마그네슘 기능을 제공합니다. 마그네슘 화학 소자

화학 소자 마그네슘 - 주기율표 두번째. 이것은 두 번째 그룹 및 제 3 기간에 속한다. 그것은 집합에 포함되는 알칼리 토금속. 이러한 요소를 연구하는 과학 - 화학. 과학 연구 수에 주기율표, 양성자 및 중성자 마그네슘 원자 열두 포함 보여준다. 이것은 서수에 의해 결정될 수있다 (이는 양성자의 수와 동일하며, 전자 대신 중성 원자와 같은 경우, 이온이 될 것이다).

마그네슘 화학 특성은 화학을 연구하고있다. 이것은 우리에게 원소의 원자가를 나타낸다로 고려 멘델레예프 테이블 또한 필요에 (이 경우, 2와 동일하다). 이것은 원자가 속하는 그룹에 의존한다. 또한, 알고 도울 수 이십사에 대량 동일한 마그네슘 몰. 즉, 금속 1 몰은 이십사g 무게. 마그네슘 화학식은 매우 간단하다 - 그것은 분자와 결합 결정 격자의 원자를 구성하지 않는다.

물리학의 관점에서, 마그네슘 기능

모든 금속과 같이 수은을 제외한 상기 화합물은 정상적인 상태에서 고체 상태 집합을 갖는다. 그것은 독특한 광택이 밝은 회색 색상을하고있다. 이 금속은 상대적으로 높은 강도를 가지고있다. 마그네슘 단부의 물리적 특성에서. 용융 온도를 끓는 고려하십시오. 첫째 육백쉰 섭씨 수천 90도 섭씨의 두 번째 행과 동일하다. 매우 낮은 융점 금속이라고 결론을 내릴 수있다. - 1.7 g / cm3의 밀도 또한, 매우 간단합니다.

마그네슘. 화학

물질의 물리적 특성을 알고, 당신은 그의 특성의 두 번째 부분에 갈 수 있습니다. 이 금속은 평균 활동 수준이 있습니다. 이것은 금속의 전기 시리즈에서 볼 수 있습니다 - 그것은 수동적 인, 그래서 오른쪽에 더가있다. 마그네슘은 왼쪽에서 첫 번째 중 하나입니다. 순서를 고려, 그가 반응 어떤 물질이 발생하는 방법.

간단한와

이들 분자는 그 하나 개의 화학 원소의 구성들을 포함한다. 이 산소와 fisfor, 황, 그리고 많은 다른 사람. 우선 산소를과의 상호 작용을 고려한다. 그것은 연소라고합니다. 이것은 금속의 산화물을 형성한다. 산소 1 몰을 소비하면서 마그네슘 2 몰 구울 경우 산화물 2 몰을 얻었다. 2 ㎎ + O ₂ = 2MgO 다음과 같다 : 반응의 방정식 기입된다. 병렬 금속이 대기 중에 포함되는 질소와 반응으로서 또한, 연소 중의 마그네슘 질화물을 형성 실외로.

연소 질소 몰당 마그네슘 세 몰을 소비하고, 그 결과 금속 질화물 1 몰이다. 화학적 상호 작용이 유형의 식에서 따라서 기록 될 수있다 :에 3mg + N = _2의 Mg ₃ N _2.

또한, 마그네슘은 할로겐과 같은 다른 간단한 물질과 반응 할 수있다. 구성 요소가 매우 높은 온도에 가열하면 그들과의 상호 작용에만 발생합니다. 이 경우, 부가 반응이있다. 클로로, 요오도, 브로 모, 플루오 : 할로겐 간단한 물질을 포함한다. 그리고 반응은 적절라고 : 염소, 요오드화, 브롬화, 불소화. 이미 수 있다는 클로라이드, 요오다 이드, 브로마이드, 불화 마그네슘 등을 수신 할 수있는 상호 작용의 결과를 추측. 예를 들어, 마그네슘 1 몰을 가지고 있으면 동일한 요오드 금속 요오드화물 1 몰을 얻었다. 의 Mg + _2의 I = MGI ₂ : 다음의 식을 사용하여이 화학적 반응을 _표현. 같은 원칙이 수행하고 염소된다. 즉, 반응식 : 마그네슘 + CL = _2의 MgCl _2.

또한, 마그네슘을 포함한 금속, 인 및 황과 반응. 첫 번째 경우에, 당신은 인화, 두 번째 얻을 수 있습니다 - (!하지 인산염 및 황산염와 혼동) 황화을. 우리가 원하는 온도로 가열로 인 2 몰을 첨가하여 마그네슘의 몰 세를 취할 경우, 금속 붕소 1 몰을 생성한다. 화학 반응의 방정식은 다음과 같다 :에 3mg + 2P = Mg를 ₃ P _2. 동일한 몰 비율로 마그네슘 및 황을 혼합하여 고온을 형성하는 데 필요한 조건을 작성하는 경우, 마찬가지로, 우리는 주어진 금속 황화물을 얻었다. + Mg를 S = 용의 MGS이 화학적 상호 작용 식으로 기록 될 수있다. 그래서 우리는 다른 간단한 물질과 반응하는 금속 보았다. 그러나 마그네슘의 화학적 특성이 끝나지 않습니다.

착체 화합물과 반응

이러한 물질은 물, 염, 산을 포함한다. 다른 그룹 때문에 화학 물질의 금속은 다르게 반응한다. 순서대로 모든 것을 고려한다.

마그네슘과 물

자극적 인 악취와 함께 형성되는 세계 화합물, 산화 가스 및 수소에서 가장 일반적인 금속과의 상호 작용. 반응 성분의 종류도 가열 될 필요가있다. 마그네슘과 물 1 몰의 혼합 경우는 산화 수소의 동일한 양 얻었다. 다음 반응식은 기입된다 : 마그네슘 + H ₂ O = H의 MgO + _2.

산과의 상호 작용

다른 화학적 활성 금속과 같이, 마그네슘은 화합물로부터 수소 원자를 치환 할 수있다. 이러한 프로세스는 호출되는 치환 반응. 이러한 경우에, 금속 원자의 수소 원자의 대체 및 마그네슘 (또는 다른 소자)와 산 슬러지 이루어진 염의 형성이있다. 예를 들어, 마그네슘 1 몰을 가지고있는 경우에 추가 염산 금속 염화물의 형성 1 몰과 같은 많은 수소 2 몰의 양으로. 마그네슘 + 2HCl =의 MgCl ₂ + H ₂ : 반응식과 같을 _것이다.

염과의 상호 작용

염은 산에서 형성된다, 우리는 이미 말했지만, 화학의 관점에서 마그네슘의 특성과 염과의 반응의 고려를 포함했다. 염의 지철 마그네슘보다 활성 인 경우,이 경우에서, 반응은 일어날 수있다. 우리는 황산 마그네슘 및 황산 구리 1 몰을 예를 들어, 문제가되는 금속과 동일한 몰비 순동을 얻었다. 다음과 같은 반응이 방정식은 기록 될 수있다 : 마그네슘 CuSO + ₄ = _황산 + 세제곱. 마그네슘의 감소 특성이 나타납니다.

이 금속의 사용

때문에 그는 알루미늄 우수한 여러 가지 있다는 사실에 -이 약 3 배에보다 쉽게,하지만 두 배 강한, 그는 널리 다양한 산업 분야에서 배포되었다. 이 주로 항공. 여기에 마그네슘 기반 합금에 사용되는 모든 재료들 사이에서 인기 1 위를 차지하고 있습니다. 또한, 이들 화합물은 특정 금속을 얻기위한 환원제로서 화학 산업에서 사용된다. 때문에 연소 마그네슘 형태의 매우 강력한 플래시, 그것은 제조 플레어 등 스턴 탄약에 대한 군사 산업에 사용된다는 사실을.

마그네슘의 제조

기본적으로,이 금속의 염화물의 원료이다. 이는 전기 분해에 의해 이루어집니다.

금속 양이온의 성적 반응

이 물질의 이온의 존재를 결정하기위한 특별한 절차입니다. 마그네슘 화합물 용액의 존재를 테스트하는 탄산 칼륨 또는 수산화 나트륨을 첨가 할 수있다. 그 결과, 백색 침전물을 쉽게 산에 용해시킨 형성.

금속은 자연에서 찾을 수 있습니다 어디?

이 화학 원소 자연에서 매우 일반적입니다. 빵 껍질은 거의 2 퍼센트가 금속으로 구성되어있다. 그것은 같은 carnallite, 마그네사이트, 백운석, 활석, 석면 등 많은 미네랄의 구성에서 발견된다. 그것은 푸른 빛이 도는 결정, 연한 핑크, 빨강, 노랑 창백한, 또는 투명한 색상을 연한으로 표시의 KCl •의 MgCl ₂ • 6H ₂ O : 같은 공식 첫 미네랄 보인다. 마그네은 -이며 , 마그네슘 카보네이트 는 화학식 - MgCO _3. 그것은 흰색 색상을 가지고 있지만, 불순물에 따라서, 회색 갈색 또는 노란 색조가 될 수 있습니다. MgCO ₃ •의 _CaCO3 : 백운석는 다음의 화학식을 _{가지고있다.} 이것은 황색 회색 또는 황토 광물은 유리 광택을 갖는.

탈크, 석면은 더 복잡한 수식을 가지고 3MgO • 4SiO • ₂ H ₂ O ₂ 2SiO 3MgO • • 2H ₂ O를 각각. 때문에 높은 내열성, 그들은 널리 산업에 사용됩니다. 또한, 마그네슘은 셀 구조 및 많은 유기 물질의 화학 조성에 포함된다. 이것은 우리가 더 자세히 고려할 것입니다.

본체 마그네슘의 역할

모두 식물과 동물의 존재에 필수적인이 화학 요소입니다. 마그네슘 공장 생물 단순히 매우 중요합니다. 마그네슘은 식물이 존재하지 수없이 엽록소의 주요 구성 요소이기 때문에 그냥 철로서, 동물의 생활에 필요한 헤모글로빈의 기초이다. 이 안료는 잎 영양 무기 화합물을 합성하는 광합성 과정에 관여한다. 동물의 유기체에 대한 마그네슘도 매우 필요하다. 셀의 미량 원소의 질량 비율 - 0.02 ~ 0.03 %. 너무 작은 사실에도 불구하고, 그것은 매우 중요한 기능을 수행합니다. 구조 덕분는 생활에 필요한 단백질 형성 세포 호흡 에너지의 합성뿐만 아니라 리보솜 대한 책임 이러한 소기관 미토콘드리아 등을 지원한다. 또한,이 세포 대사 및 DNA 합성에 필요한 여러 효소의 화학 조성물에 포함된다.

몸이 포도당 대사, 지방과 일부 아미노산에 참여하기 위해 일반적으로 자석이 필요하다. 또한, 신경 신호는 소정의 미량 원소를 통해 전송 될 수있다. 본문에서 상기 충분한 마그네슘뿐만 아니라 심장 발작, 심장 마비 및 뇌졸중의 위험을 감소시킨다.

인체의 높고 낮은 함량의 증상

마그네슘 결핍은 고혈압, 피로와 가난한 운용성, 과민성 가난한 수면, 기억 상실, 현기증, 자주와 같은 신체 등의 기본 기능에 자체 명단. 또한 구역질, 경련, 떨림 손가락, 혼란이 발생할 수 있습니다 - 다음은 미량 원소의 식품 매출의 매우 낮은 수준의 흔적이다. 본체 마그네슘 결핍 빈번한 호흡기 질환, 심혈 관계의 장애 및 당뇨병의 제 2 유형을 이끈다. 다음으로, 식품에 마그네슘의 함량을 고려하십시오. 화학 요소 데이터에 어떤 음식이 풍부한 알아야 할의 부족을 방지하기 위해. 그것은 고려 이러한 증상의 많은 발생할 수 있다는 사실을 취할 필요가있는 경우 반대의 경우 - 몸에 마그네슘의 과잉,뿐만 아니라 칼륨과 나트륨과 같은 미네랄의 부족. 따라서, 신중하게 다이어트를 수정하고 문제의 본질을 이해하는 것이 중요하다, 그것은 영양사의 도움으로이 작업을 수행하는 것이 가장 좋습니다.

제품의 마그네슘 함량

상술 한 바와 같이, 능동 소자 엽록소의 주성분이다. 따라서, 우리는 많은 양의 그 녹색에 포함되어 있음을 추측 할 수있다 .. 또한 곡물, 특히 메밀과 기장, 심지어 오트밀과 보리가 많이있다 셀러리, 딜, 파 슬 리, 콜리 플라워, 양배추, 상추 등입니다. 또한, 견과류에 풍부한 데이터 트레이스 요소 : 그들은 캐슈, 호두, 땅콩, 그리고 헤이즐넛, 아몬드입니다. 또한 금속의 다량은 콩류 등의 콩에 함유. 그것이 많은 해조류는, 예를 들어, 조류의 조성물에 포함된다. 이러한 제품의 사용은 정상 금액에서 일어나는 경우에, 당신의 몸이 문서 금속에 설명이 부족하지 않습니다. 정기적으로 위 음식을 먹을 수없는 경우,이 추적 요소를 포함 영양 보충제를 구입하는 것이 가장 좋습니다. 그러나이 필요한 그 전에 의사와 상담하십시오.

결론

마그네슘 - 세계에서 가장 중요한 금속의 하나. 화학 물질에서 항공 우주 및 군사에 - 그것은 널리 다양한 산업에서 사용된다. 또한, 생물학적 관점에서 매우 중요하다. 어떤 식물이나 동물 유기체의 존재는 없음. 광합성 -이 때문에 화학 요소, 프로세스가 행성의 일생을 제공하는 수행한다.