몰 질량 당량

의 말에 따르면, 율법의 불변성의 구성, 첫 1,801에서 1,808 사이 GG 세계 과학자 J 프로스트 어떠한 화학적으로 순수한 화합물, 그 제조 방법에 따라 어떠한 방식으로 같은 정량적 조성에 남아 있습니다. 이 법은 분쟁 프랑스 화학자 프루스트와 장 K 버트홀렛의 결과로 떠오르고있다. 그 중 첫 번째는 생성 된 화합물의 요소와의 관계는 영구적 인 특성을 가지고, 두 번째는 연결의 변화를 보았다 여겨진다. 백 년 후, 1,912에서 1,913 사이 주위. NS Kurnakov 그는 "berthollides을"이라는 조성물의 변수 자연과 연결의 존재를 설립했다. 인화물, 산화물, 탄화물, 등이 그룹은 결정 성 화합물을 지칭한다. 제안 과학자 NS 상임 문자 화합물의 조성물 Kurnakova는 "daltonides"로 알려지게되었다. 이 법은 기체 및 액체 물질에 관하여 항상 유효합니다.

이 물질은 소자가 엄격히 제한된 비율로 서로 연결되어 논리적 따르는 제형 조성물 항상성 법. 이러한 점에서, 라틴 번역 화학 당량의 개념의 의미가 "동일." 한마디로 등가 - 조건부 입자 물질되는 해당 화학식 단위 미만 특정 횟수로. 동등한 수는 화학 반응의 제조의 반응물 정도 및 유형의 특성에 대응한다. 이온 또는 분자의 공지 그룹 - 당량 수는 화합물의 조성물의 특정 요소를 구별하기 때문이다. 교환 유형의 반응, 예를 들어 의 몰 질량 동등한 물질이 반응 화학량 론을 전달하여 결정된다.

일반적으로, 이들 사이의 다중 연결을 형성 할 수있는 많은 요소. 따라서, 요소의 등가물뿐 아니라 몰 당량이 확인 된 시험 화합물의 조성물에서 찾고, 다른 값을 가질 수있다. 그러나, 이러한 경우에, 동일한 요소의 다양한 균등 물은 비교적 작은 정수로 서로 상관 될 수있다. 예를 들어, 구조의 탄소 당량의 몰 질량은 이산화 발견 탄소 산화물 다르며 약 3g / 몰 및 6g / 몰이고, 검색된 값의 비가 1의 비율과 동일하다 : 2이다. 몰당 팔g - 전형적으로, 상기 화합물의 대부분은 수소와 동등 당량 및 산소의 몰 질량을 포함한다. 등가 - 원자가 전자의 위치를 1 몰 밀폐 물질의 양이다.

실험적으로 어떤 요소의 방법 대형 몰 질량 등가를 결정하는 여러 가지 방법이 있습니다 :

• 직접 방법. 이것은 원하는 요소의 수소 및 산소의 화합물의 합성에 의해 얻어진 데이터에 기초한다.
• 간접 방법. 대신 알려진 등가의 다른 요소와 수소와 산소를 사용한다.
• 변위 방법. 그것은 특정 금속 시료를 이용하여 산성 용액으로부터 수소의 제거를 포함한다.
• 분석 방법. 그 화합물 중의 하나의 물질의 질량 부분의 계산에 근거.
• 전기 데이터를 이용하여 전기 화학적 방법.

몰 질량 당량은 공지 물질 간의 화학적 상호 작용 동안 정량 계산을 수행하는데 사용된다. 여기서 중요한 장점은 문제도 쓰기 어려운 화학 반응의 방정식을 사용할 필요가 없습니다 해결하는 것입니다. 화학 반응의 제품 - 화학 물질이 상호 작용을 포함, 또는 물질 알고에만 필요합니다.