페놀에 정성. 페놀의 제조 : 반응

석탄산 - 이름 페놀의 하나, 화학 공정에서 특별한 행동을 나타내는. 이 물질은 벤젠 핵성 치환 반응에 입사보다 쉽다. 화합물의 본래 특성은 환에 결합한 히드록시기 이동성 산성 수소 원자를 설명한다. 벤젠 유도체 - 페놀 화합물을 허용하는 분자 구조 고품질 반응 연구는 방향족 화합물을 포함한다.

페놀 (히드 록시 벤젠)

1834 년 독일의 화학자 룽게는 석탄 타르에서 석탄산을 할당하지만, 그 구성의 암호를 해독 할 수 없습니다. 나중에, 다른 연구자는 공식을 제안하고, 방향족 알코올에 대한 새 연결을 수행했다. 이 그룹의 가장 간단한 대표 - 페놀 (히드 록시 벤젠). 순수한 형태로 이러한 물질이 특이한 냄새를 갖는 투명한 결정체이다. 에어 페놀 색상은 분홍색 또는 빨간색되기 위해 변경 될 수 있습니다. 유기 용매 - 방향족 알코올 전형적인 불량한 냉수 용해도 유익. 페놀은 43 ℃의 온도에서 용융 피부와 접촉하면 독성 화합물, 심한 화상을 일으킴입니다. 방향족 잔기가 페닐 (C6H5-)의 라디칼이다. 직접 산소의 탄소 원자 중 하나는 수산기 (-OH)와 결합된다. 각 입자의 존재는 페놀 적절한 반응 성적을 나타낸다. 분자 화학 원소의 원자의 총 함량을 나타내는 수식 - C6H6O. 구조 반영 구조식, 수산기 - 사이클 Kekule 관능기를 포함한다. 분자의 시각적 표현은, 방향족 알코올 sharosterzhnevye 모델을 제공한다.

분자 구조의 특징

벤젠 고리와 OH 기의 간섭 금속, 할로겐, 다른 물질과 페놀의 화학 반응을 정의한다. 산소 원자의 방향족 고리에 결합 갖는 분자의 전자 밀도의 재분배 리드. 통신 O-H의 수산기의 수소 증가 된 이동성을 초래하는 더 극성이다. 양성자 나타내는 금속 원자에 의해 치환 될 수있는 페놀 산도있다. 차례로, OH 기는 벤젠 고리의 반응 특성을 증가시킨다. 전자의 비편 재화가 증가하고, 핵에서 친 전자 치환 할 수있는 능력. 이 오르토 위치 및 파라 - 위치 (2, 4, 6)에서 탄소에 결합 된 수소 원자의 이동도를 증가시킨다. 수산기 - 이러한 효과는 도너 전자 밀도의 존재에 기인한다. 벤젠 인해보다 활성 영향력 페놀 특정 물질 및 오르토 위치 및 파라 - 배향 새로운 치환체 반응에서 동작.

산성 성질

방향족 알콜 산소 원자의 수산기의 수소와의 통신을 약화 양전하를 취득한다. 페놀은 약산으로 동작하지만 알콜보다 더 강한 양성자 방출이 촉진된다. 페놀에 대한 질적 반응은 양성자의 존재 테스트 리트머스 테스트가 분홍색 파란색에서 색상을 변경 포함되어 있습니다. 벤젠 고리와 연관된 할로겐 원자 또는 니트로 기의 존재는 수소 활성의 증가를 이끈다. 효과는 니트로 페놀 분자에서 관찰된다. 아미노기, 알킬 (CH3-, C2H5-, 등) 등의 저급 산성 치환체. 벤젠 고리, 수산기 라디칼 메틸 모여 화합물은 크레졸 말한다. 그것의 특성은 석탄산보다 약한 있습니다.

나트륨 및 알칼리 페놀 반응

유사 산은 페놀은 금속과 반응시킨다. 예를 들어, 나트륨과 반응 : 2C6H5-OH + 2Na를 2C6H5-오나 = + H2 ↑한다. 형성된 나트륨 페녹 시드, 및 수소 가스가 방출된다. 페놀은 수용성 염기와 반응시킨다. 이 발생한 중화 반응을 염 및 물을 형성한다 : C6H5-OH의 NaOH + = C6H5 -ONa + H2O. 페놀의 수산기의 수소를 제공 할 수있는 능력은 가장 무기산 및 카복실산보다 낮다. 그것은 물에도 이산화탄소 (탄산)에 용해되는 염에서 변위. 반응식 : C6H5-오나 + CO2 + H2O = C6H5-OH + 된 NaHCO3.

벤젠 고리의 반응

방향족 특성은 벤젠 핵에 비편 재화를 일렉트론 때문이다. 고리에서 수소는 할로겐 원자, 니트로에 의해 치환된다. 페놀 분자에 유사한 과정 벤젠보다 쉽다. 한 가지 예 - 브롬화. 벤젠 할로겐 촉매 얻어진 브로 모 벤젠의 존재 하에서 동작한다. 페놀 브롬 정상 조건 하에서 물과 반응시킨다. 그 모양 2,4,6- 트 리브로 모 페놀의 백색 침전물의 상호 작용은, 방향족 화합물의 그것과 유사한 시험 물질을 구별한다. 브롬화 - 페놀 질적 반응. 식 : C6H5-OH + = 3Br2 + HBr을 C6H2Br3. 제 2 반응 생성물 - 브롬화 수소. 희석 된 페놀과 반응하면 질산 니트로 유도체를 수득. 진한 질산과의 반응 생성물 - 2,4,6- trinitrophenol 또는 피크린산 큰 실용적인 의미를 갖는다.

페놀에 정성. 명부

물질의 상호 작용에서 당신이 출발 물질의 질적 구성을 설정할 수 있습니다 특정 음식을 얻을. 발색 반응의 수는 입자, 화학 분석에 유용한 기능 기의 존재를 나타낸다. 질적 반응은 방향족 환 및-OH 기 물질의 분자 당 페놀의 존재를 입증한다 :

1. 페놀 파란색 리트머스 종이 빨간색의 솔루션입니다.
2. 컬러 페놀 반응은 디아 조 늄염과 약한 염기성 매질에서 수행 하였다. 노란색 또는 주황색 아조 염료.
3. 브롬 물이 갈색 침전물과 반응하면 흰색 리브로 모 페놀에 나타납니다.
4. 청색 물질 바이올렛 또는 녹색 착색 - 염화 제이철 용액을 수득 페녹 철과 반응한다.

페놀 얻기

업계에서 페놀 생산은 두 개 또는 세 단계에있다. 의 존재하에 프로필렌과 벤젠의 1 단 알루미늄 클로라이드 제조 쿠멘 (이소 프로필 벤젠 공통 이름). 프리델 크래프트 반응의 반응의 방정식 : C6H5 + C3H6-OH = C9H12 (쿠멘). (3)의 비율로 벤젠 및 프로필렌 1은 산성 촉매를 통해 전달된다. 점점, 대신 기존의 촉매 - 염화 알루미늄 - 생태 학적으로 순수한 제올라이트. C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-OH + C3H6O : 산화의 최종 단계에서 황산의 존재하에 산소로 수행된다. 페놀류는 석탄의 증류로부터 유래 될 수 있으며, 다른 유기 물질의 제조 중간체이다.

페놀의 사용

방향족 알코올 널리 플라스틱 산업, 염료, 농약 및 기타 물질에 사용됩니다. 벤젠 석탄산 생산 폴리 카보네이트 중합체를 포함하는 수를 생성하는 첫 번째 단계이다. 페놀 포름 알데히드와 반응시켜, 페놀 포름 알데히드 수지가 얻어진다.

시클로 헥산은 폴리 아미드의 생산을위한 원료이다. 페놀은 탈취제의 방부제와 살균제, 로션으로 사용됩니다. 페나 세틴, 살리실산 및 다른 약물을 얻기 위해 사용됩니다. 페놀류 전기 제품 (스위치, 소켓)에 사용되는 수지의 제조에 사용된다. 그들은 또한 페닐 아민 (아닐린) 등의 아조 염료의 제조에서 사용된다. 조직 화약 제조, 염색에 사용되는 페놀의 니트로 유도체이다 피크르산.