을 선택할 수 있습니다.

1. 일련 번호 - (13).
2. 이것은 제 3 그룹 메인 서브 그룹의 세 번째 낮은 기간에 위치한다.
3. 원자 질량 - 26.98.
4. 다수의 원자가 전자 - 3.
5. 외층의 구성은 ² 3S 3P ^(1)에 의해 ^{주어진다.}
6. 요소의 이름 - 알루미늄.
7. 금속 특성은 더 뚜렷하다.
8. 동위 원소가없는 자연에서, 단 하나의 종류 (27)의 질량 번호, 거기이다.
9. 화학 기호 - AL "알루미늄"로 판독 식이다.
10. 단독 산화는 3과 동일하다.

알루미늄의 화학적 성질이 완전히 원자의 전자 구조에 의해 확인되어, 큰 원자 반경이 작은 전자 친화도를 갖는 들면, 활성 금속의 전체뿐만 아니라, 강한 환원제로서 작용할 수있다.

간단한 물질로 알루미늄 : 물리적 특성

우리는 간단한 문제가 알루미늄에 대해 이야기하면, 은백색 광택 금속이다. 이는 공기 중에서 빠르게 산화 치밀한 산화막으로 덮여있다. 같은 일이 집중 산의 경우 동작을 발생합니다.

같은 기능의 존재는 부식, 사람들을위한 물론, 매우 편리이 금속에 저항한다. 따라서,이 구조에 널리 사용되는 알루미늄이다. 물질의 속성 도 여전히 금속 내구성과 부드러운으로 매우 가볍다는 사실에 관심. 이러한 기능의 조합은 그리 멀지 각 물질에서 사용할 수 있습니다.

알루미늄의 특성 몇 가지 기본적인 물리적 특성이있다.

1. 전성과 연성의 높은 수준. 이 금속은 가볍고 강하고 매우 얇은 박막 제조에서, 와이어로 압연된다.
2. 녹는 점 - 660 ⁰ C.
3. 끓는 점 - 2450 ⁰ C.
4. 밀도 - 2,7 g / cm ^3.
5. 면심 결정 격자 부피 금속.
6. 연결의 종류 - 금속.

알루미늄의 물리적, 화학적 특성은 응용 프로그램과 사용 영역을 정의합니다. 우리가 국내 측면에 대해 이야기하면, 그 중요한 역할이 이미 우리 위에 특성에 의해 간주됩니다 재생할 수 있습니다. A, 가볍고 내구성과 부식 방지 금속으로, 알루미늄은 항공기와 선박에 사용됩니다. 따라서 이러한 특성을 아는 것이 매우 중요하다.

알루미늄의 화학적 성질

화학적 관점에서 고려 금속 - 강한 순수 물질로서, 높은 화학적 활성을 나타낼 수있는 환원제. 중요한 것은 - 산화막을 제거하는 것입니다. 이 경우, 활동은 크게 증가한다.

순물질 알루미늄의 화학적 성질과 반응하는 능력에 의해 결정된다 :

• 산;
• 알칼리;
• 할로겐;
• 회색.

이후로는 일반 조건 하에서 물과 반응하지 않습니다. 따라서 할로겐 가열없이 단지 요오드와 반응한다. 온도를 필요로하는 반응의 나머지 부분.

알루미늄의 화학적 특성을 나타낸 예가있다. 상호 작용 반응을 방정식 :

• 산 - AL + HCL ALCL = ₃ + H _2;
• 알칼리 - 2AL + 6H ₂ O + 2NaOH NA = [알 ( OH) _4] 3 + H _2;
  
• 할로겐 - AL + 핼 ALHal = _3;
• 황 - 2AL 3S + = AL ₂ S _3.

일반적으로, 재료의 가장 중요한 속성 - 자신의 화합물에서 다른 항목을 복구 할 수있는 높은 능력.

회생 능력

알루미늄의 환원 특성을 쉽게 다른 금속 산화물과의 반응을 추적한다. 그것은 쉽게 물질에서 그들을 제거하고 눈에 잘 띄는 곳에 존재할 수 있습니다. CR ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + CR : 예.

업계에서는 이러한 반응에 따라 물질의 준비를위한 모든 절차가있다. 그것은 aluminothermy 지정됩니다. 따라서, 화학 산업이 요소는 다른 금속에 사용된다.

자연 배포

기타 금속 원소의 보급에 따라 알루미늄 우선 순위. 그것은 지각의 8.8 %를 포함한다. 우리는 비금속과 비교하면, 그 위치는 산소와 실리콘 후, 세 번째이다.

높은 반응성은 순수한 형태로 발생하지 않는다 인해 있지만 다양한 화합물의 일부. 예를 들어, 공지 된 광석, 광물, 암석의 복수하는 조성물은, 알루미늄을 포함한다. 그러나 그는 단지 보크 사이트에서 생산의 내용은 본질적으로 너무 큰되지 않습니다.

문제의 금속을 포함하는 가장 일반적인 물질 :

• 장석;
• 보크 사이트;
• 화강암;
• 실리카;
• 알루미늄 규산염;
• 현무암 등.

알루미늄의 소량 반드시 살아있는 유기체의 세포에 포함되어 있습니다. 이끼와 바다 생물의 어떤 종은 삶에 대한 당신의 몸이 요소를 축적 할 수 있습니다.

수신

해당 산화 용융 전기 분해하여 : 알루미늄의 물리 화학적 특성은 한 방향으로 만 수신 할 수있다. 그러나이 과정은 기술적으로 복잡하다. 융점 : AL ₂ O _3가 직접 얻을 수없는 전기 분해되고, 이로 인해보다 2,000 ⁰ ℃이다. 다음과 같이 따라서 진행합니다.

1. 채굴 보크 사이트.
2. 단지 알루미나를 떠나, 불순물을 정제.
3. 그런 다음 빙정석 녹은.
4. 산화물을 첨가 하였다.
5. 이 혼합물은 순수 알루미늄과 이산화탄소를 줄 elekrolizuyut.

수율 : 99.7 %. 그러나, 기술적 인 목적을 위해 사용되는 준비와 어쩌면 청소기 금속.

신청

알루미늄의 기계적 성질은 순수한 형태로 사용하기 때문에 좋지 않다. 따라서이 물질의 합금을 기반으로 가장 자주 사용됩니다. 이 많은 수있는 가장 기본적인를 호출 할 수 있습니다.

1. 두랄루민.
2. 알루미늄과 망간.
3. 알루미늄 - 마그네슘.
4. 알루미늄 및 구리.
5. 루민.
6. Avial.

가장 큰 차이점은 - 물론, 타사 에이전트입니다. 모든 재단은 알루미늄이다. 다른 금속은, 재료가보다 견고하게 내식 처리 강하고 유연한 입는다.

순수한 형태 또는 그 화합물 (합금)의 형태로 알루미늄 애플리케이션의 몇몇 주요 영역이있다.

1. 일상 생활에서 사용되는 와이어 및 박막의 제조하십시오.
2. 유리의 생산.
3. 항공기.
4. 조선.
5. 건설 및 건축.
6. 우주 산업.
7. 원자로 만들기.

함께 철 과 알루미늄 합금 의 가장 중요한 금속 -. 그것은 주기율표의 두 대표하는 남자의 손에 가장 광범위한 산업 응용 프로그램을 발견했다.

수산화 알루미늄의 특성

수산화 - 알루미늄을 형성하는 가장 일반적인 화합물. 그것의 화학적 성질은 금속 자체와 동일하다 - 그것은 양쪽. 산 및 알칼리에 모두 반응, 이중 성격을 행사할 수 있음을 의미합니다.

자체, 수산화 알루미늄 - 흰색 침전물 젤라틴. 그것을 알칼리 또는 쉽게 알루미늄 염 형태 얻기 암모늄 수산화물. 산으로 수산화물의 반응에 대응하는 정상의 염 및 물을 산출한다. - 나트륨 tetragidroksoalyuminat 나 [알 (OH) _4] 반응은 알칼리를 진행하는 경우, 형성된 알루미늄 hydroxo는 그것의 배위 수는 4 실시 예이다.