이산화질소

멘델레예프 주기율표의 원자 번호 7 5 개의 그룹 질소 화학 소자. 충분히 불활성의 정상적인 조건이 이원자 기체. 지구 대기에서는 3/4를 차지한다. 다음 산화수 특징 요소 : -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5는이 많은 화합물의 일부이다. 하나 특징 선명 자극성 냄새를 갖는 (고농도 폐부종을 일으키는 호흡기를 자극하는 능력을 특징으로) 적갈색 유독 가스 인 - 질소 가스이다. 수식 NO2이다. 몰 질량 46.01 g / 몰. 밀도 2.62 g / dm³. 끓는점 21 ° C. 물에 용해 될 때 반응. 굴절률 1.449 (20 ℃로).

질소 산화물은 대류권 오존의 형성을 포함하여 대기 화학에 중요한 역할을한다. 동시에, 그것은 매년 수백만 톤을 생산하는 질산의 산업적 합성에 중요한 대기 오염 물질 및 중간체이다. 이것은 여러 중 하나 의 질소 산화물 (이진 무기 화합물 의 산화 질소 및 산소) :

• I - N2O 질소 산화물;

• II - NO 일산화 질소;

• III - 일산화이 삼산화 N2O3;

• IV - 이산화질소 NO2 및 일산화이 산화철 N2O4;

• V - 일산화이 오산화, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

질소 산화물은 쉽게 액화된다. 그는 공기보다 무겁다. 무색의 물질 (그 이량) N2O4 : 일반적인 NO2 (1 약 1)을 혼합 하였다. NO2 화학 잘 이해된다.

물과 반응하여 가수 분해하여, 생성 된 두 형성된 산 (질소 및 질산) 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

+ 2NaOH → 2NO2 + NaNO3의 NaNO2 + H2O : 알칼리 염과 반응은 두 가지 산으로 형성되어있다.

그는 SO3로 SO2를 산화 할 수있는 강력한 산화제이다. 이 방법에서는 그 속성 질소 기반 황산. 유기 화합물, 황, 탄소, 인을 포함하는 매체 NO2 많은 물질, 레코딩.

질소 산화물은 일반적으로 질소 산화물 대기 산소의 산화에 의해 제조된다 : 2NO + O2 → 2NO2

실험실에서, NO2, 두 단계에서 제조 : 다음 열분해 오산화 이질 소, 질산의 탈수 :

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

일부 금속 질산염의 열 분해의 결과로서 또한 NO2 제조 할 수있다 :

2PB (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

산화물은 금속 (예컨대, 구리) 행 (농축) 질산 반응에 의해 형성 될 수있다 :

4HNO3 + 구리 → 2NO2 + 구리 (NO3) 2 + 2H2O.

이산화질소 질산 (농축) 주석 첨가의 영향 하에서, 주석 산 부산물로서 형성 :

+ 4HNO3 → H2O + Sn을 H2SnO3 + 4NO2.

일부 소스 (IV)를 사 산화 이질 소라고 하였다 N2O4를 산화물을 포함한다. 물질이 사산 화이 질소이다 그러나 이것은 잘못된 이름이다. NO2는 무색의 가스 N2O4와 평형에 존재 : 2NO2↔N2O4.

N2O4 향해 - 균형이 발열이기 때문에,보다 높은 온도에서 NO2의 측면 및 하부로 시프트된다. Deamer 영하 11.2 ℃의 온도에서 고체 상태로 통과 150 도의 온도에서 분해 : N2O4 → 2NO2, 다음 2NO2 → 2NO + O2합니다.

질산 천천히이 산의 샘플의 대부분의 특성 노란 색상을 제공 NO2를 출시한다 :

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

이산화질소 용이 저농도에서 냄새가 검출되고, 증기 흡입 피해야한다. NO2의 하나의 잠재적 인 소스는 0도 이상의 온도에서 NO2를 할당 질산, 발연된다. 중독 증상 (폐부종)는 보통 몇 시간의 잠재적으로 치명적인 용량의 흡입 후에 나타납니다. 40-100 밀리그램 / m³의 농도에서 상기 NO2에 장기간 노출 폐 기능 저하 및 호흡 증상의 위험을 증가시킬 수 있다는 몇 가지 증거가있다. 일부 과학자의 연구에서 NO2의 농도 및 영아 돌연사 증후군 사이의 링크를 설립했다.

이산화질소 공기가 산화제로서 사용되는 대부분의 연소 과정에서 형성.

고온에서, 질소가 질소 산화물을 형성하도록 산소와 결합 : O2 + N2 → 2NO을 다음 NO는 O2 → 2NO2 + 2NO 이산화탄소를 형성하는 공기 산화 :

1. 일반 대기 중 농도에서 매우 느린 과정이다.

2. NO2의 가장 큰 원인은 내부 연소 엔진, 화력 발전소와, 낮은 정도에, 펄프 공장입니다.

3. 가스 히터와 오븐이 산화물의 소스입니다. 필요한 질소를 고온에서 산화 질소로 전환되는 과잉 연소 공기로 유입된다.

4. 가정에서 등유 히터 , 가스 히터는 NO2의 소스입니다.

5. 대기 핵 실험 (붉은 색 구름 버섯)에 발생하는 이산화질소.

6. 표면 농도의 일부 농업 지역은 30g / m³의에 도달 할 수 있습니다.

7. NO2는 자연적으로 천둥, 비에 의해 생산된다.