알칼리 토류 금속의 화학적 성질. 알칼리 토금속의 사용. 알칼리 토금속의 물리적 특성

알칼리 토금속의 화학적 특성을 고려하십시오. 애플리케이션을 수신하는 자연되고, 그 구조의 특성을 정의한다.

친위대의 상황

에서 이러한 요소의 시작 위치를 정의하려면 주기율표 멘델레예프를. 그들은 주요 하위 그룹의 두 번째 그룹에 있습니다. 이들은 칼슘, 스트론튬, 라듐, 바륨, 마그네슘, 베릴륨이 포함됩니다. 외부 에너지 레벨은 두 개의 원자가 전자를 포함에 그들 모두는 있습니다. 일반적인 용어에서, 베릴륨, 마그네슘 및 알칼리 토금속 외부 NS2 전자이다. 화학적 화합물로서 그것들은 산화수 +2를 나타낸다. 다른 물질과 상호 작용하는 동안, 이들은 외부 에너지 준위에서 전자를주는 특성을 감소 나타낸다.

속성 변경

증가 코어 베릴륨 원자, 마그네슘과 함께 알칼리 토금속 그들의 원자의 반경 관찰 증가함에 따라, 그들의 금속 특성을 향상시킨다. 알칼리 토금속의 물리적 특성을 고려하십시오. 노말 상태는 회색 광택 스틸 금속 인 베릴륨이다. 그것은 조밀 육방 격자를 갖는다. 산소와 접촉 베릴륨 즉시 반응하여 그 형성 무광택 코팅을 감소 산화막을 형성한다.

물리적 특성

순물질 마그네슘이 공기 산화 피막을 형성하는 백색 금속이다. 그것은 육방 격자를 갖는다.

알칼리 토금속 칼슘, 바륨, 유사한 스트론튬의 물리적 특성. 이들은 공기, 산소 황색 막의 영향으로 덮어 빛 광택 전형적인 금속을 나타낸다. 칼슘 및 스트론튬 면심 입방 격자에서 바륨 체심 구조를 갖는다.

그것들은 관계의 금속 성질을 가지고 있다는 사실에 기초하여 화학 알칼리 토금속. 이들은 높은 전기 및 열 전도성을 특징으로하는 이유이다. 알칼리 금속의 융점보다 비점과의 온도.

제조 방법

산업 규모 베릴륨 생산은 금속 불화의 감소에 의해 수행된다. 화학 반응의 흐름 조건은 예열된다.

자연에서, 알칼리 토금속은 마그네슘, 스트론튬, 그들의 염 용융물의 칼슘 실시 전기 분해 화합물의 형태 인 점을 감안.

화학적 특성

알칼리 토류 금속의 화학적 성질 전에 그 표면 산화막 층을 제거하는 필요성과 관련된다. 이는 물에 대한 이들 금속의 관성을 결정한다. 칼슘, 바륨, 수산화물을 형성하는 물에 용해 스트론튬, 염기성 성질을 갖는 발음.

알칼리 토금속의 화학적 특성은 산소와의 상호 작용을 가정합니다. 바륨 옥사이드의 반응 생성물로 반응 후에 다른 산화물 형성을위한 것이다. 이 클래스의 모든 멤버는 산화물, 산화 베릴륨에만 전형적인 양성 속성의 기본 특성을 나타낸다.

알칼리 토류 금속의 화학적 성질은 도시 및 황, 할로겐, 질소와 반응한다. 이들 원소의 산 용출과의 반응이 관찰 될 때. 베릴륨 양쪽 성 소자에 관한 것으로 고려할 때 화학적 알칼리 용액과 반응 할 수있다.

질적 반응

염과 관련된 무기 화학 과정에서 볼 알칼리 토금속의 기본 식. 다른 요소와 함께이 클래스의 멤버를 확인하려면, 당신은 질적 측정을 사용할 수 있습니다. 알코올 램프 염, 알칼리 토금속 염을인가하면, 불꽃 염색 양이온을 관찰했다. 오렌지와 그린 톤 바륨 양이온 - 스트론튬 양이온은 어두운 붉은 색조, 칼슘 양이온을 제공합니다.

정성 분석 설페이트 음이온에 사용되는 바륨 양이온의 동정을 행 하였다. 이 반응 무기산에 불용성 인 화이트, 황산 바륨의 결과.

라듐은 소량의 자연에 포함 된 방사성 요소입니다. 마그네슘과 산소가 반응 할 때 빛나는 플래시있다. 어두운 곳에서 사진을 복용하는 동안이 과정은 약간의 시간에 사용됩니다. 이제 마그네슘 플래시가 전기 시스템왔다 교체합니다. 알칼리 토금속의 계열 많은 화학 물질과 반응 베릴륨을 말한다. 칼슘 및 마그네슘 알루미늄 마찬가지로, 티타늄, 텅스텐, 몰리브덴 및 니오븀과 같은 희금속을 회수 할 수있다. 이러한 프로세스 얻기위한 금속은 kaltsietermiey 및 magnietermiey을 함.

응용 프로그램의 특징

알칼리 토금속의 사용은 무엇입니까? 칼슘 및 마그네슘 등의 합금 및 희귀 금속의 제조에 사용된다.

케이블의 피복 및 생성 베어링을 제조하는데 사용되는 성분 납 합금 - 예를 들어, 두랄루민 마그네슘, 칼슘의 조성물에 포함된다. 널리 산화물의 형태로 기술 분야에서 알칼리 토금속의 사용합니다. 소석회 (산화 칼슘)과 탄 마그네슘 (산화 마그네슘)가 건축 분야에 요구된다.

물과 칼슘 산화물의 반응에서 열 상당량 방출된다. 소석회 (수산화칼슘)를 건설하는 데 사용됩니다. 물질 (석회유)의 백색 현탁액은 사탕 무우 주스의 정화 과정의 설탕 산업에서 사용된다.

두 번째 그룹의 금속염

마그네슘, 베릴륨, 알칼리 토금속의 염은 이들의 산 산화물과의 반응에 의해 제조 될 수있다. 염화물, 불화물, 요오드화물 데이터 요소는 백색 결정질 화합물, 물에 일반적으로 잘 용해된다. 황산염 중에서도 용해성 만 베릴륨 마그네슘 화합물이있다. 우리는 황산 바륨에 베릴륨 염에서 감소를 관찰합니다. 탄산염은 물에 거의 녹지 또는 최소한의 용해도를 가지고있다.

알칼리 토금속 원소의 황화물 중금속의 소량으로 포함된다. 당신이 빛을 보내는 경우, 당신은 다양한 색상을 얻을 수 있습니다. 황화물은 발광 조성물에 포함되는 형광체를했다. 발광 다이얼, 교통 표지판을 만들려면 다음 색상을 적용합니다.

알칼리 토금속 화합물의 일반

탄산 칼슘은 지구 표면에서 가장 풍부한 원소이다. 은 석회석, 대리석, 초크 등의 화합물의 일부이다. 그 중 주 사용은 석회암이다. 이 광물은 우수한 건축 석재로 간주, 건설 필수적이다. 또한, 본 발명의 화합물은 무기 생석회와 소석회, 유리, 시멘트이다.

석회암 자갈의 사용은 도로에 기여하지만, 때문에 분말은 토양의 산도를 줄일 수 있습니다. 자연 분필 쉘 오래된 동물이다. 이 화합물은 학교 크레용 생성, 고무, 종이의 제조에 사용된다.

건축가, 조각가에서 대리석의 수요. 그것은 대리석으로 만든 미켈란젤로의 많은 독특한 작품을 만들었습니다. 모스크바 지하철의 역의 일부는 대리석 타일이 줄 지어있다. 탄산 마그네슘 벽돌, 시멘트, 유리의 제조시에 다량으로 사용된다. 그것은 폐기물 바위의 제거를 위해 금속 산업에서 필요하다.

석고 (황산 칼슘 결정)의 형태로 함유 천연 황산 칼슘은 건설 산업에 사용된다. 의약품에있어서, 몰드 화합물의 제조에 사용되는, 석고 붕대를 생성한다.

물과의 반응에 의해 치장 (석고 반 수화물)를 열 엄청난 양의 해방. 또한 업계에서 사용된다.

완하제로 의약품에 사용 엡 염 (황산 마그네슘). 이 물질은 해수에서 발견, 쓴 맛이있다.

(황산 바륨) "중정석 죽"수용성이 아니다. 이 소금이 방사선에 사용되는 이유입니다. 소금은 위장관의 질병을 검출 할 수있는 X 선을 보유하고 있습니다.

인광석 (암석)과 인산 칼슘의 조성은 아파타이트이다. 산화물, 수산화물 : 그들은 칼슘 화합물을 생성해야합니다.

칼슘은 특히 중요한 생물에 대한한다. 그것은이 금속이 뼈 골격을 구축하기위한 필수적입니다. 칼슘 이온이 심장의 조정 필요, 그것은 혈액 응고를 증가시킨다. 그것의 부족은 신경 시스템의 고장, 응고의 손실, 일반적으로 손 다양한 항목을 유지하는 능력의 손실이 발생합니다.

건강 문제를 방지하기 위해, 매일 칼슘의 약 1.5 그램을 섭취해야한다. 가장 큰 문제는 몸에 지방 1g을 먹어야 칼슘의 0.06 그램을 흡수한다는 사실에있다. 금속의 최대 금액은 상추, 파슬리, 코티지 치즈, 치즈에 포함되어 있습니다.

결론

삶과 현대인의 작업에 필요한 주요 하위 그룹의 주기율표의 두 번째 그룹의 모든 대표. 예를 들어, 마그네슘은 인체의 신진 대사를 자극한다. 그것은 신경 조직, 혈액, 뼈, 간에 있어야합니다. 이 엽록소의 일부로서 마그네슘은 식물에 적극적으로 참여하고 광합성을합니다. 인간의 뼈는 전체 중량의 약 1/5에 대해이다. 그들에 칼슘과 마그네슘이 포함되어 있습니다. 산화물은, 알칼리 토금속 염은 건설 산업, 제약 및 의학에서 다양한 응용 프로그램을 발견했다.