벤젠 - A. .. 화학식 속성과 벤젠의 제조

벤젠과 같은 화합물은, 미스 화학은 자신의 농장에서 마침내에만 1833 년 인수했다. 벤젠 -이 화합물은 짧은 강화, 우리는 심지어 폭발, 말할 수 있습니다. 그것은 발견는?

이야기

요한 망초는 화학자 콜타르의 처리에 관여 할 때 성공적으로 형성 하였다 1,649의 연결 그의 관심을 돌렸다. 그러나 시크릿 남아 선호했다.

약 170 년 후에, 즉 분리 및 추출 축합 벤젠 가스를 조명하는 기회가 훨씬 더 정확하게는 XIX 세기 중반의 20한다. 그래서 인류의 노력은 마이클 패러데이, 잉글랜드에서 과학자에 빚지고있다.

벤젠의 인수에 대한 바톤 독일 Eylgard Mitscherlich을 차단. 처리 무수 벤조산 칼슘 염을 통과 할 때 발생한다. 아마, 따라서 우리는 이름의 연결을 준 - 벤젠. 그럼에도 불구하고, 옵션으로, 과학자들은 휘발유를 호출합니다. 향, 아랍어의 경우.

벤젠은 아름답고 밝게 Ogyust 로란은 그의 "머리"또는 "벤젠"을 호출하는 것이 좋습니다 이러한 관찰과 관련, 조명. 밝고 빛나는 - 그리스어 번역합니다.

판단의 기준 라이너스 폴링, 다음과 같은 전자 통신의 특성의 개념 벤젠 자질, 과학자 화합물 분자를 주었다. 이 육각형. 그것은 원을 새겨 져있다. 상기 제안은 그 성공 여섯 (빠짐없이) 탄소 순환을 종결 벤젠의 전자 구름의 무결성. 보세 이진 관계가 관찰된다.

이전 벤젠 용매로했다. 그리고 그들이 말하는대로 기본적으로, 참여하지 않은, 나는 관여하지 않았다. 하지만 그것은 XIX 세기입니다. XX 세기에 상당한 변화가 있었다. 벤젠의 특성은 그를 점점 더 인기를 끌고 도움을 준 가장 가치있는 자질을 표현한다. 옥탄가, 높은 증명, 차량에 연료를 공급하기위한 연료 요소로 사용할 수있는 기회를 제공했다. 이 액션 벤젠 자극 광범위한 제거는 추출 그 차 제품 제조 코킹 스틸로 수행된다.

화학 벤젠의 분야에서 포티 신속 폭발 물질의 생산에 소비하기 시작했다. XX 세기는 정유 업계가 화학 산업을 공급되었다 벤젠으로 개발했다고 자신을 즉위.

벤젠 기능

불포화 탄화수소는 벤젠과 매우 유사하다. 예를 들어, 에틸렌 계의 탄화수소는 불포화 탄화수소 자체를 특성화. 그것은 부가 반응을 특징으로한다. 벤젠 용이 체결 치환 반응. 동일한 평면에있는 원자에이 모든 감사합니다. 그리고 사실로 - 복합 전자 구름.

벤젠, - 화학식 벤젠 환에 존재하는 경우, 하나의 기본이 그 결론에 도달 할 수 의 구조식 으로 똑같이 보인다.

물리적 특성

벤젠 - 어떤 색상이 없습니다, 그러나 불행한 냄새가있는 액체. 온도는 섭씨 5,52 도달하면 벤젠 녹는다. 80.1에 종기. 밀도가 0.879 g / cm ^3, 78.11 g / 몰의 몰 질량과 동일하다. 연소에 많이 피우는. 공기 침투 때, 폭발성 화합물을 생성한다. 기술 된 물질과 분리기 유기종 (벤젠, 에테르 등)이 문제없이 접속되어있다. 이것은 물과 공비 화합물을 생성한다. 종래 기화 난방 69.25도 (91 % 벤젠)에서 발생한다. 섭씨 25도에서 물 1.79 g / L.에 용해시킬 수있다

화학적 특성

벤젠 황산 및 질산과 반응시킨다. 또한 알켄, 할로겐, chloroalkanes와. 치환 반응 - 그 특유. 온도가 매우 가혹한 조건에서 연장되는 가압 침투 벤젠 고리에 영향을 미친다.

각 반응 방정식 벤젠 우리는 더 자세히 볼 수있다.

1. 전자 성 치환. 브로 모, 촉매의 존재하에 염소와 반응시킨다. 결과는 클로로 벤젠입니다 :

C6H6 + 3Cl2 → C6H5Cl + 염산

2. 프리델 크래프트 반응 벤젠의 알킬화. 알킬 벤젠의 출현으로 인해 할로겐 유도체, 알칸과의 연결로 이루어진다 :

C6H6 + C2H5Br → C6H5C2H5 + HBr로

(3) 전자 성 치환. 여기서 니트로 및 설 폰화의 반응이다. 다음과 같을 벤젠 식이다 :

C6H6 + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O

C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

연소시 4. 벤젠 :

2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O

특정 조건에서, 그것은 자연에게 고유의 포화 탄화수소를 나타낸다. 문제의 물질의 구조에 U-전자 구름, 이러한 반응에 대해 설명합니다.

특별한 기술로 벤젠의 여러 유형에 따라 달라집니다. 따라서 석유 벤젠 마킹. 예를 들어, 고도로 정제 된 합성 및 정제. 나는 벤젠의 상동을 강조, 그리고 구체적인 경우 것 - 그들의 화학적 특성. 이 알킬 벤젠.

벤젠의 동족체는 훨씬 더 반응 할 가능성이 높다. 그러나 벤젠을 상기 반응물, 즉 동체 일부 차이점이 통과한다.

알킬 벤젠의 할로겐화

다음 식의 형태이다 :

S6H5-CH3 + 브롬는 C6H5-CH2Br +의 HBr을 =.

벤젠 고리 브롬 욕망은 관찰되지 않는다. 그는 측쇄로 들어갑니다. 하지만 덕분에 링에 대담하게 촉매 알 (3) 브로 모 소금.

알킬 벤젠의 니트로

인해 황산 및 질산, 니트로 벤젠 및 알킬 벤젠에 관한 것이다. 대하여 반응성 알킬 벤젠. 두 제품은 제시된 세에서 얻을 수 있습니다 - 파라와 오르토 - 이성질체. 당신은 공식 중 하나를 녹음 할 수 있습니다 :

C6H5 - CH3 + 3HNO3 → C6H2CH3 (NO2) 3.

산화

벤젠은 받아 들일 수없는 것입니다. 그러나 알킬 벤젠 쉽게 반응한다. 예를 들어, 벤조산. 다음 공식은 :

→ C6H5CH3 C6H5COOH + [O].

알킬 벤젠과 벤젠의 수소화

수소 증폭기의 존재하에 전술 한 바와 같이, 벤젠, 이렇게 형성된 시클로 헥산과 반응하기 시작한다. 마찬가지로 alkibenzoly 원활 alkylcyclohexanes로 변환. 알킬 시클로 대해 원하는 알킬 벤젠 수소화를 실시한다. 기본적으로 그것은 진정한 제품의 생산을위한 필요한 절차입니다. 이는 벤젠 및 알킬 벤젠의 모든 반응이 아니다.

벤젠의 생산. 산업

Fundam 등의 생산은 사실을 기반으로 재순환 성분이 : 석탄 및 기타의 균열 중에 출시 톨루엔, 나프타 타르. 따라서, 석유 벤젠, 기업 금속으로 제조된다. 이 때문에 생산의 원리, 다른 벤젠 순도를 얻는 방법을 아는 것이 중요하고, 대상 물질의 브랜드의 직접적인 관계이어야한다.

사자 주 디메틸 포름 아미드로 추출 증류 효과가 65도 밖으로 삶은 촉매 비드 부 kaustobiolitnoy을 개질한다.

제조에서, 에틸렌과 프로필렌의 열 영향을 받아, 무기 및 유기 화합물의 붕괴시에 형성되는 액체 생성물을 수득한다. 이러한, 벤젠 고립의. 그러나, 불행하게도, 벤젠의 생산 버전의 원료는 너무 많이하지 않습니다. 우리는 개혁에서 추출 된 물질에 관심이 있기 때문에. 이러한 방법에 의해 벤젠의 양을 증가시킨다.

물과 수소 끓는 동안 형성된 증기의 존재 플러스 기호 610-830도에서, 탈 알킬화에 의해, 톨루엔, 벤젠으로부터 제조된다. 촉매 - 또 다른 옵션이 있습니다. 제올라이트의 존재, 또는 대안 적으로, 227-627도 온도에 따라 산화 촉매가 발생하는 경우.

또, 나이, 방법 개발 벤젠이있다. 유기 유래의 흡수가 점결탄의 최종 결과로부터 단리 싱크. 생성물은 스팀 가스와 예비 냉각시켰다. 예를 들어, 오일을 착수하는 과정에서, 소스가있는 기름이나 석탄이다. 증류는 증기로 수행 될 때, 흡수기 분리. 원유 벤젠의 수소 처리가 불필요한 물질에서 무료로 할 수 있습니다.

석탄 타르 원료

야금 석탄을 사용하고, 수정하는 경우 - 그 건류는 코크스했다. 이 과정 중, 공기 공급을 제한. 1,200에서 1,500 사이 섭씨 뜨거운 석탄의 온도로 잊지 마십시오.

카본 화학 벤젠 철저한 정제를 필요로한다. 당신은 메틸 시클로 헥산 및 n- 헵탄 자신의 동반자에서 의무적으로 제거해야합니다. 포화 탄화수소도 제거해야합니다. 벤젠은 한번 이상 수행 될 분리, 정제하는 과정한다.

상기 방법은, 상기 가장 오래된 설명하지만 시간 후에는 높은 위치를 잃는다.

석유 분수

0.3-1.2 % - 이러한 수치는 치료 기름에 우리의 영웅이었다. 비참한 성능을 투자하고 힘을 조달한다. 그것은 석유 분수의 처리를 위해 산업 공정을 사용하는 것이 가장 좋습니다. 즉, 개질 촉매이다. 알루미늄 - 백금 - 레늄 증폭기의 존재 하에서 방향족 탄수화물의 비율 증가를 수신하고, 증가 지표 정의 기능 자기 발화의 압축 중에 연료 아니다.

열분해 수지

우리는 비 석유에서 추출하는 경우, 즉 프로필렌과 에틸렌의 생산의 결과로 열분해 고체 원시이 방법이 가장 적합 할 것이다. 정확히 말하면, 벤젠 pyrocondensate에서 발표했다. 특정 주식의 분해 수소를 필요로한다. 황 및 불포화 현탁 혼합물을 청소할 때. 콘텐츠의 초기 결과는 크실렌, 톨루엔, 벤젠을 밝혔다. 구동 통해 어느 BTK 그룹이 얻어지고, 벤젠을 분리, ekstaktivnym이다.

톨루엔 hydrodealkylation

수소 유량 및 톨루엔 차 영웅 프로세스 칵테일은 가열 된 반응기에 공급된다. 톨루엔, 촉매 층을 통과 하였다. 이 과정에서, 메틸기 벤젠을 형성하기 위하여 분리된다. 어디 정화의 특정 방법에 적합합니다. 결과는 고순도 물질 (니트로)입니다.

톨루엔 불균등

이에 메틸 거부 클래스 생성 벤젠을 제조하고, 크실렌을 산화된다. 이 과정에서, 그것은 트랜스를 관찰되었다. 동작으로 인해 알루미나 촉매 인 팔라듐, 백금 및 네오디뮴이다.

반응기는 촉매의 형성에 저항과 수소 taluol 공급된다. 그의 목표는 - 평면의 탄화수소 전환 촉매에 증착을 유지합니다. 반응기 배출 스트림을 냉각 및 재순환 수소 안전하게 제거된다. 남아있는 무엇, 그것은 세 번 증류. 비 방향족되는 초기 단계에서 회수 화합물. 제 벤젠을 생성하고, 마지막 단계 - 크실렌의 할당.

아세틸렌의 삼량

때문에 아세틸렌 제조 스틸 벤젠에서 프랑스어 물리 화학자 마르셀린 버텔롯의 일에. 그러나 많은 다른 요소의 무거운 칵테일을 서 있었다. 문제는 반응 온도를 줄이는 방법이다. 응답은 XX 세기의 40 대 후반 얻었다. W. Reppe은 니켈 입증 적합한 촉매를 발견했다. 삼량는 - 아세틸렌 벤젠에서 획득 할 수있는 유일한 옵션입니다.

벤젠 형성 활성탄으로 발생한다. 석탄 이상의 열이 높은 속도에서 아세틸렌 전달합니다. 온도는 적어도 410 ° 인 경우 벤젠이 해제된다. 따라서 여전히 다양한 방향족 탄화수소 출생. 따라서 질적으로 명확 아세틸렌 할 수있는 좋은 장비가 필요합니다. 이러한 시간이 소요되는 과정에서 아세틸렌의 삼량을 많이 소비한다. 벤젠 15ml를 얻으려면 20 리터 아세틸렌 취해진 다. 당신은이에 모양을 볼 수 있습니다 , 식 (아세틸렌, 벤젠) 반응이 오래 걸리지 않습니다.

3C2H2 → C6H6 (Zelinsky 방정식).

→ 3CH = CH (t, 캣) = C6H6를.

어디 벤젠을 사용하는 방법

벤젠 - 꽤 인기 발명품 화학이다. 벤젠 쿠멘, 시클로 헥산, 에틸 벤젠의 제조에 서비스를 수신 한 특히 자주 관찰되었다. 없이 할 수 없어 스티렌, 에틸 벤젠을 생성합니다. 카프로 락탐을 생산하기 위해 출발 물질은 사이클로 헥산이다. 사용되는 열가소성 수지함으로써 카프로 락탐이다. 다양한 페인트, 바니쉬의 제조에 필수 불가결 한 물질에 대해 설명합니다.

어떻게 위험 벤젠

벤젠 - 독성 물질. 중독의 표시 - 메스꺼움과 현기증을 동반 불쾌의 감정을 표현. 심지어 죽음을 배제하지 않습니다. 형언 할 수없는 기쁨의 느낌이 -이 벤젠에 의한 중독의 경우만큼이나 경종이다.

벤젠 액체는 피부에 자극을 일으킴. 벤젠 커플도 쉽게 그대로 피부를 통해 침투. 가장 단기간의 작은 용량의 물질과 접촉하지만, 정기적에서 불쾌한 결과는 기다릴 오래 걸리지. 이것은 골수 백혈병 및 다른 유형의 급성 성격 일 수도있다.

그 물질의 위에 인간의 중독성이다. 벤젠은 마약 역할을합니다. 담배 연기에서 타르 제품을집니다. 그는 다음 코드를 공부 후자의 내용이 인간에게 안전하지 않습니다 결론에 도달했다. 이는 니코틴의 존재하에 방향족 탄수화물 형 벤조피렌 심지어 존재 이외에 발견되었다. 홀 마크 벤즈 피렌은 발암 물질이다. 효과는 매우 해로운 있습니다. 예를 들어, 암을 유발.

전술 한 내용에도 불구하고, 벤젠은 물론, 각종 안료 공업, 플라스틱, 합성 고무의 제조 원료이고. 이것은 화학의 가장 일반적인 아동과 방향족 화합물이다.