암모늄염 - 준비의 방법은 국가 경제에서 사용

NH4 +의 화학적 화합물은 포지티브 하전 알칼리 금속 양이온 자체를 명시한다. 소금 - 산성 물질과 상호 작용할 때 음이온 성 구조 C 형성된 질산 암모늄 산 음이온 및 암모늄 그룹 구성 NH4N03, 염화 암모늄 클로라이드, 술 페이트 (NH4)을 2S04.

암모늄염 동안 얻어진 중화 반응, 산, 암모니아와의 반응시 발생한다.

같은 원리로, 알칼리 금속의 대부분이 해리 할 수있는 이온의 수용액 (양이온과 음이온으로 분할), 암모늄 염 : 암모늄 염, 알칼리 금속 염은 이온으로 해리 :

NH4N03 ↔ NH4 + + NO3-

가열하는 동안, 건조 암모늄염 암모니아와 산으로 분해된다; 이 과정은 열 해리이라고합니다.

함께 NH3 증발로 냉각시 형성된 산 (예, 염산)을 암모니아와 결합하여 염을 얻을 수있다. 이 가능하며 과정이 가역적 분해이라고 할 수 있어야합니다 :

NH3 + 염산 ↔ NH4Cl을

따라서, 염화 암모늄의 승화 가열하면되지만, 튜브의 상단에 일정 시간 후에 다시 염화 암모늄의 백색 코팅을 보인다. 결과적으로, 비 - 휘발성 산 염, 예를 들어, (NH4) 2S04의 형성은 NH3를 가열하는 동안 휘발 및 산 남아있다. 이 과정은 비가 역적 분해라고합니다.

모든 암모늄염 용이 암모니아 릴리스로 (가열) 알칼리성에 의해 분해되어

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

이 반응은 질소 암모늄 형태로 비료의 검출을 위해 사용된다.

미네랄과 함께 탄산 암모늄의 반응에서는 유기산, 이산화탄소를 방출. 된 AgNO3 또는 BaCl과 황산 암모늄 또는 염화 반응에 특징 백색 침전물을 형성.

암모늄 염 : 예

암모늄염 널리 농업에 사용됩니다. (- (NH4) 2S04 예컨대, 암모늄 설페이트)이 미네랄 공급 설비를위한 우수한 재료이다. 이 알려진 바와 같이 질소 식물은 속박 형태 (NO3, NH4) 만 흡수 할 수있다. 따라서, 질소 화합물은 매우 효과적이다. 의 중요성은 질산 암모늄 NH4 NO3- 질소를 포함하는 질산 암모늄이다.

질소와 인 - 및 MAP NH4H2P04 및 디 암모늄 포스페이트 (NH4)의 이름으로 공지 된 인산이 수소 암모늄은 2NR04 식물 영양 개의 화학 원소를 함유한다. 암모늄 염이 혼합 된 비료에 포함되어 있습니다.

암모니아는 탄소 산화물 (IV)와 반응하여 우레아 또는 우레아 NH2-CO-NH2을 합성 하였다.

암모늄 클로라이드 (염화 암모늄) 또는 염화 암모늄 염색 sittsepechatanii, 주석 도금 및 땜납의 전기 화학 셀에 사용된다. 가열 된 금속을 접촉시키는 암모니아 염화수소 및 암모니아로 분해된다. 염산 휘발성 염이 형성되고, 금속 표면을 오염 산화물과 반응한다.

세정 표면에 잘 부착 땜납을 주목해야한다. 암모 날 - 함께 탄소 및 알루미늄 염과 NH4NO3 (질산 암모늄)는 폭발성의 일부이다. 이들 화합물은 바위의 개발에 사용된다. 탄산 수소 암모늄 (NH4NSO3)는 종종 음식과 제과 산업에서 사용된다. 이 화합물은 또한 사료의 종류에 대한 방부제로서 사용된다. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi는 숙성을 촉진하는 데 도움이 속성이 있습니다.

암모늄염과 반응 성적. 가열하면, 암모늄 염, 알칼리 용액으로 형성되는 수산화 암모늄의 암모니아의 방출로 절단된다.

암모니아의 존재에 의해 특정 냄새와 색상 종이 지표로 측정 할 수있다. 이 반응을 수행하는 것이 1.0 cm3 암모늄염 용액을 취할 필요가 0.5 cm3 용액을 첨가하여 수산화 나트륨 및 열. 가열 공정 중에 암모니아는 적색, 청색 리트머스이며 특이한 냄새가 형성되어 방출된다.