주기적인 법

모든 요소는 일반적 형태의 화학 주기율표에 표시되어있는 행이 증가 원자량과 테이블 (그룹에 대응) (마침표 행)과 열로 배열된다. 주기적인 법의 발견은 1869에 적용되며 의심 할 여지없이 러시아 과학자 화학자에 속한다 - 드미트리 이바노비치 멘들리브. 많은 외국 소스 비록 자신의 이름을 언급 한 이름, 그들에 따르면, 년 후 (그러나 독립적으로) 유사한 시스템을 개발 Yuliuas 로타르 메이어, 옆에. 장기적인 노력의 성공의 열쇠 러시아 화학자는 다른 과학자에 의해 이전의 시도는 아직 발견되지 않은 화학 원소의 많은 실패한 실현, 그래서 그는 자신의 공석에 대한 자신의 테이블을 떠났다.

주기율은 일곱 개 수평 기간으로 분할 주기율표로 표시된다. 첫 번째, 두 번째 및 세 번째주기의 지정은 로마 숫자 동일한 계열과 일치 : I, II, III한다. 제 4, 제 5 및 제 6 행의 짝수와 홀수로 나누어 기간은 로마 숫자로 식별된다 IV, V, VI, VII, VIII 및 IX. 일곱 번째주기는 X 측과 일치한다. 수직 열 여덟 열 또는 열이 모든 요소는 8 개 그룹에 분산되어있다. 일곱 내지 제 각 그룹은, 상기 메인 및 보조 소그룹 두 컬럼으로 분할된다. 제 8 군은 4 개의 서브 그룹들로 구성된다. 또한, 두 세포로 화학 원소 제 3 그룹의 - 란탄 및 악티늄은 - 행 각각 호출 란탄 (58 번호 71) 및 악티니드 (90 번호 103)을 숨기.

수소와 헬륨 : 첫 번째 기간 두 대표합니다. 두 번째 및 세 번째 여덟 개 화학 원소를 포함한다. 각각 여덟 개 표시 요소, 이후 제 4, 제 5 및 제 6주기가 길고, 다음과 같이 분포된다 : 짝 총 여덟에서 열 및 홀수 함유 하였다. 우리는 란탄 계열을 고려한다면, 여섯 번째 기간은 숨겨진 열네 포함 서른 두 화학 원소가 포함되어 있습니다. 일곱 번째주기는 숨겨진 볼 수있는 네 개의 열 여덟, 열네 (악티늄)이도 길다. 제 4, 제 5 및 제 6주기의 홀수 행의 요소는 (b) 측 하위 그룹과 짝수 행의 첫 번째, 두 번째, 세 번째 및 일곱 번째주기에 속하는 그와 함께 메인 서브 그룹 (A)에있다.

주기적 법은 동일 그룹 내의 모든 요소가 서로 상당한 유사성 차이 및 다른 그룹의 일부인 것과 현저하게 다르다는 것을 말한다. 예를 들어, 수소를 제외한 정보 가전 그룹, VIIA 족에서 아스타틴 제외한 모든 요소 화합물, 비금속을하는 동안 일반적으로 단지 대표 뺀 오늘 주기율의 원자가를 가지고, 화학적 가수 플러스 1 금속을 포함 테이블. 수학 식 그가 않았지만, 화학적 요소뿐만 아니라, 성질의 특성 것을 진술가 단순한 물질 및 화합물의 화합물이 포함되는은, 전하 주기적 의존 원자핵.

용어주기 먼저 과거에 어떻게 든 특정 분류 다른 나라의 과학자의 시도가 있었다는 사실에도 불구하고, D. I. Mendeleevym을 제안되었다 화학 물질을. 그러나 원자 질량을 증가하는 순서로 배치 할 때, 여덟 번째의 각 요소의 속성은 처음의 것과 유사한 것으로 나타났습니다 사람 그는이었다. 1869 년, 테이블의 첫 번째 버전은 정기적으로 법을 시각화, 현대 종 여전히 매우 다른 (당시 만 60 요소 알려졌다). 시간이 지남에 따라 그것은 화학 원소의 새로운 나중에 발견을 보완하기 위해 일부 변화를 겪고있다. 그러나에 의해 유도 된 원자의 화학적 성질의 주기성의 아이디어 파괴뿐만 아니라 위대한 러시아 화학자, 하지만 그들 각각은 우리의 과학자들에 의해 공식화 법을 확인했습니다.

주기적인 율법과 만드는 과정에 야외 러시아 과학자 주기적인 시스템은 현대 화학의 안정적인 기반이되었다. 이것에 멘델레예프는 자신의 질량을 원자의 일부를 수정하고 나중에 실험적으로 확인 발견 세 아직 발견되지 않은 요소의 자연의 존재를 예측, 갈륨, 스칸듐과 게르마늄을 발견했다. 이 모든 주기율표의 일반적인 인식되었다. 이 발견은 화학의 개발에 매우 중요했다으로주기적인 법의 가치는 아무리 강조해도 지나치지 않다.