열역학 제 1 법칙

열역학 제 1 법칙은한다고 내부 에너지의 변화는 단지 외부 영향의 존재 가능하다. 즉, 시스템은 열이 일정 금액을 통보되는 경우 작업은, 그 위에 몸의 활동 후 증가 될 것이다.

제 열역학 법칙이 정의는 에너지 보존 법칙이다 거시적 크기를 가지는 시스템에만 적용된다. 그것은 일반 연구 과학의 첫 번째 원칙의 수학적 표현 시스템의 특성을. 이것은 열역학입니다.

시스템 상태는 두 개의 완전하게 다른 방법에 의해 변경 될 수 있습니다. 첫 번째는 육안으로 정의되는 거리의 주변기구의 변위의 영향에 관한 것이다. 이 시스템의 객체 가까이에서 작동 할 수있다. 두 번째 방법은 열 에너지의 전달 또는 철회 접속되어있다. 이 경우, 시스템을 둘러싼 몸은 자신의 위치를 변경하지 않습니다.

열역학 제 1 법칙은 초기 및 최종 값을한다고 열 에너지의 작업이 고려되는 물질에 걸쳐 일어나는 과정의 특성이다. 그 경우, 시스템은 원래 상태로 복귀 폐쇄 루프 수행 온도 효과의 크기는 신체가 생성 될 작업과 유사 할 것이다.
열역학 제 1 법칙은 내부 에너지의 개념이 있다는 결론에 이르게. 또한 시스템 상태의 특징이다. 격리 체의 내부 에너지가 그대로 유지 될 때 발생하기 쉽다. 이 열전달만을 시스템 내에있는 물질 사이에서 발생한다. 이어서, 냉각 본체로부터 떨어져 흐르는 열량이, 상기 가열 체에 흐르는 양이다. 총 내부 에너지 ,이 경우 폐쇄 형 시스템은 동일하다. 이 조건은 열 균형이다.

시스템은 특정 량의 에너지로 전송되는 경우, 상기 몸체의 내부 활성은 양의 값으로 간주 한 경우에 역 처리를한다 - 네거티브한다.

열역학 제 1 법칙은 화학은 또한 그의 연구에 사용합니다. 내부 에너지가 운동 상태에 저장되어있는 것으로 생각된다. 발현은 이온, 원자와 분자를 이동한다. 또한 시스템의 에너지는 핵내 힘 및 화학 결합에 저장된다. 물질의 활성의 절대 값이 결정될 수있다. 이와 관련하여, 특정 프로세스와 연관의 변경을 설정한다.

화학 열역학 제 1 법칙은 확장 에이전트 등의 작업을 고려하고있다. 그 작업은 외부 대기압에 반대 관한 것이다. 이 일의 양의 값은 시스템의 내부 에너지를 증가시키는 것을 의미한다. 음의 값이 손실됩니다.

일뿐만 아니라 열은 시스템의 특성에 적용되지 않습니다. 이러한 매개 변수는 환경과 물질의 상호 작용을 특성화하는 데 사용됩니다. 등가 혼란 이동 -이 경우의 동작은 순차적이고 분자 운동 전달, 발현의 정량적 및 열이다. 이 화학 반응에서 특히 그러하다. 프로세스가 초기 단계에 아직하지 않거나 이미 완료되면, 작업 및 열 시스템에 있다는 것을 주장하는 것은 불가능합니다. 화학 반응 동안 모든 원자의 재편성을 일으켰다. 일부 채권이 깨진 있으며, 반면 다른 사람은 형성된다. 그 결과, 시스템 및 에너지의 내부 상태의 변화이다. 이러한 변환은 환경에있는 물질에 의한 발열의 원인이 유출이다.

받는 따르면 열역학 제 1 법칙, 어느 내부 에너지를 감소시킴으로써 외부로부터 수신해야 열을 일정량 제공하는기구를 작동한다. 따라서, 구성하려고 많은 발명가의 노력, 영구 운동 기계는 실패로 운명했다.