기본 산화물 및 그 특성

산화물은 분자가 산화 상태가 2 인 산소 원자와 다른 원소의 원자로 구성되는 물질입니다.

산화물은 산소와 다른 물질의 상호 작용에 의해 직접적으로 형성되거나 염기, 염, 산의 분해에 의해 간접적으로 형성된다. 이 유형의 화합물은 본질적으로 매우 흔하며 가스, 액체 또는 고체 로 존재할 수 있습니다 . 지구의 지각에는 산화물도 있습니다. 그래서 모래, 녹, 이산화탄소 그리고 습기 찬 물도 모두 산화물의 예입니다.

염 형성 산화물과 비염 형성 산화물이 있습니다. 화학 반응의 결과로 소금은 소금을 준다. 이들은 비금속 및 금속과 물과 반응하여 산을 형성하고 염기, 염, 정상 및 산성과 반응하는 금속을 포함합니다. 염은 예를 들어 산화 구리를 포함한다.

따라서, 비염 형성 물질로부터 염을 얻는 것은 불가능하다. 예는 이산화탄소, 일산화 질소 및 산화 질소를 포함합니다.

염 형성 산화물은 염기성, 산성 및 양쪽 성 산화물로 나누어진다. 주요 내용에 대해 더 자세히 이야기 해 봅시다.

그래서, 염기성 산화물은 수산화물이 염기의 부류에 속하는 일부 금속의 산화물입니다. 즉, 산과 상호 작용할 때, 그러한 물질은 물과 소금을 형성합니다. 예를 들어, 이것은 K2O, CaO, MgO 등입니다. 정상 조건에서 기본 산화물은 고체 결정체입니다. 일반적으로 이러한 화합물에서 금속의 산화 정도는 +2 또는 거의 +3을 초과하지 않습니다.

기본 산화물의 화학적 성질

1. 산과의 반응

산과 반응하여 산화물이 그 기본 성질을 나타내므로, 그러한 실험에 의해 하나 또는 다른 산화물의 유형을 증명하는 것이 가능하다. 소금과 물이 형성되면, 이것은 주요 산화물입니다. 이러한 상호 작용에서의 산성 산화물은 산을 형성한다. 양쪽 성은 산성 또는 염기성을 나타낼 수 있습니다. 이는 조건에 달려 있습니다. 이것들은 비염 형성 산화물 사이의 주된 차이점입니다.

2. 물과의 반응

물과의 상호 작용에서 마그네슘이 직면하는 전압 범위의 금속에 의해 형성되는 산화물이 생성됩니다. 물과 반응하면 가용성 염기를 형성합니다. 알칼리 토금속과 알칼리 금속 의 산화물 그룹 (바륨 산화물, 리튬 산화물 등). 산성 산화물은 물에서 산을 형성하고 양성 산화물은 물과 반응하지 않습니다.

3. 양쪽 성 및 산성 산화물과의 반응

반대 산화물은 화학적으로 반응하여 서로 반응하여 염을 형성합니다. 예를 들어, 염기성 산화물은 산성 물질과 상호 작용할 수 있지만 다른 그룹의 대표성에는 반응하지 않습니다. 가장 활성이 높은 것은 알칼리 금속, 알칼리 토금속 및 마그네슘의 산화물입니다. 정상적인 조건에서도 고체 및 가스 산과 함께 고체 양성 산화물과 융합됩니다. 산성 산화물과 반응 할 때, 이들은 상응하는 염을 형성한다.

그러나 다른 금속의 염기성 산화물은 덜 활성이고 기체 상 (산성) 인 산화물과 실질적으로 반응하지 않습니다. 이들은 고체 산성 산화물과의 융합에 의해서만 첨가 반응에 들어갈 수 있습니다.

4. 산화 환원 특성

활성 알칼리 금속의 산화물은 상당한 환원 또는 산화 특성을 나타내지 않는다. 반대로 활성이 적은 금속의 산화물은 석탄, 수소, 암모니아 또는 일산화탄소로 환원 될 수 있습니다.

기본 산화물 얻기

1. 수산화물의 분해 : 가열하면 불용성 염기가 물과 염기성 산화물로 분해됩니다.

2. 금속의 산화 : 알칼리 금속은 산소 중 연소 중에 과산화물을 형성하고, 환원시에 염기성 산화물을 형성한다.