유황의 물리 화학적 특성

황 - 자연 화학 원소에서 매우 일반적인 (지구의 지각에서 여섯 컨텐츠와 여섯 번째 - 자연 바다에서). 고유 황 (자유 상태 요소)과의 연결을 모두 있습니다.

자연 유황

가장 중요한 천연 유황 미네랄이 철 황철석, 섬아 연석, 방연석, 단사, stibnite 호출 할 수 있습니다 중. 대양의 형태로 주로 함유 된 황산 칼슘, 마그네슘 및 나트륨 자연수 일으키는 강성.

어떻게 황을 얻으려면?

다른 방법에 의해 제조 된 황 광석의 추출. 유황의 주요 방법은 현장에서 직접 제련이다.

오픈 마이닝 방법 황산 광석 커버 폐기물 암석층을 제거 굴삭기의 사용을 포함한다. 자신의 seroplavilny 공장에 직접 광석 심 버스트를 분쇄 한 후.

업계에서는 황 정제에서, 용융 용광로 공정의 부산물로 얻을 수있다. 대량으로, 천연 가스에 사용되는 장비의 벽에 증착되어있는 추출 (이산화 유황이나 황화수소의 형태)로 존재한다. 황으로부터 갇힌 가스는 각종 제품의 생산을위한 원료로서 정밀 화학 산업에서 사용된다.

이 물질 및 황 천연 가스로부터 제조 될 수있다. 이렇게하려면 방법 클로스를 사용합니다. 그것은 황 탈기가있는 "황 구덩이"의 응용 프로그램으로 구성되어 있습니다. 그 결과 널리 아스팔트 제조에 사용되는 변성 황이다.

기본 동소 수정 황

유황 고유의 동소체. 동소 변형 다수. 가장 유명한 사방 정계 (결정), 단사 (바늘) 플라스틱 황이다. 처음 두 변형이 안정되어, 응고시의 세번째 마름모꼴로 변환된다.

유황의 특성을 물리적 특성

사방 정계 (α-S)와 단사 정계 (β-S) 분자는 단일 공유 결합에 의해 폐회로에 접속되어 8 개 개의 황 원자, 수정을 포함한다.

정상적인 조건에서 유황은 마름모꼴 수정이 있습니다. 이 중 2.07 g / cm ^3의 밀도를 가진 황색 결정질 ^{고체이다.} 그것은 113 ℃에서 녹는다 단사 황 밀도 / cm ^(3)은 그 용융 온도가 119,3 ° C. 1.96 g이다

체적 황 증가 용융하여 160 ° C에서 갈색으로 변하고 C. 약 190 °에 도달 할 때 점성 암갈색 질량으로 변환된다 황색 액체하면 황 점도 감소이 값 이상의 온도에서. 약 300 ° C에서 그것을 다시 액체 유동 상태가된다. 가열 공정이 증가 승온 사슬 길이와, 황을 중합되기 때문이다. 190 ° C 이상의 온도 값은 중합 단위의 파괴가있는 경우.

자연스럽게 일괄 황 이른바 원통 도가니에 형성 한 용융 황 냉각시 -, 큰 사이즈의 결정을 마름모 면체의 부분적으로 변형 된 형상을 갖는 가장자리 나 모서리를 "컷".

용융 재료 (냉수를 이용하여, 예를 들어) 담금질을 실시하는 경우는, 플라스틱 황을 수득 할 수 있고, g / cm ³ 2.046의 밀도를 갖는 탄성 고무 질량 갈색 또는 어두운 붉은 ^색이다. 사방 정계와 단사 달리이 수정, 불안정합니다. 서서히 (수 시간 이상)는, 황색으로 변색 취화 및 마름모꼴로 변한다.

황 증기를 냉동하는 경우 (뜨거워) 액체 질소 형태는 이하의 온도 영하 80 ℃에서 안정 그 변형, 푸

수성 매체는 실질적으로 불용성 황이다. 그러나, 유기 용매에 대한 우수한 용해도 특징. 전기와 열의 불량 도체.

황의 비점 444,6 °이다 C. 주로 평형의 형성의 결과로, 이후 가열에 의해 해리 S _{8 개} 분자로 이루어진 주황색 연무 해방 함께 프로세스 끓는 S _{6를 형성} S _(4)와 S _(2). 가열 된 큰 분자를 분해 한 쌍 본질적으로 구성 S 900도 이상의 온도 경우 또한 _{2 개} 분자가 1500 ℃에서 원자에 _해리

무엇 황 화학적 특성이있다?

황은 통상적 비금속이다. 화학적으로 활성. 산화 - 환원 황 특성은 복수의 요소와 관련하여 도시된다. 가열하면 쉽게 금속 광석의 필수 존재를 설명 거의 모든 요소와 연결할 수 있습니다. 예외는, 백금, 금이다 I _2, N _2, 희가스. 황 화합물에 나타난다 산화, -2, +4, +6.

속성 황 및 산소는 연소 공기를 유발한다. 이러한 상호 작용의 결과는 아황산과 황산을 생성하기 위해 사용 무수물 이산화황 (SO ₂₎ 및 황 (SO _3)을 형성하는 것이다.

실온에서, 황산 환원 특성은 형성 반응 불소 대하여 발현되는 육 불화 황을 :

• S + ₂ 층 SF = _6.

가열시 (용융)에서 염소, 인, 규소, 탄소와 반응시킨다. 수소와 반응은 수소 첨가 형태의 화학식 H ₂ S의 _H. 설파이드 _결합 술판

산화 특성은 금속과 반응하여 황을 관찰 하였다. 어떤 경우에는, 하나는 매우 강한 반응을 관찰 할 수있다. 금속 설파이드 형성 (황화합물) 및 황화물 (mnogosernistye 금속)의 상호 작용.

장시간의 가열은 상기 산화 강산, 산화제와 반응.

다음의 기본 특성을 고려 황화합물.

이산화황

또한 이산화황 및 아황산 무수물로 지칭 황산화물 (IV)은, 날카로운 질식 냄새 가스 (무색)이다. 그것은 상온에서 압력을 받고 액화되는 경향이있다. SO ₂ 산성 옥사이드이다. 이 좋은 수용성 특징. 이것은 오직 수용액에 존재하는 약하고 불안정 아황산를 생성한다. 알칼리 설 파이트와 이산화황의 반응물을 형성.

그것은 오히려 높은 화학적 활성을 가지고있다. 가장 두드러진 유황 산화물 (IV)의 화학적 환원의 성질이다. 이와 같은 반응은 황 산화의 정도의 증가를 수반한다.

산화 화학적 특성은 강력한 환원제 (예를 들어, 일산화 탄소)의 존재하에 산화 황을 나타난다.

삼산화황

삼산화황 (이산화황) - 높은 산화 황 (VI)의. 정상적인 조건에서, 그것은 질식 냄새를 가진 무색의 휘발성 액체입니다. 그것은 16.9도보다 낮은 온도 값에서 동결하는 경향이있다. 이 경우, 고체 삼산화황 상이한 결정 변형의 혼합물. 황 함유량이 높은 산화물 흡습성이 습한 공기 조건에서 그것의 "dymlenie"를 야기한다. 그 결과, 황산 방울의 형성.

황화수소

황화수소는 수소 및 황 진 화합물이다. H ₂ S는 - 감미 계란 썩은 냄새 인 특징에있는 유해 가스 무색이다. 은 영하 86 ° C의 온도에서 용융 및 -60 ℃에서 비등 열적으로 불안정. 높은 온도에서 400 ° C는 S 및 H ₂ 황화수소의 분해를 일으키는 _값. 이는 에탄올 우수한 용해도 특징. 물이 제대로 녹는다. 물에 용해 결과 황화수소 약산을 형성한다. 황화수소 강한 환원제이다.

가연성. 그 연소 공기 파란 불꽃을 관찰 할 수있다. 고농도는 여러 금속과 반응 할 수있다.

황산

황산 (H ₂ SO _4)를 다양한 농도 및 순도 일 수있다. 무수 상태 냄새가없는 무색 유성 액체이다.

물질이 용융되는 온도는 10 ℃이다 C. 끓는 점은 296 ° C입니다 물이 잘 녹는다. 황산에 용해되면 산 수화물은 많은 양의 열로 형성되어있다. 760mm 수은의 압력에서 수용액의 비점. 예술. 이상 100 ℃ 비점을 늘리면 산 농도 증가와 함께 발생한다.

재료의 산 특성은와의 상호 작용에 표시 염기성 산화물 염기. H ₂ SO _{4, 따라서} 물에 가용성 인 대부분의 황산 (염 배지) 및 hydrosulfates (산성 염)으로 형성 할 수있는 이산이다.

이것은 대부분 명확하게 산화 환원 반응에서 속성에게 황산을 명시한다. 이 사실에 기인하는 H _2의 조성물 황 산화도가 높은에서 SO ₄ (6). 예를 들어 황산의 산화 특성의 발현은 구리와의 반응이 발생할 수있다 :

• 구리 + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

황 : 유용한 특성

유황은 살아있는 유기체에 필수적인 미량 원소입니다. 이 아미노산 (메티오닌 및 시스테인), 비타민 및 효소의 부분이다. 이 요소는 단백질의 차 구조의 형성에 관여한다. 단백질에 화학적으로 결합 함유 된 황의 양이 0.8 내지 2.4 중량 %로한다. 인체의 원소의 함유량은 체중 1kg (황 즉, 약 0.2 %)에 약 2g이다.

추적 요소의 유용한 속성은 과대 평가 될 수 없다. 혈액의 원형질 보호 황 해로운 박테리아에 대항 신체에 활성 조수이다. 그것은 그 요소가 적절한 수준을 유지하는 데 도움이 있습니다, 응고의 양에 따라 달라집니다. 유황은 신체에 의해 생성 된 담즙산 농도가 정상 수준을 유지하는 역할을한다.

피부, 머리카락과 손톱의 건강을 유지하기 위해 절대적으로 필요하기 때문에 "뷰티 미네랄는"그것은 종종 호출됩니다. 황 부정적인 환경 영향의 다양한 종류에 대하여 몸을 보호하는 고유의 능력. 그것은 노화 속도를 느리게하는 데 도움이됩니다. 유황은 현재의 환경 상황을 주어, 독소의 몸을 정화 지금은 특히 중요하다 방사선으로부터 보호합니다.

몸에 미량 원소의 부족 금액은 독소의 가난한 제거, 낮은 면역과 활력으로 이어질 수 있습니다.

황 - 세균 광합성의 참가자. 수소 소스 - 그것은 bacteriochlorophyll 및 황화수소의 구성 요소이다.

세라 : 특성과 산업의 응용

가장 널리 사용되는 황하는 황산을 생성한다. 또한,이 재료의 특성은 농업 심지어 약물 (콜로이드 황)에서 살균제로서 고무의 가황을 위해 그 사용을 허용한다. 또한 황과 일치 발화 조성물의 제조에 사용되는, 상기 조성물 serobitumnyh seroasfalta하기위한 부분이다.