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산화 마그네슘 : 속성, 준비, 응용 프로그램

산화 마그네슘은 종종 단순히 탄 마그네시아 또는 산화 마그네슘 칭한다. 이 물질은 가볍고 미세 결정 성 백색 분말이다. 자연에서, 산화 마그네슘은 미네랄 periclase으로 발생한다. 식품 업계로 알려진 물질 식품 첨가물 코드 E530 아래.

산화 마그네슘의 특성

물질의 화학식 : 산화 마그네슘. 이 화합물은 암모니아 냄새를 거의 갖고, 산, 30 ℃에서의 용해도가 단지 0.0086 g / 100 ㎖, 및 알코올을 물에 용해되기는 용해되지 않는다. 몰 질량 의 MgO - 40,3044 g / 몰. 2,852 ℃로 - 용융 된 3600 ° C - 20 ° C 및 밀도 3.58 g / ㎤의 끓는 온도 Melkokristallichesky 마그네슘 산화물은 화학적으로 매우 활성이다. 이 흡수 할 수있는 이산화탄소를 해당 탄산 형성 :

MgO를 ₂ + CO = MgCO _3;

천천히이기는하지만, 여전히 불용성 형성, 물과 반응하여 약한 기반을 :

H ₂ O의 MgO + =의 Mg (OH) _2;

산과 반응 :

2HCl + = 산화 마그네슘의 MgCl ₂ + H ₂ O

소성 된 산화 마그네슘의 반응성을 잃는다. 또한이 분말 gigroskopechen 것을 추가해야합니다.

산화 마그네슘의 제조

업계에서,이 화합물을 소성하여 실질적으로 제조 하였다. 원료는 돌로마이트 (MgCO3.CaCO3) 또는 마그네시아 (의 MgCO3)과 같은 무기물을 사용했다. 또한, 마그네시아 온도 마그네슘 화합물로의 Mg (OH) 2 등의 소성 불안정, 수증기 소성 bishofit (X의 MgCl ₂ 6H ₂ O)를 사용하여 수행된다. 실험실 조건에서, 산화 마그네슘은 그 구성 성분의 반응에 의해 제조 될 수있다 :

2 ㎎ + O ₂ = 2MgO;

또는 특정 염 또는 수산화 열분해 :

MgCO _3의 MgO + CO = _2.

광 무거운 마그네시아 : 산화 마그네슘의 제조 방법에 따라 화합물의 두 가지 유형을 구별하기 관례이다. 첫째, 마그네슘 염이 형성되어있다 희석 산과 다양한 반응을 체결하기 쉬운 충분한 무색 분말이다. 제는 천연 또는 합성 periclase 및 고유 내수성 큰 결정으로 구성 등 불활성이다.