암모니아 용액 - 준비 및 사용

질소 (질소)는 가장 중요한 무게 인 암모니아의 hydrogenous (수소)에 여러 연결을 갖는다. 실험실에서 그것의 혼합물로 가열함으로써 제조된다 암모늄 클로라이드를 수산화 칼륨. 19 세기 후반까지, 칠레 예금 질산 나트륨은 질소 화합물의 유일한 원천으로 간주되었다. 과학 연구 덕분에, 화학자는 제안 된 대기의 질소 고정의 여러 가지 방법이 있습니다. 이들 중 첫 번째는 시안 아미드 암모니아 합성 공정이었다. 이 방법은 칼슘 카르 결합 질소의 특성에 기초한다. 이를 위해, 가열 된 질소 칼슘 카바이드를 통해 전달됩니다

CaC2 + N2 + C = CaCN2

얻어진 CaCN2 (시안화 칼슘) 질산 농업 비료로서 사용된다. 스팀이 화합물의 치료는 암모니아를 생산하는 것을 명시해야합니다 :

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

암모니아는 산 및 질산으로 처리 비료. 현대 화학에서 NH3를 얻는 널리 다른 방법 - 질소와 수소의 자신의 합성 :

1/2 +3/2 H2 = N NH3

이렇게 얻어진 암모니아 합성이라고한다. 산업 암모니아 합성은 촉매의 존재에서 500 도의 온도에서 수행된다.

암모니아 - 자극성 냄새의 특성을 갖는 가스는 공기보다 가볍다. 이 독성이 있기 때문에 NH3는 오랜 시간 동안 흡입 할 수 없습니다. 가스는 비교적 쉽게 용해 H2O이다. 농축 수성 암모니아 25 % NH3을 함유.

(-79 ℃로) 냉각되면 암모니아수 용액을 결정하게된다. 과학적 연구는 수용액 중의 NH3의 주요 질량 (NH3 · nH2O로) 수화 된 분자 형태 인 것을 도시하고 용해 된 암모니아 (약 0.5 %)의 극히 일부가 물과 반응시켜 :

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

수산화 이온의 존재로 인해 암모니아 용액 알칼리성 반응. 전통적으로 암모니아 용액을 NH4OH로 지정된다. 수산화 암모늄의 분해의 결과로서 형성되는 수산기의 존재에 의해 야기되는 용액의 알칼리도.

암모니아 용액이 약염기 여겨진다. 실험실에서는 때때로 암모니아 염화 암모늄을 가열함으로써 제조 하였다. 암모니아는 단지 환원 특성을 보여 주면서, 많은 물질과 반응하여 매우 활성 화합물이다.

자유 질소로 산화하면서 암모니아는 녹황색 불꽃의 존재 하에서 산소와 화상. 촉매 (백금)의 존재 · 암모니아 산화 질소 산화물 때까지 계속된다. 이 반응은 질산 제조 공정에 사용된다. 또한 이렇게 얻어진 암모니아 대부분 질산 비료 및 질산의 생산에 소비되는 상기해야한다.

많은 열을 흡수 환경에서 C 액 NH3 ° -33,4에서 증발 동안, 냉각시킨다. 이 속성은 부패하기 쉬운 식품의 인공 얼음 저장을위한 냉동 시스템에서의 사용이다. 종종 액체 암모니아 지하 구조의 구성에 사용된다. 암모니아 솔루션은 실험실 연습, 화학 산업, 가정 용품에 사용하고, 의학된다.

암모니아 용액 도포. 여기 및 실신에서 환자의 호흡을 제거하기위한 수단으로 사용됩니다. NH3의 대형 농도는 호흡 정지가 발생할 수 있습니다. 때때로 암모니아 용액 (물 100 ml 당 10 방울) emetics로서 사용된다. 이 제제는 피부 질환 (습진, 피부염)의 존재에 국소 적용 할 수 없습니다. 피독 암모니아 증기 의사는 아세트산, 시트르산, 타르타르산 규정하는 경우 (타르타르산)를 1 % 농도로. 암모니아수 (끓인 온수 25 ㎖ / 5 리터)를 사용하여 수술 실제로.