질산 구리 : 양적 및 질적 특성

용어 "산성"은 염 화학 공지 수단 질산, 음전하 부분 NO3를 포함한다. 광물학과 농업에서 여전히 종종 다른 질산염 지정 사용 - "질산"하지만 여기가 점차 정당화 과학의 이름으로 대체됩니다.

질산염의 근본적인 화학적 특성을 감안하면,이고, 첫째, 이들은 금속으로 더 자주 옥사이드, 염, 질산과의 반응에 의해 형성되는 점에 유의. 실온 조건 하에서 실질적으로 모든 질산염 높은 내성이지만, 온도가 200-6000 ℃로 상승 할 때, 그들은 점차 성분으로 분해하여, 녹기 시작한다.

요소가 질산염을 분해 무엇 무엇의 방법으로 그들은 금속 스트레스의 전기 시리즈에서 가지고있는 장소에 판단 할 수있다. 특히, 아질산염 분해에 의해 산소 분자를 생성하는 질산염, 모든 마그네슘 (예를 들면, 리튬, 바륨, 알루미늄, 코발트)의 왼쪽에있는 금속을 포함한다. 형성 분해 그 질산염 질소 산화물 전기 계열 금속 및 산소 마그네슘 구리 간격으로 배열된다.

그 동안 산소 분해되지 발표 가의 형성되어 질산 구리는 특별한 방식으로 동작 구리 산화물 및 이산화질소. 그리고, 예를 들면, 용액 은 질산은 "단지"1,700 ℃의 온도에서 분해되어 질소 산화물을 가의 순수한 산소뿐만 아니라, 직접은 분자뿐만 아니라 하이라이트.

주목할 가치가 절대적으로 모든 질산 강한 산화제입니다이며, 고체 상태입니다. 그러나 솔루션에 그들은 같은 질산로부터함으로써 다른, 자신의 산화 특성을 잃게됩니다.

이미 고대에 사람들은 모두 위의 질산 소금은, 질산염은 토양 비옥도를 복원 할 수있는 기능이 우수한 비료입니다 것으로 나타났습니다. 나중에, 질산의 대부분은 폭발물과 마약을 만드는 데 사용되었다.

특별한 역할은 질산 구리의 질산염 사이에 속한다.

질산 구리 (구리 (NO3) 2) 복소 나타내는 무기 물질 , 구리 염 및 질산과 관련된 그 구조 및 화학적 성질이. 질산 구리의 물성은, 결정 격자와 고체 물 및 많은 다른 해결책 (예컨대, 에탄올, 액체 암모니아, 에틸 아세테이트)에 잘 용해된다. 질산 염 다른 다수 동시에, 질산 구리와 함께 높은 공기 확산 소정 결정 진한 청색, 형성 흡습 상대 습도.

한편으로 접속 된 질산염의 화학적 특성, 즉 구리의 몰 질량 - 하이드레이트 - 수분함으로써 변화를 흡수하는 질산 구리 능력 및 이름 (질산 - 상수 및 64g / 몰 동일하고, 다른 - 수화물), 그리고 그들의 속성. 따라서, 예를 들면, 무수 구리 수화물 1700 ° C 및 수화물의 온도에서 분해 - 심지어 1200 ℃에서

구리의 몰 질량 무수 질산 구리를 획득하는 주요 방법은 구리 또는 구리 분자 가의 산화물의 합성을하는 것도 중요하다. 생산 및 저장이 안전 규정의 모든 기본적인 요구 사항에 따라야한다, 그래서 질산 구리는 오히려 독성 물질임을 명심해야한다. 특히,이 물질은이 경우에서와 같이, 사람의 피부 또는 점막에 도착하지 않은 것을 두려워 할 필요가 있고, 다양한 질병을 일으킬 수있는 자극이있다.

그런데, 거의 모든 질산염이 나 피부의 다른 병변을 일으킬. 예를 들어, 사람의 피부와 접촉 같은 질산은 용액은 검은 반점의 출현을 야기하고, 충분히 오래 유지하는 경우, 그것은 화상을 입을 수 있습니다.