질산

표준 조건 영하 41.6 ℃의 온도에서 두 결정 변형 (단사 정계 또는 사방 정계 격자)를 특징으로하는 고체 상태 일 수있다 저장 중에 노란색으로 변 무색 액체이며 강한 염기 산 HNO3 - - 화학 수식 물질이 질산 호출된다. 밀도는 1.51 g / ㎤의 대응하면서은 몰 질량은 63.0 g / 몰을 갖는다. 산 환류 온도는 82.6 ° C하고, (부분)의 분해를 수반한다 : 2H2O + 4HNO3 → 4NO2 + O2한다. 68 %의 염기성 물질의 질량 분율 산 용액을 121 ℃의 온도에서 비등 의 굴절률 순수한 물질은 1397에 해당합니다. 산성 거의 완전히 이온 H +와 NO3-로 분해 강한 전해질 인, 임의의 비율로 물과 혼합 될 수있다. 각각 HNO3 • 3H2O 및 HNO3 • H2O : 화학식을 갖는 삼수화물 및 수화물 - 고체 형태.

질산 - 부식 활성, 독성 물질, 강한 산화제. 중세 강한 물»(아쿠아 포티스) "로 그 이름을 알려진에서. 13 세기에 산을 발견 연금술사는 그 일에 가장 적극적으로 간주되었다 아세트산의 만 배에 힘을 능가 (금 제외한 모든 금속을 부식) 확인이 특별한 속성을 할 수있는 이름을 주었다. 그러나 심지어 3 세기 후에 부식이 발견되었다에도 금은 부피비 1 질산 및 염산과 같은 산들의 혼합물 일 수있다 : (3) 이는 "왕수"이라는 이유로. 저장 중에 황색의 외관은 질소 산화물의 축적에 기인한다. 농도보다 종종 68 %, 그리고 때 "발연"라고 89 % 이상의 기재 내용에 가능한 산.

질산의 화학적 특성에 따라서 금속과의 반응에서 수소를 방출하지 강한 산화제 HNO3 묽은 황산 또는 염산과 구별. 때문에 산화 특성, 그것은 또한 많은 비 금속과 반응한다. 그리고 두 경우 모두에 항상 형성되는 이산화질소 NO2를. 금속의 산 농도 및 활성에 의해 결정된다 HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3 : 산화 환원 반응에서, 질소 회수가 변화도 발생한다. 형성되는 화합물의 분자는 산화 상태 +5, +4, 각각 +3, +2, +1, 0, +3, 질소를 포함한다. 예를 들어, 구리, 질산 구리 (II)에 농축 된 산으로 산화된다 : 구리 + 4HNO3 → 2NO2 +의 Cu (NO3) 2 + 2H2O, 및 인 - 메타 인산에 : P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.

그렇지 묽은 질산 비금속과 상호 작용한다. 인 반응물의 예에서 : 3P + 5HNO3 + 2H2O → 질소이 이가 상태로 감소되는 것을 5NO + 3H3PO4 볼. 결과는 산화 질소 및 인이 산화되어 산 포스페이트. 염산과 혼합하여 농축 질산 용해 금 : 금 + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O 백금 : 3PT 18HCl + 4HNO3 + 3H2 + 4NO → [PtCl6] + 8H2O. 이러한 반응에서는, 우선, 질산, 염산, 염소 릴리스 산화되고, 그 후 복합 금속 염화물을 형성한다.

질산는 상업적으로 세 가지 주요 방법으로 얻어 제작 :

1. 원산지 - 황산 염을 반응 : H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + 수산화 리튬. 이전에는 할 수있는 유일한 방법 이었지만, 다른 기술의 출현으로, 현재 산 발연 생산하기 위해 실험실에서 사용된다.
2. 둘째 - 그것은 아크의 방법입니다. 위에 공기 때 전기 아크 3500 ° C의 공기에서 질소의 부분 (3000)의 온도를 형성, 산소와 반응하여 일산화 질소 : 이산화질소로 산화 식힌 (산소와 고온 일산화에 반응하지 않는) N2 + O2 → 2NO, : O2 + 2NO → 2NO2. 이어서, 실질적으로 물에 용해 된 산소의 과잉에 전체 이산화질소 : 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
3. 셋째 - 이것은 암모니아 방법이다. 암모니아, 일산화 질소에 백금 촉매에 산화 : 4NH3 + 5O2를 4NO + 6H2O →. 생성 된 질소 가스를 냉각시키고, 물에 의해 흡수되어, 형성 이산화질소이다. 이 방법으로, 산을 60 내지 62 %의 농도를 갖는.

질산 널리 약물, 염료, 생산 업계에서 사용되는 폭발물, 질소 비료 및 질산 염. 또한, 그것은 다른 아미노산과 반응하지 않는 금속 (예를 들면, 구리, 납,은)의 용해를 위해 사용된다. 합금의 금의 판정에 사용되는 귀금속 (이 주된 방법이다).