유황의 특성. 유황의 응용 프로그램. 의료 황

16 족 원소 - 족 원소는 황을 의미한다. 그것의 화학 기호 - S - 유황의 라틴어 이름의 첫 글자. 인덱스없이이 기호에 의해 기록 구성 단체. 이 요소의 구조, 속성, 준비 및 사용에 관한 주요 사항을 고려. 황 특징 가능한 상세히 제시 될 것이다.

일반적인 특징과 차이점 칼 코겐

유황은 산소의 하위 그룹에 관한 것이다. 이 현대 오랜 기간에 16 팀이 정기적 인 시스템 (PS)의 이미지를 형성한다. 오래된 객실과 인덱스 - VIA. 그룹, 화학 기호의 화학 원소의 이름 :

• 산소 (O);
• 황 (S);
• 셀레늄 (SE);
• 텔 루륨 (테);
• 폴로늄 (포).

외부 전자 껍질 소자는 상기와 동일한 배치. 이것은 여섯 개 포함 원자가 전자 다른 원자와 화학 결합의 형성에 참여할 수있다. 황화수소 - 수소 화합물은 H ₂ R 구조, 예를 들어, H ₂ S있다. 유황, 셀레늄 및 텔 루륨은 산소와 두 종류의 화합물을 형성하는 화학 원소의 이름. 이러한 요소의 일반 식 산화물 - RO _2, RO _3.

칼 코겐 물리적 svostvam 크게 다를 간단한 물질에 해당한다. 산소와 황 - 모든 칼 코겐의 지각에서 가장 일반적인. 고체 - 첫 번째 요소는 두 가스 번째 정의한다. 폴로늄 - 방사성 원소 - 지구의 지각에서 희귀. 폴로늄 금속 특성에 대한 산소의 감소 그룹 금속의 증가. 예를 들어, 황 - 텔 루륨 전형적인 비금속은 금속 광택 및 전기 전도성을 갖는다.

주기율표의 DI의 요소 (16)를 № 멘델레예프

상대적인 원자량 황 - 32.064. 가장 일반적인 자연 동위체 ^{32 개} S (중량 95 % 이상). 33, 34 및 SS 및 원자 구조의 상황에서의 유황 원자 (36) 특성의 질량 소량 핵종에서 찾았

• 시리얼 넘버 - 16;
• 원자의 전하가 16이고;
• 원자 반지름 - 0.104 내지;
• -10.36 에버스의 이온화 에너지;
• 상대적인 전기 음성 - 2.6;
• 화합물 산화율 - +6, +4, +2, -2;
• 가수 - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

황은 제 3 기간에; - 2 초 - 8 - 제 6 원자가 전자 모두의 외부에있는 제 : 원자의 전자 세 가지 에너지 수준에 위치한다. 요소들과 상호 작용할 때 더 전성 황 전형적인 산화 상태 +6, +4 획득, 4 개 또는 6 개의 전자를 제공한다. 수소 및 금속 원자와 반응은 두 옥텟 빠진 전자를 작성하고, 정상 상태를 달성하기 그린다. 산화 반응 이 경우는 -2로 저하된다.

다음은 마름모꼴의 물리적 특성과 단사 동소 형태

정상적인 조건 하에서, 황 원자는 안정 회로의 각도로 접합한다. 이들은 황 환상 분자의 존재를 시사 고리, 폐쇄 될 수있다. 식의 조성은 S S ₆ 및 _{8 반영한다.}

황 기능 설명 서로 다른 물성을 갖는 동소 변형의 차이를 보완한다.

마름모꼴 또는 α-황 - 가장 안정적인 결정 형태. 이 밝은 황색 결정은 분자 S _{8 이루어지는.} 마름모꼴 황 밀도는 2.07 g / cm3이다. 1.96 g / cm3 밀도의 단사 정계 형 β-형성 황 담황색 결정. 끓는 점은 444,5 ° C.에 도달

비정질 황 제조

플라스틱 상태의 유황은 무슨 색? 이 노란색 분말 또는 결정과 매우 유사 어두운 갈색 덩어리이다. 그것을 얻으려면, 당신은 마름모꼴 또는 단사 황 용융 할 필요가있다. 110 ° C보다 높은 온도의 액체가 형성에서 더 가열하면서 200 ° C 두꺼운 점성된다부터, 어둡게. 신속 냉수 용융 황 부어 경우, 구조가 화학식 S _않음을 반영하는 지그재그 체인을 형성하기 위해 _경화.

유황의 용해도

이황화 탄소, 벤젠, 톨루엔 또는 액체 암모니아에 용해되는 물질의 일부 수정. 서서히 냉각하면, 유기 용액은 단사 황 바늘을 형성한다. 액체의 증발을 위해 마름모꼴 황 명확한 레몬 노란색 결정을 서있다. 그들은 쉽게 분말로 분쇄 할 수있다, 깨지기 쉬운입니다. 유황은 물에 녹지 않는다. 결정을 용기의 바닥에 가라하고, 분말 표면 (비 - 습윤성) 위에 떠있을 수있다.

화학적 특성

반응은 통상적 인 비금속 원소의 성질을 나타낸다 № 16 :

• 황이 금속과 수소를 산화시키고, S ^2- 이온으로 환원되고;
• 공기 및 산소의 연소는 산 무수물 및 디 아르 삼산화황을 생성된다;
• 플루오로 - - 다른 더 전성 요소와의 반응에 의해 유황은 또한 전자 (산화) 잃는다.

자연 무료 황

지구의 지각에서 유황의 보급으로 화학 원소 중 15 곳입니다. S의 원자의 평균 함량 암석, 광물은 지각 0.05 중량 %이다.

자연 (천연) 유황은 무슨 색? 특이한 냄새 또는 유리 광택을 가진 황색 결정이 담황색 분말. 예금의 형태로 예금은, 유황의 결정 층은 이탈리아, 폴란드, 중동, 일본, 멕시코, 미국에서 고대와 현대의 화산 지역에서 발견. 종종 드루 젠의 추출은 아름답고 거대한 하나의 결정이다.

황화수소 및 자연 산화물

화산 지역의 기상 황 화합물의 표면 상에 위치한다. SO _2가, 3 - - SO ₃ 이상 200 ㎛의 깊이에서 검은 바다 때문에 황화수소 H ₂ S. 수식 이가 황 산화물의 분리의 _{생명이다.} 이들 화합물 가스 오일, 가스, 자연수 중 일부의 조성물에 존재한다. 황 석탄의 조성물에 포함된다. 그것은 많은 유기 화합물의 구조를 위해 필요하다. 닭고기 달걀의 단백질의 부패는 황화수소를 발표, 그래서 종종 썩은 계란의 가스 냄새라고됩니다. 유황은 생물 요소에 속하는, 그것은 인간, 동물, 식물의 성장과 발전을 위해 필요하다.

자연 황화물 및 황산염의 의의

원소는 단체 산화물의 형태뿐 아니라 발견되는 말을하지 않을 경우의 특성 황 불완전 할 것이다. 가장 일반적인 자연 화합물 - 황산 및 황화수소의 염이다. 구리, 철, 아연, 수은의 황화물은 미네랄 황동광, 황철광, 섬아 연석, 방연석, 및 주색의 조성물에 위치한 리드. 황산염은 자연 광물 암석 (미라 빌 라이트, 석고, 셀렌, 중정석, kieserite, epsomite)에 형성 나트륨, 칼슘, 바륨, 마그네슘 염을들 수있다에서. 이들 모든 화합물은 다양한 경제 분야에서 사용되며, 산업 공정, 비료, 건축 재료 용 원료로서 사용된다. 특정 결정의 훌륭한 의료 가치.

수신

자유 상태에서 노란색 물질은 다른 깊이에서 자연에서 발생합니다. 필요한 경우 깊이 과열 펌핑하면서 황, 표면에 상승없이 바위에서 용융되어 증기 및 압축 공기. 또 다른 방법은 특별한 용광로에 깔린 바위의 승화를 포함한다. 다른 방법은 이황화 탄소 또는 부상의 해체를 수반한다.

유황 큰 산업의 요구 사항은, 그래서 그 원소 물질 사용되는 화합물을 얻었다. 황화수소 및 황화 황 환원 형태이다. 원소의 산화 상태 -2와 동일하다. 황의 산화 반응은, 예를 들어 0의 값을 증가시킴으로써 수행된다 르블랑 황산나트륨의 방법은 탄소 황화 감소된다. 이어서이 황화 칼슘으로부터 수득하고, 이는 이산화탄소와 수증기로 처리된다. 생성 된 황화수소는 촉매의 존재하에 대기 산소에 의해 산화된다 : S + 2H ₂ O ₂ = 2H ₂ O + 2S. 다른 방법으로 얻은 유황의 결정은, 때때로 순도가 낮은 지표를 제공합니다. 정제 또는 정제는 증류, 정류, 지방산 혼합물의 처리에 의해 수행된다.

현대 산업에서 유황의 사용

과립 유황은 다른 생산 요구에 간다 :

1. 화학 산업 황산의 제조.
2. 생산 아황산염 및 황산염.
3. 식물, 질병과 해충을 비옥하게하기위한 준비를 놓습니다.
4. 황 함유 비철 광산 처리 및 화학 플랜트 광석. 병용 생산은 황산이다.
5. 강철의 일부 등급의 도입은 특별한 성질을 부여합니다.
6. 인해 가황 고무는 고무를 수득.
7. 생산은 경기, 불꽃 놀이, 폭발물.
8. 페인트, 안료, 합성 섬유의 제조를 위해 사용합니다.
9. 표백 직물.

황 및 그 화합물의 독성

불쾌한 냄새를 갖는 먼지 입자는 비강 호흡기, 눈, 피부 점막을 자극. 그러나 황 원소 독성이 특히 높은 간주되지 않습니다. 황화수소와 이산화탄소의 흡입했을 때 심각한 중독을 일으킬 수 있습니다.

배기 가스가 갇혀되지 않습니다 제련소에서 황 함유 광석 구이, 그들은 분위기를 입력합니다. 소위 산성비 방울 수증기, 유황 산화물 및 질소주고 상승으로 연결.

황 및 농업에서 그 화합물

식물이 토양 용액과 함께 황산 이온을 소비한다. 황 함량을 감소시키는 것은 아미노산과 단백질의 녹색 세포 대사에서 아래로 천천히 리드. 따라서 농작물 비료에 사용되는 황산염.

가금류 주택, 지하실, 야채 저장 단체 타거나 현대적인 시설 외상 치료 약물로 치료를 소독합니다. 황 산화물은 야채와 과일을 저장 할 때 긴 와인의 생산에 응용 프로그램을 발견했다 항균 특성을 가지고있다. 황 약물 병충해 (흰가루병 거미 진드기)를 제어하기위한 살충제로서 사용된다.

의학에서 사용

노란색 분말의 약효 연구에 큰 중요성은 고대 아비 세나와 파라셀서스의 훌륭한 의사를 주었다. 그것은 나중에 사람이 (가려움증과 피부, 머리카락과 손톱 약화 플레이 킹을 포함)의 건강 문제가 발생, 식품 약화에서 충분한 황을받지 않은 것으로 판정되었다. 사실 황없이 아미노산, 케라틴, 신체의 생화학 적 과정의 합성 장애이다.

여드름, 습진, 건선, 알레르기, 지루 : 의료 유황은 피부 질환의 치료를위한 연고에 통합. 유황 온천은 류머티즘과 통풍의 통증을 완화 할 수 있습니다. 수용성 외상 치료 약물을 만들 수있는 몸에 의해 더 나은 흡수하십시오. 이 노란색 분말, 미세 결정 흰색 물질이 아니다. 야외 응용 프로그램이 화합물은 피부 관리를위한 화장품 투여된다.

석고는 긴 신체의 부상 부품의 고정에 사용되어왔다. 망초는 설사 약으로 처방된다. 마그네시아는 고혈압의 치료에 사용되는 혈압을 낮춘다.

역사에서 유황

심지어 고대 비금속 물질 노란 꽃은 사람의 관심을 끈다. 하지만 1789 년, 위대한 화학자 라부아지에는 분말 및 결정이 황 원자 구성, 자연에서 발견 것을 발견했다. 그것은 그것의 연소시 발생하는 악취는 모든 악을 들어갈 것으로 믿어졌다. 연소에 의해 얻어진 화학식 설퍼 옥사이드, - SO ₂ (실리카). 이 유독 가스 흡입은 건강에 위험하다. 과학자의 저지대 해안에 사람들의 전체 마을의 대량 멸종의 몇 가지 경우 토지 또는 물 황화수소 또는 이산화황의 할당을 설명합니다.

화약의 발명은 군대에서 노란색 결정에 대한 관심이 증가했다. 대부분의 전투로 인해 제조에 다른 물질과 황을 결합하는 주인의 능력을 원했다 폭발물. 가장 중요한 화합물 - 황산 - 또한 매우 오랜 시간을 사용하는 방법을 배웠습니다. 황산 - 중세 시대에서는 신랄한 비평과 소금의 기름이라는 물질이다. 구리 황산 CuSO _4와 황산 철 _(4)은 여전히 산업과 농업의 중요성을 손실되지 않습니다를 병용.