산업적 생산에서 농축 황산

오늘의 현대 세계의 화학 산업의 성과는 화학 물질의 다양한 사용하여, 새로운 물질과 재료를 만들 수 있습니다. 하나의 예는 화학 산업에서 매우 일반적인 황산을 농축 할 수있다.

화학식을 갖는 H2SO4 황산, 고체 결정질 물질로 변환된다 10,4 ° C에 도달 할 때 색상 팬케이크 일관성없는 액체이다. 농축 황산 96,4 %의 SO4를 포함하고, 밀도가 매우 높고, 원액 1 리터 결과, 1.87 g / cm에 도달 황산 약 2kg 무게. 또한, 산을 물에 용해되는 경우, 온도가 현저하게 내부 반응 수화물 다량 때문에, 증가하는 것이 주목된다. 이 놀라운 특성은 광범위하게 온도 상승의 결과뿐만 아니라 물,하지만 다른 액체로서 다양한 물질을 분리하는데 사용된다.

고농도 황산 이 다른 한 쌍의 액체를 흡수하는 능력을 가지고 있기 때문에 또한, 가스 배출을 위해 사용된다. 동일한 속성이 산과 접촉하여 약간의 유기물, 특히 탄수화물 탄화 때문이다. 탄수화물은 황산을 물에 탄수화물 수집 이들 물질의 접촉의 결과로, H2SO4와 같은 비율로 수소 및 산소를 포함하고 있다는 사실은 탄소 탄소 먼지로 방출된다.

원예 용 비료 농축 황산의 제조에있어서 산의 화학적 특성 좋은 산화제로서 사용을 허용, 또한 염으로부터 휘발성 산을 치환하기 위해 사용된다. 그 결과, 수는 과인산 같은 비료 생산하는 황산 암모늄 및 기타. 황산염 (미디어 유형) 및 에스테르를 분리 hydrosulfates (술폰산 형) - 산화 특성을 통해, 두 염함으로써 일련의 형성은 접합 전에 포함한 행 서 모든 금속의 산화를 위해 사용된다.

황산 - 또한 유해 증기를 가진 높은 부식성 액체. H2SO4 증기 농도의 최대 허용 가능한 전송률은 1 밀리그램 / m3이며, 이에 황산, 작업복 발행하고 개인 보호 장비를 다루는 모든 노동자. 황산 집중, 속성은 다음과 같은 분야에서 사용되는, 보호없이 인간에게 매우 위험하다 :

- 산업용 유기 합성;

- 약물 처방의 생산;

- 석유 제품의 청소;

- 가죽과 금속 가공 산업;

- 등등 염료, 플라스틱, 세제의 생산.

고체 주소록 (촉매)를 사용하여, 질소 (질소 법)의 산화물을 이용하여 - 황산 산업 두 방법에서 제조된다. 원료는 주로 황 작용하지만, 황산 특정 유형의 금속 황화물을 사용할 수있다. 기술, 황산염 오일, 순 (배터리), 발연 황산 (무수물)과 탑 : 산업용 농황산, 다음 유형의 제조.

결론적으로, 다시 황산 2 독성 물질을 부식하는 것이 강조되어야 유해성. 증기 흡입 산 화상 주입시에 생길 수 심한 기침을 동반 상기도 형성되는 기관지염, 기관지염 및 후두염. 황산 큰 관심은 액체 및이 물질의 에테르 구성 요소의 해로운 영향으로부터 근로자의 높은 수준의 보호에 지불 사용할 때 이유입니다.