수소

수소 널리 산업의 다양한 지점에서 사용된다 : 염산, 암모니아의 합성 (암모니아 상기 질소 비료의 제조에 사용된다) 아닐린의 제조, 비철 금속 광석을 회수한다. 식품 산업에서 동물성 지방 (마가린)에 대한 대체를 생산하는 데 사용됩니다. 상기 중요한 문제와 관련 산업 환경에서, 수소의 생산이다.

이 연소하는 동안 재생, 발광하지 않는다 "온실 가스"CO₂가되는 연소 공정의 단위 중량 당 에너지의 대량 생산 용이 전력으로 변환되어 있기 때문에 가스는 미래의 에너지 캐리어로서 간주 연료 전지.

흔히 물 및 산으로부터 전기 전압 직렬로 남아 금속을 환원하여 얻어진 실험 조건 하에서 수소 :
아연 + = 1HCl ZnCl₂ H₂ + ↑ : ΔH <0
2Na를 2HOH + 2NaOH + = H₂ ↑ : ΔH <0.

업계에서는 수소 수신 천연 가스 처리와 관련하여 주로 발생한다.

1. 메탄 전환은. 프로세스는 800에서 수증기와 메탄의 반응으로 구성 - 900 °의 C : H₂O = CH₄ + CO ↑ + ↑ 3H₂; ΔH> 0. 3CH₄ + O₂ + 3CO + H₂O = 7 H₄ : 수증기의 존재하에 산소와 탄화수소의 부분 산화를 사용하여이 과정을 따라. 탄화수소 매장량이 고갈 이러한 방법은 결국 자신의 중요성을 잃게됩니다.

2. 바이오 수소는 바이오 리액터에서 해조류로부터 얻을 수있다. 1990 년대 후반은 황 조류를 박탈하는 경우, 그들은에 산소의 생산, 즉. E. 일반 광합성에서 전환됩니다 것을 알 수 있었다 수소 생산. 바이오 수소는 조류, 생활 폐기물을 제외하고, 사용, 생물 반응기에서 생산 될 수있다. 프로세스는 탄화 수소를 흡수하고, 수소 및 CO2 생산 세균에 의해 발생한다.

3. 딥 냉각 코크스 오븐 가스. 코크스, 액체 - - 콜타르 - 함유 가스 및 탄화수소 또한, 수소 분자 (60 %)을 고체 : 점결탄의 처리 세 분획을 제조. 이 분획을 가능 불순물로부터 수소를 분리 할 수있다 특별한 물질로 처리 된 후 매우 깊은 냉각을 실시한다.

물로부터 수소를 생산 4는 전기를 이용하여 - 깨끗한 수소를 부여하는 방법 2H₂O → 전기 → 2H₂ + O.을

5. 탄소 변환. 우선, 수성 가스 1000 ° C 코크스로 새빨갛게 통해 수증기를 통과시킴으로써 얻어진다 : H₂O = C + CO ↑ + H₂ ↑; 500 °의 C 촉매 Fe₂O₃ - 후 증기와 혼합 ΔH> 0은 400까지 가열을 통해 전달된다. 상호 작용 의 일산화탄소 (II) 및 증기 : CO + + H₂O (H₂) = CO₂ 2H₂ ↑ +; ΔH> 0.

변환에 의해 수소를 생산 제 일산화탄소 보라색 광합성 세균 (단세포 미생물 광합성 색소의 존재와 관련되는 원래의 적색 또는 홍색)별로 고유 한 반응에 기초하여 (CO). 이러한 박테리아는 시프트 반응에 의해 수소를 생산 : + CO → H₂O CO₂ + H₂한다.

수소의 형성은 물이고, 반응은 고온 및 조명을 필요로하지 않는다. 프로세스는 어둠 속에서 실온에서 일어난다.

산업 중요성은 현재 석유 정제시 발생되는 가스로부터 수소의 진화를 획득합니다.

그러나 많은 사람들이 집에서 수소를 얻을 수 있음을 알 수 없습니다. 이를 위해, 우리는 알칼리 금속과 알루미늄의 반응 용액을 사용할 수있다. 스토퍼 구멍 반 리터 유리 병, 증기 튜브 황산구리 10g, 20g 염, 알루미나 10g, 물 풍선 200 g을.

황산구리 용액을 제조 : 물 100 g의 황산구리 10g을 첨가 하였다.

염 용액을 요리 : 물 100g을 20g의 소금을 첨가 하였다.

용액을 혼합한다. 알루미늄, 생성 된 혼합물을 추가. 일단 병에 흰색 슬러리를 튜브에 연결하고 풍선 진화 된 수소와 그것을 채우기 나타났다.

주의! 이 경험은 옥외 지출 할 필요가있다. 반응이 열을 방출 발생 및 제어 나갈 수 있기 때문에, 온도 조절이 필요합니다.

이 공기와 혼합되는 경우에도, 수소를 기억한다, 폭발성 가스가 폭발이라고 혼합물 (두 부분 수소 및 산소의 일부)를 형성한다. 이 혼합물은 발화 할 경우 폭발합니다.