상대 분자량 - 각 물질의 물리량 특성

가중치 분자, 원자 질량이 매우 작은 등. 따라서, 원자 질량 단위를 사용하여 계산과의 비교. 상대 분자량 화합물 -이 물리적 크기, 탄소 원자의 비율 1/12 화합물 분자의 중량의 비율이다. 이 인덱스는 전체 분자 이상의 탄소의 기본 입자의 무게의 1/12과의 횟수 무게를 나타냅니다, 어떤처럼 상대 값은 전혀 차원이 없습니다 씨의 기호로 표시된다

씨 (화합물)를 m = (분자 화합물) / m 1/12 (C). 그러나, 실제로는이 값을 계산하기위한 다른 방식을 사용합니다. 이에 따라서, 각 요소, 즉, 기본 입자의 수에 따라, 화합물을 형성하는 모든 화학 원소의 상대 원자 질량 (AR)의 합계 값과 동일한 상대 분자 질량 다음과 같이 개략적 쓸 수있다 :

씨 (B1xC1y) = X *의 아르곤 (B1) + Y * 아르곤 (C1).

제대로해야이 값을 확인하려면 :

1. 물질의 화학식을 알고;
2. Ar은 올바르게 소수점 수가 같으면 테이블 때문에 가치 D. I. Mendeleeva (결정할 또는 후 가까운 정수 단위로 반올림 5 privyshaet 추가 예를 들어, 아르곤 (리튬) = 6, 941, 정수를 이용하여 산출 할 7 및 수가 5 미만, 다음 피사체 등 인 경우가 있음 : 아르곤 (K) = 39,098, 즉) (39)을 가지고.
3. 미스터을 계산하는 것은, 고려, 즉 원자의 수를 잊지 않을 때, 연맹은 화합물의 요소에 서.

위에서 개략적으로 표시되는 화학식 상대 분자 질량은 복합 화합물에 적용된다. 때문에 주기율표 만 원자량을 결정하기에 충분하고 선택적 기본 입자의 개수를 곱한 양 Y 단체의 계산. 예를 들어 씨 (P) = 아르곤 (R) = (31)과 씨 (N ₂₎ = 2 * (AR N) = 2 * 14 = 18.

또 다른 예를 고려하고, 물의 상대 분자 질량이 무엇인지 알 - 복잡한 문제. 물질의 실험식은 H ₂ O 인, 즉, 두 개의 구성 수소 원자 와 하나 개의 산소 원자이다. 따라서, 결정의 기록은 다음과 같습니다 :

씨 (H ₂ O) = 2 * (AR H) + 아르곤 ( O) = 2 * 1 + 16 = 18

당신은 문자 그대로의 표현을 떨어 뜨리고, 짧은에 쓸 수 있습니다. 이 그림은 보여줍니다 소립자의 질량 탄소 씨 18 배 이상 1/12 그. 마찬가지로 그 실험식은 공지되어있는 조건하에, 화학적 화합물의 상대적인 분자량을 결정 하였다. 뿐만 아니라,이 값을 사용하여 개별 핵종의 내용을 설정, 알 수없는 물질의 정성 및 정량 구성을 복원 할 수 있습니다. 실제로, 증류, 질량 분석법 등의 씨 물질 사용될 물리 화학적 방법의 결정에 대한 가스 크로마토 그래피 등, 이용 방법에 기초하여 중합체 본 인덱스 결정하기 colligative 특성 (이중 결합 결정될 수 관능기, 점도, 광산란 기능).

따라서, 상대 분자 질량 각 물질의 특성과 그 개별 것이다. 이 값은 단순 및 복합 모두 결정되는 무기 화합물, 및 유기. 그것의 매개 변수는 연구와 그 특성 분자량의 지표에 따라 달라집니다 합성 고분자에서 특히 중요하다.