산화물, 염, 염기, 산. 속성 산화물, 염기, 산, 염

현대 화학 과학 분야의 다양한, 그리고 그들 각각은, 이론적 프레임 워크뿐만 아니라, 좋은 실용적인 중요성, 실용적입니다. 터치 할 때 무엇이든간에, 주변의 모든 - 화학 생산 제품. 메인 섹션 - 무기 및 유기 화학 물질이다. 화합물의 주요 클래스 무기 칭하고, 어떤 특성들이 무엇을 고려한다.

무기 화합물의 주요 범주

다음에 입학하는 사람 :

1. 산화물.
2. 소금.
3. 자료.
4. 산.

각 클래스는 무기 화합물의 매우 다양한 의해 표현과 인간의 임의의 구조와 경제 산업 활동 사실상 값을 갖는다. 이 화합물의 특징 모든 주요 특성은 자연에있는 학교 화학 과정에서 공부를 얻는 것은 등급 8-11에서 필수입니다.

자연에 존재는 물질의 응집의 상태의 각각의 예이다 옥사이드, 염, 염기, 산의 일반 테이블이있다. A는 또한 화학적 성질을 기술의 상호 작용을 나타낸다. 그러나, 우리는 별도로 더 자세히 각 클래스를 고려할 것입니다.

화합물의 그룹 - 산화물

산화물 - 무기 화합물의 클래스 실험식 화합물에서 제 위치에 서 항상 낮은 산화 상태 -2에서 O (산소) 중 하나는 두 개의 요소 (이진)로 이루어지는. 예 : N ₂ O _5의 CaO 등.

다음과 같이 산화물 분류된다.

I. Nesoleobrazuyuschie이 - 염을 형성 할 수 없다.

II. 염 - 형성 - 염을 형성 할 수있다 (베이스와 서로 산과 양쪽 성 화합물).

1. 산 - 산을 형성하기 위해 물에 넣을 때. 비금속 종종 높은 CO (산화)를 형성 또는 금속.
2. 키 - 물에서 양식 기지로 들어갑니다. 성형 금속 원소.
3. 양성 - 반응 조건에 의해 결정되는 두 산 - 염기 성질을 나타내는. 형성된 전이 금속.
4. 혼합 - 종종 여러 산화 상태 염 형성 요소를 참조.

높은 산화 - 형성 부재가 최대 산화 상태에있는 것을 특징으로하는 산화물이다. 예 : 테 ^_+6. 텔루르 최대 산화 상태 +6 들어, TeO2를 _{3 수단} -이 요소의 높은 산화. 각 그룹의 원소 주기율표의 그룹의 모든 요소의 상부 산화를 나타내는 일반 실험식 있지만 메인 서브 그룹 서명. 예를 들어, 구성 요소들의 제 1 그룹 (알칼리 금속)이 그룹의 주요 서브 그룹의 모든 요소는 화학식 높은 산화물 인 것 것을 나타내는 형태 R ₂ O의 식이다. 예 : Rb는 ₂ O, 고사 ₂ O 등등.

우리는 물에 용해 높은 산화물 (알칼리, 산 또는 양성 수산화물)에 대응하는 수산화물을 얻었다.

특징 산화물

산화물은 보통의 조건에서 통합의 상태로 존재할 수 있습니다. 그들 중 대부분은 고체 또는 결정 성 분말 형태 (카오의 _SiO2) 일부 액체의 형태로 제공 CO (산성 산화물) (MN ₂ O ₇₎ 및 가스에 (NO, NO _2). 이 결정 격자 구조에 기인한다. 따라서, 70-80 ⁰ C (때로는 이상) -272 C ⁰ 다른 담당자마다 다를 비점 및 융점의 차이. 물에 대한 용해성이 변화한다.

1. 가용성 - 알칼리, 알칼리 토금속 알려진 염기성 금속 산화물과 산성보다 모든 다른 산화 규소 (IV).
2. 불용성 - 양쪽 성 산화물, 다른 모든 기본 및 _SiO2를.

무엇 산화물 반응?

산화물, 염은 염기, 아미노산은 유사한 특성을 나타낸다. 다양한 염을 형성하는 특정 상호 작용의 결과로이 능력 - (nesoleobrazuyuschih 제외) 거의 모든 산화물의 일반 특성. 그러나, 반사성 전형적인 산화물 특정 화학적 특성을 각 그룹.

다른 그룹의 속성의 산화물

기본 산화물 - TOE	산성 산화물 - CO	이중 (양쪽 성) - 산화 AO	산화물은 염을 형성하지 않는다
1. 물과 반응 : 알칼리 형성 (알칼리 및 알칼리 토금속의 산화물) FR 2 O + 물 = 2FrOH 산과 반응 2 : 염 및 물을 형성 산 저 + N + O = H 2 O + 염 CO 3. 반응, 염 및 물을 형성 산화 리튬 + 질소 산화물 (V) = 3 2LiNO 4. 요소 얻어진 반응은 CO 변경 저 N + O + C 저 + CO = 0	1. 시약 물 : 아세트산 형성 (SiO2를 제외) CO + 물 = 산 염기와의 반응 2 : CO 2 2CsOH + CS = 2 CO 3 + H 2 O 기본 산화물 3. 반응 : 소금 형성 P 2 O 5 + 3MnO = Mn이 3 (PO) 2 4. 반응 OVR : CO + 2 + C = 2CA 2CaO,	이중 특성 (산, 알칼리, 염기성 산화물 및 산으로 산화) 산 - 염기 방법에 기초하여 상호 작용을 나타낸다. 물 때문에 접촉하지 않습니다. 산으로 1 : 염 및 물을 형성 AO = + 아세트산 염 + H 2 O 2. 염기 (알칼리) : hydroxo 형성 알 2 O 3 + + LiOH를 물 = 리 [알 (OH) 4] 산성 산화물 3. 반응 : 염의 제조 FeO의 SO + 2 = 3를 병용 GA 4. 반응 : 염 융합 형성 + MnO와 Rb는 2 O 2 = Rb는 복염의 MnO 2 염 형성과 같은 알칼리 및 알칼리 금속 탄산염 5. 반응 융합체 알 2 O 3 = 2LiAlO 2LiOH + 2 + H 2 O	어느 산이나 알칼리를 형성한다. 좁게 특정 특성을 나타낸다.

물에 용해 된 금속과 비금속으로 형성된 각 상부 산화물, 강한 산 또는 알칼리를 준다.

지방산 및 유기 무기

아세트산은 잔기가 H ⁺ 양이온과 음이온 해리 수성 매질에서 상기 화합물 - 고전 사운드 (- 전리 - 스반테 아헤니어스 산 ED의 위치에 기초하여) ^-. 그러나 오늘날 조심스럽게 산 무수 조건을 공부 때문에 수산화물에 관한 여러 가지 이론이있다.

실험식 산화물, 염기, 산은 염은 물질 및 그들의 수를 나타내는 기호 요소 인덱스의 추가. 예를 들어, 무기산 화학식 H ⁺ 산 잔기 ^{N- 표현.} 유기 물질은 서로 다른 이론적 매핑을 가지고있다. 실험 외에, 그들 조성물 및 분자의 양이지만 원자의 배열의 순서, 서로에 대한 그들의 관계 및 카르 복실 산의 -COOH하는 메인 작용기뿐만 아니라 반영 완전 축합 구조식을 쓸 수있다.

모든 무기물에서 산 두 그룹으로 나누어집니다 :

• 무산소 -의 HBr, HCN, HCL 등;
• 산소 (옥소 산) - ₃ HClO 모든 산소가있는 곳.

또한 (또는 안정 안정 - 모든 탄소 및 유황 휘발성 불안정한 제외 - 및 유황 석탄) 안정성에 의해 분류 무기산. 강산의 힘으로 할 수있다 : 황산, 염산, 질산, 과염소산 등뿐만 아니라 약한 : 황화수소, 차아 등.

그것은 유기 화학을 제공 같은 다양한 아니다. 자연 유기되는 산은이다 카복실산. 그들의 일반적인 기능 - 기능 그룹 COOH의 존재. 예를 들어, (포름산) HCOOH, _CH3 COOH (아세트산), C ₁₇ H ₃₅ COOH (스테아르 산) 등을들 수있다.

학교 화학 과정에서이 주제를 고려할 때 특히주의 집중 산의 수는 있습니다.

1. 소금.
2. 질소.
3. 인산.
4. 브롬화.
5. 석탄.
6. 요오드화.
7. 황산.
8. 아세트산 또는 에탄.
9. 부탄 기름.
10. 안식향산.

10이 산은 학교 과정에서 클래스를 해당 기초 화학 물질이며, 산업 및 합성에서, 일반.

무기산의 속성

주요 물리적 특성은 첫째와 통합의 가장 중요한 다른 상태에 기인해야합니다. 실제로, 결정 또는 통상 조건 하에서 분말 (붕산, 인산)의 형태를 갖는 아미노산들이있다. 잘 알려진 무기산의 대부분은 다른 유체이다. 끓는 및 용융 온도도 다양하다.

그들은 유기 조직과 피부를 파괴하는 힘이 있기 때문에 산성은 심각한 화상을 일으킬 수 있습니다. 산을 검출하기위한 지표를 사용했을

• (일반적인 환경에서 - 산 오렌지 - 적색) 메틸 오렌지
• (중립 빨간색 - - 산에 보라색) 리트머스 또는 다른 사람.

가장 중요한 화학적 특성은 단순 및 복합 화합물 모두와 상호 작용하는 능력을 포함한다.

무기산의 화학적 특성

어떤 상호 작용	상기 반응의 예
간단한 금속 물질 - 1.. 전제 조건 : 금속 서 후, 그래서 금속으로, 수소로 수소를 EHRNM을 서 있어야, 산에서 그것을 대체 할 수 없습니다. 반응은 항상 수소 가스 및 염의 형태로 형성된다.	HCL + AL = 염화 알루미늄 + H 2의
2. 염기. 반응의 결과, 염과 물이다. 알칼리성 강산의 이러한 반응은 중화 반응이라고합니다.	상관 산 (강한) = + 수용성 염기 염과 물
3. 양성 수산화물. 소계 : 소금과 물.	2 + 2HNO 수산화 베릴륨 = Be의 (NO 2) 2 (평균 염) + 2H 2 O
기본 산화물 4.. 소계 : 물, 소금.	2HCL의 FeO + = 염화철 (II) + H 2 O
5. 양쪽 성 산화물. 총 효과 : 소금과 물.	2HI + ZnO를 ZnI = 2 + H 2 O
6. 약한 산 염을 형성. 총 효과 : 소금과 약산.	2HBr MgCO 3 + = 마그네슘 브로마이드 + H 2 O + CO 2

금속과 상호 작용 할 때 유사하게 모든 산을하지 반응한다. 학교 화학 (9 학년) 그러나 이러한 반응의 매우 얕은 연구를 포함하고, 금속과의 반응에 의해 농축 질산과 황산의 구체적인 특성을 고려 그러한 수준.

수산화물 : 알칼리 불용성 양쪽 염기

산화물, 염, 염기, 산 -이 물질의 모든 클래스의 결정 격자 구조의 일반적인 화학적 성질 설명되고, 분자 내의 원자의 상호 영향을 미친다. 그러나, 산화 매우 구체적인 정의 어렵게 할 다음, 산 및 염기를 수득 할 수 있었다.

다만 산으로서, ED의 이론 염기 째와 ^{N +} 음이온 OH gidroksogrupp 금속 양이온과 수용액 붕괴 가능한 물질이다 ^-.

다음과 같이 기본 범주로 나눈 :

• 수용성 또는 알칼리 (색상 변화 강염기 표시). 성형 금속 I, II 그룹. 예 : KOH, NaOH를, LiOH를 (즉에만 전형 원소 기록된다);
• 난 용성 또는 불용성 (중간 강도, 표시 색을 변경하지 않음). 예 : 수산화 마그네슘, 철 (II), (III) 등을들 수있다.
• 분자 (수성 매질에서 가역적 약염기 이온 분자로 해리). 예 : N ₂ H _4, 아민, 암모니아.
• 양쪽 수산화물 (듀얼 전시베이스 ACID 속성). 예 : 수산화 알루미늄, 등등 베릴륨, 아연.

각 그룹은 "근거"에서 화학의 학교 과정에서 연구 발표했다. 화학 클래스 8-9 약간 용해 화합물 및 알칼리의 자세한 연구를 포함한다.

근거의 주요 특징 특징

모든 알칼리 가용성 화합물은 결정 성 고체 상태에서 자연에서 발견. 일반적으로 낮은 이들과 난 용성 수산화물의 용융 온도는 가열시 분해. 다른 근거를 색상. 난 용성 분자 염기 알칼리 백색 결정 매우 다른 색상으로 될 수있는 경우. 이 클래스의 대부분의 화합물의 용해도는 상기 식을 산화물, 염기, 산, 염을 제시 표에서 볼 수 있으며, 용해도가 도시되어있다.

- 크림슨, 메틸 오렌지 - 황색 페놀프탈레인을 다음과 같이 알칼리 지표의 색을 바꿀 수있다. 이것은 용액에서 무료 존재의 gidroksogrupp에 의해 보장된다. 따라서 이러한 반응은 포기하지 않는 난 용성 기지입니다.

상이한 기지의 각 그룹의 화학적 성질.

화학적 특성
알칼리	난 용성 염기	양성 수산화물
I.은 CO (총 -hydrochloric 및 물)와 반응 : 2LiOH + SO 3 = 리튬 2 SO 4 + 물 II. 산 (염 및 물)와 반응 : 통상적 인 중화 반응 (아미노산 참조) III. hydroxo 소금과 물을 형성하기 위해 AO와 상호 작용 : 2NaOH + 저 N + O = 나 2 저 N + O 2 + H 2 O 또는 나 2 [저 + N (OH) 4] IV. 염 gidroksokompleksnyh을 형성하는 양성 수산화물과 상호 작용 : 광고와 같은, 그러나 물없이 동일 V. 수산화물 불용성 염을 형성하는 수용성 염과 반응시켜 : 3CsOH + 염화철 (Ⅲ)의 Fe (OH) 3 + = 3CsCl을 VI. 염 및 수소를 형성하기 위해 수용액에 아연 및 알루미늄과 상호 작용 : 2RbOH 2AL + 물 + 수산화 이온 2Rb 착화 = [알 (OH) 4] 2 + 3H	I. 가열하면 분해성 : = 불용성 수산화 산화물 + 물 II. (솔트 물 전체) 산과 반응 : 의 Fe (OH) 2 + 2HBr FeBr = 2 + 물 III. CO와 상호 작용 : 저 + N (OH), N + G = CO + H 2 O	I. 그들은 소금과 물을 형성하는 산 반응 : 수산화 구리 (II) + = 2HBr의 CuBr 2 + 물 II. 그것은 알칼리와 반응 : 총 - 소금과 물 (조건 : 융합) 아연 (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. 반응 수용액 중에 발생하는 경우, 염 - 결과 : 강한 수산화물과 반응 CR (OH) 3 + 3 3RbOH = Rb는 [CR (OH) 6]

이것은 그 디스플레이베이스의 화학적 특성의 대부분을합니다. 화학 염기는 간단하고, 무기 화합물의 일반적인 법칙을 따르는.

클래스 무기 염. 분류, 물리적 특성

위치 ED에 기초하여, 무기 염 저를 ^{n +} 음이온을 금속 양이온을 해리 수용액에 화합물을 언급하고, ^{N-의 음이온이된다.} 그래서 당신은 소금을 상상할 수있다. 화학 물질의 결정은 일을하지 제공하지만, 이것은 가장 정확합니다.

이 경우, 화학적 성질에 따라, 모든 염으로 구분된다 :

• 산성 (수소 양이온을 가짐). 예 : NaHSO _4.
  
• 키 (gidroksogrupp의 일부로 사용 가능). 예 : MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• 평균 (단 금속 양이온 및 산 잔기로 구성). 예 : NaCl를, 카소 _네.
• 이중 (두개의 다른 금속 양이온을 포함한다). 예 : NaAl (SO _{4) 3.}
• 복합 (hydroxo, 아쿠아 단지 등). 예시 : K _2의 Fe (CN) _4].

수식 염은 분자의 정성 및 정량 구성에 대한 자신의 화학적 특성뿐만 아니라, 이야기를 반영합니다.

산화물, 염, 염기는 산으로는 각각의 테이블에서 볼 수 용해도가 다른 기능을 가지고있다.

우리는 소금의 집합의 상태에 대해 이야기하면, 자신의 단조 로움을 관찰하는 것이 필요하다. 그들은 단지 고체, 결정 또는 분말 형태로 존재한다. 색상 범위는 매우 다양합니다. 착염의 솔루션은 일반적으로 밝은 색상의 채도가있다.

화학적 상호 작용 클래스 염 매체

기본, 산 염과 유사한 화학적 특성을 가지고있다. 산화물, 우리가 이미 언급 한 바와 같이,이 요소에 그들과 다소 다릅니다.

모든 매체 염에 대한 상호 작용의 4 가지 기본 유형을 식별 할 수 있습니다.

다른 염과 약산을 형성하기 위해 (단지 강한 ED 환산) I. 산과의 상호 작용 :

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. 수용성 염 및 수 불용성 염기의 모양 수산화물과 반응 :

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{수용성 염} + _4의 Cu (OH) _{2 불용성 기재}

III. 다른 수용성 염과의 상호 작용은 불용성 및 가용성 염을 형성하는 단계 :

PbCL ₂ + 나 ₂ S = + 황화연 2NaCL

IV. 염을 형성하는 좌측 EHRNM 대면 금속과 반응. 이 경우 유입되는 금속은 물과 반응의 일반적인 조건에서 반응하지 않아야합니다 :

마그네슘 + = 2AgCL의 MgCl ₂ + 2AG

다음은 일반 소금의 특징 인 상호 작용의 주요 유형입니다. 화학식 착염, 특이성 나타내 화학적 성질에 대한 자체 염기성, 산성 및 이중 말한다.

수식 산화물, 염기, 산으로는, 염은 무기 화합물의 이러한 모든 클래스 담당자의 화학적 성질을 반영하고, 또한, 표제 물질의 사상 및 물리적 특성을 제공한다. 따라서, 자신의 쓰기는 특별한주의를 기울여야한다. 화합물의 거대한 다양성은 일반적으로 우리에게 놀라운 과학을 제공합니다 - 화학. 산화물, 산, 염 - 엄청난 다양성의 일부입니다.