산화 크롬

간단한 두 원소로 이루어진 여러 가지 화학 물질 - CR 및 O는 - 무기 화합물의 클래스에 속하는 - 산화물. 공통 이름 - 산화 크롬, 괄호 상기 촬영 로마 숫자는 상기 금속의 가수를 나타낸다. 다른 이름과 화학식 :

• 크롬 (II) 산화물 - 산화 크롬, CRO;
• 크롬 (III) - 산화 크롬 그린, 크롬 이철, Cr2O3를;
• 크롬 (IV) 산화물 - 산화 크롬, CrO2;
• 크롬 (VI) 산화물 - 무수 크롬산, 삼산화 크롬, CrO3 및.

화합물은 상기 금속 및 shestivalenten이 높은 산화 크롬을. 이 고체, 무취, 어두운 적색 결정으로 외관 (공기, 그들은 인해 강한 흡습성에 퍼져). 몰 중량 - 99.99 g / 몰. g / ㎤의 2.70과 동일한 20 ° C에서의 밀도. 녹는 점 - 197 ° C, 끓는 - 251 ° C. 0 ℃에서 용해하고 물 61.7 g / 100 ° C 25 - 63g / 100 ℃에서 100 ㎖ - 67.45 g / 100 ㎖. 산화물은 황산 (화학 식기의 세척을위한 실험실에서 사용 된 혼합물을, 크롬)에 용해시키고, 질산, 에탄올, 에틸 에테르, 아세트산, 아세톤. 450 °에 C는이 Cr2O3로 분해.

크롬 (VI) 옥사이드 (람의 제조, 이사 틴에 대한) 강한 산화제로서 아연 제품, 전해 도금을위한 크로메이트 (순수한 크롬) 전기 분해 과정에 이용된다. 높은 산화 크롬은 호기 공기 알코올 검출에 사용된다. 반응의 진행 방식에있어서, 3 + 3CH3COOH + 9H2O + 6H2SO4 + 4CrO3 3C2H5OH 2Cr2 (SO4) →. 알코올의 존재는 용액의 색 변화 (녹색 전환)를 나타낸다.

크롬 (VI) 산화물뿐만 아니라 모든 육가 CR은 강력한 독 (- 0.1 g 치사량)이다. 그 때문에, 고 활성의 CrO3 및는 (폭발)와 점화 일으키는 유기물 그들에 접촉하여. 흡입하면 폐암처럼 낮은 변동성에도 불구하고, 높은 크롬 산화물은 위험하다. (그것은 곧 제거 될 경우에도) 피부와 접촉 자극, 피부염, 습진이 발생하면, 암의 발전을 불러 일으킨다.

CrO2의 외관 가의 산화 크롬 블랙 사면체 강자성 결정 형태의 고체이다. 산화 크롬 4 83.9949 g / mol이고, 밀도는 4.89 g / ㎤의 몰 질량을 갖는다. 물질은 동시에 375 ℃의 온도에서 분해 용융물 물은 용해되지 않습니다. 이는 작동 물질로서 자기 기록 매체에 사용된다. CD-ROM 및 DVD-ROM 드라이브의 인기도와 (IV) 산화물 저감 크롬을 사용한다. 그것은 제 640 ° C의 온도에서 물의 존재 하에서 크롬 옥사이드의 분해에 의한 EI 듀폰 회사 노르만 L. 콕스 화학자 및 200 MPa의 압력에 의해 1956 년에 합성했다. 독일에서 일본과 BASF에서 소니가 발행 한 듀폰 라이센스에 따르면.

3 산화 크롬이 Cr2O3 빛으로부터 진한 녹색으로 세분화 된 고체 물질이다. 몰 질량은 151.99 g / 몰 같다. 밀도 - 5.22 g / ㎤의. 녹는 점 - 2435 ° C를 끓는 - 4000 ° C. 순수한 물질의 굴절률 - 2551. 이 산화물은 물, 알코올, 아세톤, 아세트산에 가용성이 아니다. 이 강옥 밀도의 밀도에 가까워 같이, 에이전트 (예컨대, GOI를 붙여) 연마 조성물로 투여된다. 이것은 하나의 염기성 산화물 안료로서 사용되는 크롬. 비밀 기술에 처음으로 투명 수화 양식의 형태로 1838 년 받았습니다. 자연, 크롬 철광석의 FeO •이 Cr2O3의 형태로 발견했다.

가의 산화 크롬 - 1,550 ℃의 융점 검은 색 또는 적색 분해와 용해. 몰 중량 - 67.996 g / 몰. 붉은 색의 산화 크롬 (II)는 발화되지 않고, 동일한 물질은 자연 발화성 검정이다. 분말은 공기 자연 발화 때문에 그것과 상호 작용하지 않는 것이, 물만의 층 아래에 저장 될 수있다. 크롬 블랙 산화물은 순수한 형태로 얻을 매우 어렵습니다.

산 - 저급 원자가 일반적인 기본 특성과 함께 높은 원자가 산화 크롬 산화물.