묽은 황산

무색의 점성 액체가 비등 온도 g / ㎖ 상온 (20 °)에서 1.83 - -이 황산으로있는 C, 비중 269.2 °이다. 이 물질의 녹는 점은 10,3ºS입니다.

집중도 황산은 주로 화학 공업 생산에서의 사용에 대한 결정 인자이다. 원칙적으로, 그들에게 불가능 사이의 수치 차이를 수행하는 경우에도 엄격하게 과학적 의미에서 두 가지 기본 기존의 분할 농도 수준은있다. 이 구분 할당 묽은 황산, 농축 황산으로하는 방법.

철, 아연, 마그네슘 등의 금속의 개수와의 상호 작용이 물질은 반응 동안 수소를 방출. 철 + H2SO4 = 황산 제일철 + H2를 예를 들어, 철 반응물과 반응하여, 그 수식으로 작성된 다음 장소를 취. 구리,은, 금 -은 강한 산화제로서의 성질을 특징으로 묽은 황산이 실질적으로 낮은 활성 금속과 반응하지 않는 것을 기억해야한다.

강한 산화제이기 때문에, 화합물이 속성은 널리 산업 생산의 다양한 분야에서 사용하게 금속의 아주 긴 목록을 산화시킬 수있다.

일반적으로 얻어지는 산화 환원 반응의 결과로서, 마그네슘 혹은 나트륨과 같은 화학적 활성 물질과 반응시켜 황 산화물 이 활성 물질이 금속 인 경우 (IV)과, 생성 된 반응은 (S를 황화수소 (H 2 S) 및 황을 생성 ). 이러한 활성 금속은 칼슘, 칼륨, 마그네슘 이미 언급 등이다.

철은 매우 낮은 화학적 활성을 가지고 있기 때문에, 무수 또는 다른 또, 철 등의 금속과 상호 작용하지 않는 실질적라는 고농도 황산, 약하거나한다. 상호 작용의 결과는 철 함유 합금의 형성면, 화학 조성이 산화물을 포함하는 고체 필름을 제공 할 수있다. 티탄, 알루미늄, 니켈이 저장되고, 바람직하게 금속으로 이루어지는 컨테이너 반송 묽은 황산 사실과 더 농축 때문이다.

이 물질은 비 금속을 산화, 심지어 환원제 어떤 복잡한 물질의 반응, 자신의 산화 특성을 보여줄 수있다. 그러한 반응의 특성은 각각의 경우에 묽은 황산을 갖는 농도의 정도에 의해 결정된다. 한편, 상관없이 농도의 물질을 다른 아미노산가 갖는 특성의 여러 속성을 갖는다. 예를 들어,이 산화물과 상호 작용할 수있는, 염의 단리 리드. 같은 일이 수산화물과의 상호 작용에서 발생합니다. 또한, 희석 황산의 화학식 H2SO4가 또한 단지 다른 물질과의 상호 작용에서의 특성에 대해 소정의 특성을 형성하는 염기 화합물, 인이. 이러한 상호 작용의 결과 염 주요 작용은 두 종류의 매체 (진한 산), 염 형성 - 설페이트 및 희석 - 산 염 hydrosulfates.

이미 언급 한 바와 같이, 황산을 희석 - 화학 산업에서 제품의 중요하고 널리 사용. 다른 산업 분야에서 응용 프로그램은 또한 다각적 인. 따라서, 인공 섬유, 플라스틱, 비료, 염료의 다양한 형태의 제조에 사용된다. 산성 속성의 제조에 요구 폭발물. 야금 산업에서는이 불가결하다 금속의 생산 뿐만 아니라 널리 가스 건조기로 사용.

황산염 - - 황산 유도체 적극적 농업 산업 사용 - 도료, 종이, 고무, 석고 등의 생산.