염소 산화물

산화물 또는 산소 화합물이라는 각종 원소의 산화물. 거의 모든 요소들은 이러한 화합물을 형성한다. 클로로뿐만 아니라 기타 할로겐, 예컨대 화합물 양의 산화 상태에있어서. 모든 염소 산화물은 할로겐의 산화물에 대한 특징 매우 불안정한 물질이다. 그 분자 염소와 산소를 포함하는 네 개의 알려진 물질.

1. 염소 산화물 (I) - 옐로우에서 기체 화합물로서 특이한 냄새 (악취 연상 Cl2 가스)와 붉은 색을한다. 화학식 Cl2O. 영하 116 ° C의 융점, 비점 온도 + 2 ℃로 정상적인 조건 하에서, 그 밀도 / m³의 3.22 kg과 동일하다.
2. 특이한 냄새와 황색 또는 오렌지색 - 노란색 가스 - 염소 산화물 (IV). 화학 수식의 ClO2. 59 ° C, 비점 11 ℃의 플러스 마이너스 융점
3. 적갈색 액체 - 염소 산화물 (VI). 화학 수식 Cl2O6. 융점 플러스 3,5- ° C, 비점 203 ℃, 플러스
4. 무색 유상 액체 - 염소 산화물 (VII). 화학 수식 Cl2O7. 녹는 점 마이너스 91,5 ° C, 끓는점 플러스 80 ° C.

산화 염소 산화 상태 +1 무수물 약한 차아 염기 산 (HClO)이다. + 2Cl2 → 2HgO Cl2O Hg2OCl2 + 또는 + 2Cl2 → HGO Cl2O + HgCl2가 : 반응식 중 어느 한 항에있어서, 염소 가스와 반응하여 Peluso 산화수은의 방법으로 제조. 서로 다른 반응 조건을 흐른다. 염소 산화물 (I)는이 폭발적 분해 및 농축 형태 폭발성 때문에 고온에서 영하 60 ℃의 온도에서 응축된다. Cl2O 수용액은 물 또는 알칼리 탄산염, 알칼리 토류 금속에 의해 얻어진 염소. Cl2O + H2O ↔ 2HClO을 : 산화 차아 산이 형성되고, 또한 물에 녹는다. 또한,도 사염화탄소에 용해시켰다.

산화 염소 산화수 +4 달리 이산화 공지. 이 물질은 물, 황산 및 아세트산, 아세토 니트릴, 사염화탄소, 및 용해도를 증가 극성이 증가 함과 다른 유기 용매에 용해시켰다. 실험실에서이를 반응시켜 제조 염소산 칼륨을 2KClO3 H2C2O4 + K2CO3 → 2ClO2 + : 옥살산 + CO2 + H2O. 염소 산화물 (IV)의 폭발 물질이기 때문에, 용액에 저장 될 수 없다. 표면이 흡착 된 형태의 ClO2에 시간이 오래 저장할 수 있습니다에서의 염소 불순물 오염을 제거 할 수없는 동안은 실리카 겔에 의해 흡수되지 않기 때문에 이러한 목적을 위해, 실리카, 사용됩니다. 2NaClO3 + H2SO4 → SO2 + 2NaHSO4 2ClO2 + : 황산, 염소산 나트륨의 존재하에 이산화황으로 환원시켜 제조 산업 조건에서의 ClO2. 그것은 각종 살균 소독 물질뿐만 아니라, 등 표백제, 예를 들어, 종이 또는 셀룰로오스로 사용.

Cl2O6 → 2ClO3 : 산화 염소 산화 상태 +6, 그것은 용융시의 반응식에 따라 분해한다. 2O3 + 2O2 → 2ClO2 + Cl2O6 : 오존, 이산화 염소 산화 준비된 산화물 (VI). 이 산화물은 알칼리 용액 및 물과 반응 할 수있다. 이 경우 불균등 반응이 일어난다. 예를 들면, 수산화 칼륨과 반응시켜 : 2KOH + Cl2O6 → KClO3 KClO4 + + H2O 결과 얻어진 염소산 칼륨, 과염소산.

높은 산화 도 dihlorogeptaoksid 염소 또는 무수물라는 염소는 강력한 산화제이다. 그것은 핀 능력 또는 가열시 분해된다. 그러나,이 물질은 산화 상태 +1 및 +4의 산화물보다 더 안정하다. 염소와 산소로 분해이를 60 내지 70 ℃ 더 낮은 산화 온도 상승의 존재에 의해 가속 냉수에 천천히 용해 가능한 염소 산화물 (VII)은, 생성 된 반응 생성 염산을 : H2O + → Cl2O7 2HClO4한다. P4O10가 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11을 : 부드럽게 인산 무수물과 과염소산을 가열하여 제조 Dihlorogeptaoksid. 또한 Cl2O7 대신 오산화의 발연 황산을 사용하여 얻을 수있다.

산화물, 염소를 포함 할로겐 산화물, 연구 제 무기 화학, 이들 화합물은 에너지 집약적이기 때문에, 최근 몇 년 동안 신속하게 개발하기 시작했다. 그들은 연소기 할 수있는 제트 순간적으로 전송 에너지를 화학 전류 소스의 그 반동의 속도가 제어 될 수있다. 관심에 대한 또 다른 이유 - 무기 화합물의 새로운 그룹을 합성하는 가능성, 예를 들어, 염소 산화물 (VII)은 과염소산의 선조이다.