원자가 전자는 무엇인가?

학교에서 물리와 화학 교사는 잘이 비유에 의지하여 어떤 주제를 설명하거나 "손가락"을 설명하고, 대략적인 예제를 사용하는 것이 훨씬 쉬운 것으로 알려져있다. 설명은 완전히 표준 모델을 충족시킬 수 없다 주어진 있지만, 그러나,이 방법은 결과를 산출한다. 이것은 원자 물리학에서의 경우이다.

당신이 영어 물리학 자 E 루더포드에 의해 1911 년에 제안 된 원자 구조의 이론을 사용하는 경우 물질의 화학적 특성은 설명하기가 상대적으로 쉽다. 그의 모델은 부분적으로 정확한 사실에도 불구하고, 그 일어나는 과정의 이해에 충분하다. 우리는 원자가 전자이며, 어떤 재료의 특성과의 관계입니다 것은 연구되고 무엇에 대해 이야기합니다 오늘. 하지만 먼저, 우리가 원자 구조의 행성 모델을 기억합시다.

러더퍼드 원자가 생각 이전 불가분 입자 아니지만, 중심과 회 전자의 주위에 경질의 코어로 구성되어 있다고 판정. 의 전하 차례로 핵 포지티브 (+)과 전자가, 음극 (-). 여덟 년 그의 이론의 발행 후 원자 구조의, 러더 포드는 한 번에 고유 한을 보낼 수있었습니다, 경험이 - 산소로 질소를 변환합니다. 실험은 알파 입자의 질소 원자에 의해 "폭격"으로 구성되어있다. 충돌 형성된 산소 원자 및 "추가"입자는 양전하를 가진 후, 다음에 양자했다.

이론 최종 폼 코어 궤도로 전자를 들고 자력을 이용하여, 양자를 포함하는 획득. 원자는 전기적으로 중성이며, 양성자와 전자가 그들의 총량은 동일 그려져 있기 때문에. . 중성자 - 1932 년, 물리학 자 J. 채드윅은 양성자 외에 핵에서 무료로 입자 것으로 나타났습니다. 그것은 질량에 대한 책임이 그들이다. 전자의 에너지에 따라,이 핵으로부터 상이한 거리에 위치 할 수있다. 원자가 전자 -이 음으로 대전되어 입자 :

• 그들은 핵에서, 바깥 쪽 궤도에 최대 거리에 위치하고 있습니다;
• 인접 원자와 상호 작용할 수있다.

상호 작용에서 자신의 원자 궤도를 떠나거나 움직임의 궤도를 변경 할 수있는 기회를 이해할 필요가있다.

주기율표 - 원자가 전자 결정은 매우 간단하다. (예외가 있기 때문에 서브 그룹을 제외한)의 기본 요소의 조건은 참이다 원자가 전자의 최대 수는 요소가 분석되는 그룹 번호에 대응한다. 이러한 입자의 큰 이론적 수를 갖는 원자는 다른 원자 꺼려로 전송하지만 산화제는 (누락 소요). 반대로, 소수의 그룹에 쉽게 전자 결합에 들어가는 요소를 부여 가수. 이 경우 우리는 에이전트 또는 원자 기증자 감소에 대해 말하고있다.

원자가 전자는 원자가의 상태에 직접적으로 의존한다. 그는 추가 에너지를 (여기 상태로 변환)를 제공하기 위해 외부에서 어떤 방법으로 경우에 따라서, 입자의 원자가 궤도는 더 될 것입니다.

원자가 물질에 대한 자료들을 적극적으로 결과를 예측하는데 사용할 수 있습니다. 예를 들어, 전해질과 전자를 제공받을 수있는 그러한 요소의 사용에 기초하여 전류의 화학 공급원. 중성 물질은이 경우에 쓸모가있을 것입니다. 이것은 원자의 모든 외부 전자 껍질이 채워진 경우, 그 다음 요소가 화학적으로 중성 인 다른 원자와 반응하지 않는 것을 쉽게 상상할 수있다 (또는 상호 작용력은 무시 될 수 있도록 무시할 수있다). 이러한 현저한 예 - 불활성 기체.