인산, 상기 화학식 H 3 PO 4, 또한 인산했다. 정상적인 조건 하에서 화합물 응집 고체이다. 물질의 작은 결정은 무색이다. 산, 물, 에탄올 등의 유기 용매에 쉽게 용해된다. 협회의 물질의 고체 및 액체 상태의 분자 이 때문에 수소 결합하고, 그것으로 H3PO4가 증가 된 점도를 갖는 농축시켰다. 42.3 C의 비점 (213)로 가열 C는 피로 인산의 H 2 O (4) P (7)을 동시에해진다.
인산은 그 수용액의 세 단계로 단계적으로 해리 전해질 매체 강도뿐만 아니라, 삼 염기 산이다.
준비된 오르토 인산 , 황산의 영향하에, 아파타이트 및 인 - 보통 그의 염 포스페이트 미네랄 함유. 또한, 수분에 의한 인계 산화 가수 분해 (V) 또는 무기 화합물 - 펜타 형광체.
인산은 염기, 금속 산화물, 염, 활성 금속과 반응하여 , 강산. 수산화물, 중화 반응과 상호 작용하여 발생하는 경우, 결과는 소금과 물의 형성된다. 금속 산화물과 반응 또한 소금과 물을 형성한다. 염 교환 반응과 반응 할 때 언제 새로운 염 및 산을 얻을 곳을 걸린다. 오르토 인산과의 반응에 질산은 (염)은 그것의 솔루션을 발견 할 수 질적 반응이다. 소계 - 노란색 침전물 - 실버 인산염은 (Ag 3 PO 4). Beketova 최대 수소들이다 활성 금속은, 치환 반응에 입사하기 때문이다. 강산 (표백)와 상호 작용하는 것은 이중성 (양쪽 성)을 나타내고, 착염을 형성 - 포스 포릴한다. 또한, 화합물 열전 이인 산이 분해 될 수있다.
인산은,의 사용은 널리 많은 산업에 사용되는 널리입니다. 예를 들어, 농업, 인을 함유 비료의 제조에 관한 것이다. 이러한 비료뿐만 아니라 생산성을 향상시킬뿐만 아니라 호의적으로 개발 및 유익한 박테리아의 확산에 기여하고, 토양의 미생물 학적 성분에 영향을 미칠뿐만 아니라, 작물의 대담을 높일 수 있습니다. 식품 산업에서 산은 잼, 시럽, 탄산 음료에 작은 양으로 함유하는 식품 첨가물 E 338로서 사용. 음료의 인산 및 시트르산의 함유량이 과도하게 사용 치아의 파괴가 발생할 때 때문이다. 이 속성은 치아 에나멜을 부드럽게하고 상아질은 치과 의사에 의해 사용되어왔다. 예를 들어, 특별한 페이스트를 함유하는 인산 전에 그것의 충전을 치아에 적용되고 조직 탈회에 기여한다. 물질은 종자 처리 및 불연성 나무 도료 및 니스와 건축 자재 (불연성 인산 발포 fosfodrevesnye 판)의 확립에 사용된다. 적극적으로 다른 금속 산화물의 표면으로부터 제거하는 클리너 구리, 철, 금속, 스테인리스 납땜에 사용. 또한 스케일, 세제 및 분자 생물학에서 사용.
인산 인해 자신의 물리 화학적 특성과 상대적으로 저렴한 비용으로 준비에 적극적이고 다양한 사용을 찾을 수 있습니다.