이온 결정 격자

고체는 결정질과 비정질로 존재하고, 바람직하게는 결정 성 구조를 갖는다. 이 용적에주기적인 반복에 의해 정확하게 정의 특징적인 점에있어서 입자의 정확한 위치와 다른 3 차원 공간을. 정신적하다면 바로 이러한 점을 연결하는 - 결정 격자 호출되는 공간 프레임을 얻을. 용어 "결정 격자는"결정 영역에 분자 (원자, 이온)을 배치 한 입체 주기성을 설명하는 기하학적 인 패턴을 말한다.

격자 노드의 위치 포인트라는 입자. 프레임 내부 노드 간 통신한다. 유형과 입자 사이의 통신의 특성 : 분자, 원자, 이온 - 결정 결정 격자의 유형. 이온, 원자, 분자 및 금속 : 총 이러한 유형의 네 가지가있다.

이온 (네가티브 또는 양전하 입자)에 배치 된 격자 점의 경우, 동일한 이름의 연결 특징 이온이 결정 격자.

이러한 링크는 매우 강력하고 안정적이다. 따라서, 이러한 형태의 구조를 가진 제제는 비 휘발성 및 융점 충분히 높은 경도와 밀도를 갖는다. 낮은 온도에서, 그들은 절연체로 동작합니다. 그러나, 정확한 기하학적 이온 결정 격자 (이온 위치) 고장 등의 화합물 및 환원 강도 연결 용융시.

이온 결합을 갖는 결정의 융점에 가까운 온도에서 이미 전기 전류를 운반 할 수있다. 이러한 화합물은 극성 분자로 구성되어 물 및 기타 액체에 용이하게 용해된다.

염, 금속 수산화물, 금속 비금속 화합물 이진 - 이온 결합을 가진 모든 물질의 이온 결정 격자 특성. 이온 결합은 각 이온은 여러 카운터 이온과 연결되어 있기 때문에 공간에 방향성이없는, 상호 작용의 힘은 그들 사이의 거리 (쿨롱의 법칙)에 따라 달라집니다. 이온 - 관련 화합물들은 이온 격자, 극성이 높은 고 융점 및 비점을 가진 고체이며, 이외의 분자 구조를 가지고, 수용액, 그 도전이다. 순수한 형태의 이온 결합을 가진 화합물은 거의 찾을 수 없습니다.

즉, 금속 염류의 전형적인 산화물 및 수산화물 이온의 결정 격자의 특성 이온 성 물질과 화학 결합.

또한, 결정의 이온 결합, 금속 분자와 공유 결합이있다.

공유 결합을 갖는 결정은, 반도체 또는 절연체이다. 원자 결정의 전형적인 예는 다이아몬드, 실리콘 및 게르마늄이다.

다이아몬드 - 탄소의 미네랄 입방 동소 수정 (양식). 다이아몬드의 결정 격자 - 핵, 매우 복잡. 이러한 격자 원자의 노드는 매우 강력한 공유 결합에 의해 서로 연결되어있다. 다이아몬드는 네 꼭지점 가까운 원자, 사면체의 중심에 위치한 한 별도의 탄소 원자로 구성된다. 이러한 격자는 다이아몬드의 최대 경도를 비교적 융점이 높은 결과는 FCC 유닛 셀을 특징으로한다. 다이아몬드 격자에는 분자 없다 - 상기 결정을 부과 한 분자로 간주 될 수있다.

또한, 원자 결정 격자 실리콘, 고체 붕소, 게르마늄 및 탄소와 규소 (실리카, 석영, 운모, 강 모래, 실리콘 카바이드)를 개별 요소의 화합물의 특성. 일반적으로, 대표 결정질 고체의 원자 격자는 상대적으로 적다.