염소산 - 특성, 생산, 적용. 수술시주의 사항

염소산 (화학식 HClO4)은 일가의 무수 산이다. 가장 높은 산화 상태의 염소 (Cl)가 포함되어 있기 때문에 가장 강한 산화제입니다. 폭발성.

과염소산의 성질

1. 그것은 색이없는 휘발성 액체이며 공기 중에서는 쌍으로 단량체 인 매우 연기가 자욱하다. 그것은 불안정하고 매우 반동적입니다. 이 산은 자동 탈수 기가 특징입니다.

3HClO4 = H3O + (양이온) + ClO- (음이온) + Cl2O7 (염소 산화물)

2.이 물질은 CH 2 Cl 2 (메틸렌 클로라이드), CHCl 3 (클로로포름) 등과 같은 염소 및 플루오로 유기 용매에 잘 용해됩니다. 다른 용매와 섞일 수 있으며, 감소 된 성질은 취급시 폭발이나 점화를 유발할 수 있습니다.

3. 물 (H2O)과 잘 섞여있다. 여러 수화물을 형성합니다. 이 산의 농축 된 용액은 약간 유성 인 일관성을 갖는다. 이 산의 수용액은 안정성이 좋고 산화력이 낮다. 물로 우리가 고려하는 물질은 203도에서 비등하고 72 % HClO4를 함유하는 공비 혼합물을 형성합니다.

4. 염산 (화학식 HClO4)은 가장 강한 산 중 하나입니다 . 이 때문에 그녀의 환경에서 일부 산성 화합물은 기지처럼 행동합니다.

5. 감압 조건에서 염산과 인산 무수물의 혼합물을 약간 가열하면 유성 무색의 액체가 생성되고 염소산 무수물 :

2HClO4 (염소산) + P4O10 (무수 인) = Cl2O7 (염소화 무수물) + H2P4O11

취득 방법

이 물질의 수용액은 두 가지 방법으로 얻을 수있다. 첫 번째는 농축 염산에서 염소 또는 염산의 전기 화학적 산화이며, 두 번째는 과염소산 나트륨 또는과 칼륨을 무기 강산으로 교환 분해하는 것입니다.

2. 염화 무수 산은 또한 두 가지 방법으로 얻을 수 있습니다. 첫 번째는 칼륨 (K) 또는 과염소산 나트륨 (Na)과 농축 된 형태의 황산과의 상호 작용이며, 두 번째는 발연 황산염과 과염소산 수용액의 상호 작용이다.

KClO4 (과염소산 수용액) + H2SO4 (황산) = KHSO4 (황산 수소 칼륨) + HClO4 (과염소산)

과염소산의 사용

- 농축 용액은 과염소산 염 (이 산의 염)과 분석 화학 물질의 제조에 널리 사용됩니다.

- 과염소산은 광석의 분해, 촉매 및 광물 분석에 사용됩니다.

- 과염소산 칼륨 (식 : KClO4)은 폭발물 생성에 사용되며 과염소산 마그네슘 (무수 론산, Mg (ClO4) 2)은 건조제로 사용됩니다.

직장에서의 안전

염화 무수 산은 표준 조건 하에서 급속하게 분해되고이어서 자발적으로 폭발 할 수 있기 때문에 오랫동안 저장 및 운송 할 수 없습니다.

기타 무기 염소 함유 산 :

1. 염산 (화학식 : HCl)은 공기 중 부식성 액체 인 발연 성 1가 염산 입니다. 전기 주조 (산세, 식각) 및 습식 야금술, 주석 도금 및 납땜 중 금속 청소, 망간, 아연, 염화 철 및 기타 금속 생산 용. 식품 산업에서이 물질은 식품 첨가물 Е507로 등록됩니다.

2. 염산 (화학식 : HClO)은 1 염기의 매우 약한 산성 물질입니다. 솔루션에만 존재할 수 있습니다. 위생 목적뿐만 아니라 표백 직물 및 셀룰로오스에도 사용됩니다.

3. 염소산 (HClO2)은 적당한 강도의 일 염기산이다. 자유 형태로 불안정하며, 묽은 수용액에서 일반적으로 빠르게 분해됩니다. 이 산의 무수 화합물은 아직 알려지지 않았다.

4. 염산 (HClO3)은 일 염기의 강산입니다. 그것은 농축 된 용액 에서 분해되므로 자유 형태로 얻지 못한다 . 수용액에서는 30 % 이하의 농도로 존재합니다. 그것은 저온에서 상당히 안정적입니다.