이산화탄소, 그 물리 - 화학적 특성 및 값

이산화탄소, 또는 실리카 - 이름 동의어 잘 알려진 이산화탄소. 화학적 분류 물질에 따르면 - 탄소 산화물 (IV), CO _2. 정상적인 환경에서, 상기 화합물은, 기상 상태에 무색 무취이지만 신맛을 가지고있다. 형성 물에 용해 된 탄산 (카르 복실 산). 이산화탄소의 특징은이다 상압 (101,325 파 또는 760mm 수은. V.)이 있지만 단지에서 액체 상태로 존재하지 않는 가스의 형태 또는 소위 드라이 아이스. 이산화탄소 액체 만하는 경우 발생할 수있는 과급 압. 이 형태가 실린더에 전송 될 수 있으며, 다른 목적으로 사용 : 용접, 냉동 식품 제품 및 소화기를 냉각 탄산 음료의 생산. 이 물질은 보존제 및 E (290), 붕 해제 및 테스트 용 냉매로 사용된다.

이산화탄소 - 산성 산화물,은 염 형성함으로써, 염기성 산화물 및 알칼리와 반응 할 수 있도록 - 탄산염 또는 중탄산염, 및 물. 질적 반응은 CO _(2)과의 상호 작용이다 결정 수산화칼슘. 이 가스의 존재는 솔루션 및 침전물의 탁도가 표시됩니다. 알칼리 및 알칼리 토금속 (활성)의 일부는 산소를 박탈하고, 이산화탄소의 분위기에서 구울 수있다. 또한, 이산화탄소를 대체하고 또한 화학적 반응에 입사 유기 소자.

그것은 자연에서 발생하고 땅의 공기 봉투의 일부입니다. 환경은 호흡 유기체를 고립되고, 식물은 광합성을 흡수하고 생리적, 생화학 적 공정에 사용.

때문에 높은 열용량의 다른 대기 가스에 비해 uglikisly 가스 환경에서의 농도는 공간으로 인한 낮은 열 소산으로, 그 과열을 일으키는 경우. 온도 상승은 리드 빙하의 녹는 세계에 대한 기후 변화의 결과로합니다. 과학자들은 예측하고 (온실 효과의 싸움에서)이 문제의 결정이 지금 던진 것보다 훨씬 더 많은 CO2를 흡수 할 수있는 녹색 식물을 할 수 있다는 결론을 내 렸습니다.

이산화탄소는 식물과 동물의 대사에 관여한다는 사실에도 불구하고, 졸음, 약점, 두통, 심지어 질식을 일으킬 수있는 분위기에서 컨텐츠를 증가했다. 탄산 혈증을 방지하기 위해 특히 많은 사람을 수집 장소에, 실내를 환기 할 필요가있다.

따라서, 이산화탄소 - 자연에서 발견 동식물의 대사 산물이다 산성 옥사이드이다. 대기에있는 그것의 축적은 온실 효과의 트리거입니다. 물과 반응하여 이산화탄소, 물 및 CO2로 붕괴 가능한 불안정한 카본 산을 형성한다.