알킨의 화학적 특성. 구조, 제조, 애플리케이션

알칸, 알켄, 알킨은 - 유기 화학 물질이다. 그들 모두는 탄소와 수소와 같은 화학 원소의 내장되어 있습니다. 알칸, 알켄, 알킨 일 - 탄화수소 그룹에 속하는 화학 물질이다.

이 문서에서 우리는 알킨 볼 것이다.

그것은 무엇입니까?

이 물질은 또한 아세틸렌 탄화수소이라고합니다. 알킨의 구조는 수소, 탄소 원자, 분자의 존재를 제공한다. 일반 식 아세틸렌 계 탄화수소 류 : C _{n 개의} H의 _2N-2. 간단한 알킨 간단한 - 에틴 (아세틸렌). C ₂ H ₂ - 그것은 여기 화학식을 _갖는다. 또한, 화학식 C ₃ N ₄ 알킨의 프로 핀을 _{지칭한다.} 또한, 탄화수소 부틴 (C ₄ H _6), 펜틴 (C ₅ H ₈₎ 헥신 (C ₆ H ₁₀₎ heptyn (C ₇ H _12), octyne (C ₈ H _14)를 nonyne (포함 할 수 아세틸렌 C ₉ H ₁₆₎ 데신 (C ₁₀ H _18), 등. D는. 알킨 모든 종류의 유사한 특성을 나타낸다. 의 상세를 살펴 보자.

알킨의 물리적 특성

아세틸렌 탄화수소의 물리적 특성은 알켄을 생각 나게.

2-4 탄소 원자를 함유하는 분자의 정상적인 상태, 알킨에서 기체 상태 집합을 갖는다. 이들의 분자는 액체의 정상적인 조건 다섯 내지 16 개의 탄소 원자이다. 분자에 해당하는 화학 원소의 17 개 이상의 원자 중 - 고체.

알킨은 녹아과 알칸 및 알켄보다 높은 온도에서 끓인다.

물에 용해도가 미미하지만, 알켄 및 알칸보다 약간 높은 수준이다.

유기 용매에 대한 용해도가 높다.

가장 널리 사용되는 알킨 - 아세틸렌 - 물리적 특성을 가지고 :

• 그것은 어떤 색상이 없습니다;
• 무취;
• 정상적인 조건 하에서, 그 집합체의 기체 상태이고;
• 이는 공기보다 낮은 밀도를 갖고;
• 끓는점 - 마이너스 83.6 섭씨 온도;

알킨의 화학적 특성

이러한 물질에서 원자는 자신의 기본 속성을 설명 삼중 결합을, 결합된다. 알킨은 이러한 유형의 반응 :

• 수소;
• gidrogalogenirovanie;
• 할로겐화;
• 수화;
• 굽기.

의 순서대로 그들을 보자.

수소화

알킨의 화학적 특성은 그들이 이러한 유형의 반응에 관여 할 수있다. 물질 분자는 추가로 수소 원자를 붙어서 상기 화학적 상호 작용이 유형. 여기서 프로 핀의 경우에는 이러한 화학 반응의 예이다 :

2H + C ₂ H _{4 (3)} = C ₃ H ₈

이 반응은 두 단계로 발생합니다. 같은 양 - 제 프로 핀 분자 중에 수소 원자, 두번째를 첨부.

할로겐화

이것은 알킨의 화학적 특성의 일부인 다른 반응이다. 그 결과, 아세틸렌 계 탄화수소 분자는 할로겐 원자를 첨부. 후자 등 클로로, 브로 모, 요오도, 같은 요소를 포함

여기에 티닐의 경우에 이러한 반응의 예이다 :

C ₂ H ₂ + ₂ = 2SІ C ₂ H ₂ s² 임 ₄

같은 프로세스는 다른 아세틸렌 계 탄화수소로도 가능합니다.

Gidrogalogenirovanie

또한 알킨의 화학적 특성의 일부 주요 반응 중 하나이다. 이 물질은 NSІ 나 Ni의 HBr 등과 같은 화합물과 반응한다는 사실에있다. 이러한 화학 반응은 두 단계로 일어난다. 의은에 티닐의 예에서 이러한 유형의 반응을 살펴 보자 :

C ₂ H ₂ + NSІ = C ₂ H ₃ s² 임

C ₂ H ₂ + s² 임 NSІ = C ₂ H ₄ s² 임 ₂

수화

이 물과 접촉하는 화학 반응이다. 또한 두 단계로 발생합니다. 의은에 티닐의 예에 살펴 보자 :

H ₂ O + C ₂ H ₂ = C ₂ H ₃ OH

제 1 단계 반응 이후에 형성되는 물질은 비닐 알콜 불렀다.

때문에 규칙에 따라 Eltekova OH 관능기가 비닐 알코올을 알데히드를 형성하는 결과로서, 이중 결합, 원자의 재 배열에 인접 할 수없는 사실이다.

수화 반응의 과정은 알킨 Kucherova했다.

불타는

고온에서 산소와 알킨이 상호 작용하는 방법. 예를 들어 아세틸렌이 그룹의 물질을 연소 고려 :

2C ₂ H 2 O ₂ + ₂ = + 2H ₂ O + CO ₂ 3C

산소, 아세틸렌 초과, 알킨 등의 탄소 형성없이 레코딩 할 때. 따라서 단지 일산화탄소와 물을 할당. 다음 예에 대한 프로 핀과 반응의 수학 식이다 :

4O ₂ + C = ₃ H ₄ O ₂ + 2H ₂ 3SO

다른 아세틸렌 계 탄화수소를 굽기도 유사하게 발생합니다. 그 결과, 물을 방출 및 이산화탄소이다.

다른 반응

또한 아세틸렌은은, 구리, 칼슘 등의 금속의 염과 반응 할 수있다. 따라서 금속 수소 원자의 치환이있다. 아세틸렌 질산은과 반응의 관점에서 예를 고려

C ₂ H ₂ + _2의 Ag 2AgNO3 = C + ₂ 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

알킨을 포함하는 또 다른 흥미로운 과정 - Zelinsky 반응. 아세틸렌 벤젠이 형성은 활성탄의 존재하에 600 개 섭씨 온도로 가열 할 때. 다음과 같이 반응을위한 식으로 표현 될 수있다 :

3C ₂ H ₂ = C ₆ H ₆

가능한 알킨 중합 - 고분자의 물질의 여러 분자의 연결 방법.

수신

우리는 위에서 언급 알킨 반응은 여러 가지 방법으로 실험실에서 준비가되어 있습니다.

첫 번째 - 탈 할로겐화 수소. 따라서 그것은 반응식 보인다 :

C ₂ H _{4의 Br2} 2KOH + = C ₂ H ₂ + 2H ₂ O + 2KBr

이 공정을 실시하기위한 반응물을 가열하고, 촉매로서 에탄올을 첨가하는 것이다.

또한, 무기 화합물의 알킨의 가능성이있다. 다음은 그 예이다 :

CAC ₂ + H ₂ O = C ₂ H ₂ + 2CA (OH) ₂

알킨 생산의 다음 방법 - 탈수 소화. 다음은 이러한 반응의 예이다 :

3H = ₄ + 2 CH ₂ C ₂ H ₂

반응이 유형의 에틴하지만, 다른 아세틸렌 계 탄화수소뿐만 아니라 얻을 수 있습니다로.

알킨의 사용

에틴 - 가장 널리 업계에서 사용되는 가장 간단한 알킨했다. 그것은 널리 화학 산업에서 사용된다.

• 하나 개의 다른 제조 아세틸렌이나 알킨 필요 유기 화합물 등의 케톤류, 알데히드 류 및 기타 용매 등을.
• 또한 알킨에서 고무, 폴리 비닐 클로라이드 등의 제조에 사용되는 물질을 얻을 수있다.
• 프로 핀에서 결과 아세톤 RAKTs Kucherova으로 얻을 수있다.
• 또한, 아세틸렌 아세트산과 같은 화학 물질의 제조에 사용되는 방향족 탄화수소 류, 에틸 알코올.
• 더 아세틸렌의 연소의 매우 고온으로 연료로서 사용된다.
• 또한 에틴 연소 반응은 금속 용접을 위해 사용된다.
• 또한, 아세틸렌을 사용하는 기술의 탄소를 제조 할 수있다.
• 또한,이 물질은 독립기구에 사용된다.
• 이 그룹의 아세틸렌 및 기타 탄화수소 번호로서 사용되는 추진제 의한 연소의 높은 열에.

이 응용 프로그램 알킨에서 끝납니다.

결론

테이블의 마지막 부분으로 아세틸렌 탄화수소 및 이의 제조 방법의 특성을 요약 한 것입니다.

알킨의 화학적 특성 : 테이블

반응을 이름	설명	예 방정식
할로겐화	부가 반응 아세틸렌 계 탄화수소, 할로겐 원자 (브롬, 요오드, 염소 등)의 분자.	C 6 H 4 2I + 2 = 4 I C 2 H 6
수소화	알킨 분자 수소 원자가 부가 반응. 그것은 두 단계로 발생합니다.	C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8
Gidrogalogenirovanie	아세틸렌 탄화수소 분자 gidrogalogenov의 부가 반응 (NI, NSІ, HBr로). 그것은 두 단계로 발생합니다.	I의 C 2 H 2 + NI = C 2 H 3 I의 C 2 H 3 + NI = C 2 H 4 I 2
수화	물과의 상호 작용을 기반으로 반응. 그것은 두 단계로 발생합니다.	C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO
완전 산화 (연소)	고온에서 산소와 반응시켜 탄화수소 Atsetilenovgo. 이 일산화탄소와 물을 생산하고 있습니다.	2C 2 H 5 + 50 = 2 · 2H2O + 4CO (2) 2C 2 H 2 O 2 + 2 = H 2 O + 2 CO + 3C
금속 염과 반응	또한, 금속 원자는 수소, 아세틸렌 계 탄화수소의 분자 원자로 치환된다는 사실에있다.	C 2 H 2 + C = 2의 AgNO3의 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

알킨은 세 가지 방법을 사용하여 실험실에서 할 수 있습니다 얻을 :

• 무기 화합물;
• 유기 화합물의 탈수 소화 단계;
• 유기물의 탈 할로겐화 수소 법.

그래서 우리는 알킨의 모든 물리적, 화학적 특성, 이들의 제조 방법, 업계에서 응용 프로그램을 보았다.