망간 (화학 원소) 특성 및 응용, 산화, 흥미로운 사실의 정도의 지정

가장 중요한 철강 금속 중 하나는 망간이다. 또한, 일반적으로 흥미로운 사실과 연관되어 매우 특이한 요소입니다. 생물을위한 중요한, 많은 합금, 화학 물질의 준비가 필요합니다. 망간 - 화학 원소, 아래에 볼 수있는 사진있는. 그것은 자신의 속성과 특성이 문서에서 설명이었다.

특성 화학 원소

우리는 요소로 망간에 대해 이야기하면 주기율표의 첫 번째 점은 자신의 위치를 특성화해야한다.

1. 이것은 제 큰 기간 일곱 그룹의 하위 그룹에 위치한다.
2. 일련 번호 - 25. 망간 - 요소, 코어의 대전 25 개 원자와 동일하다. 전자의 수는 동일하다 중성자 - 30.
3. 원자량 값 - 54.938.
4. 지정 화학 망간 요소 - 미네소타.
5. 라틴어 이름 - 망간.

물리적, 화학적 특성에 그들과의 유사성을 설명 크롬과 철 사이에 위치하고 있습니다.

망간 - 화학 요소 : 전이 금속

우리는 주어진 원자의 전자 배치를 고려할 경우, 그 공식은 형태가됩니다 : 1 초에서 2 초 ^{2 2 2} 2P ⁶ 3S 3P ⁶ 정 ² 차원 ^오. D 세대의 전이 금속 - 그것은보고 접촉 요소가 있다는 것이 명백해진다. 그것의 화학적 성질에 명시되어있는 원자의 안정성에 대한 3D-하위 수준 이야기에 다섯 개 전자.

환원성 금속은 망간하지만, 산화력의 화합물의 대부분 나타낼 수 충분히 강한한다. 이것은 능동 소자를 갖는 산화 원자가, 상이한 정도에 기인한다. 이것은 금속이 가족의 기능입니다.

따라서, 망간 - 화학 원소, 다른 원자 사이에 위치하며, 자신의 특별한 특성을 가진. 무엇을 더 자세히 이러한 특성을 고려하십시오.

망간 - 화학 요소입니다. 산화 정도

우리는 이미 원자의 전자 공식을 인용했다. 그녀에 따르면,이 요소는 긍정적 인 산화 상태가 될 수 있습니다. 그들은 :

• 0;
• 이;
• 3;
• 4;
• 6;
• 7.

원자의 원자가는 IV이다. 가장 안정된 값 망간 +2, +4, +6 발생하는 화합물이다. 산화도가 높은 화합물은 강한 산화제로서 작용 할 수있다. 예를 들면 _{다음의 KMnO4,} Mn은 ₂ O _7.

두 환원제와 수산화 화합물이 있으며, 망간 (II)의 기본 지배적으로 양쪽 성질을 갖는다. 산화 지표는 중간 정도 양쪽 화합물을 형성한다.

발견의 역사

망간 - 한 번에,하지만 점차 다른 과학자들에 의해 개설 된 화학 요소입니다. 그러나 그의 연결, 사람들은 고대부터 사용했다. 산화 망간 (IV)은 유리의 용융을 위해 사용되었다. 한 이탈리아어이 화합물의 첨가는 유리의 화학 물질 생산에 보라색 자신의 색을 칠 것을 주장했다. 이와 함께 같은 물질은 색 안경에 혼탁을 제거하는 데 도움이됩니다.

이후 오스트리아 Qaim의 과학자에 고온 pyurolizit (산화 망간 (IV)), 칼륨 및 석탄에 작용 금속 망간의 일부를 받아 관리한다. 그러나이 샘플은 그가 수 없다는 것을 제거, 불순물을 많이했다, 그래서 개방은 발생하지 않았다.

나중에 또 다른 과학자 상당수는 순금속 차지되는 혼합 합성. 그것은 이전 요소 니켈을 발견 베리했다. 그러나, 그것은 수 없었다 끝나기 전에 문제를 가져온다.

망간 - 화학 소자를 제조하고 처음으로 단체의 형태로 단리되는 1774 년 Karlu Sheele 성공. 그러나, 그는 금속 조각 녹는 과정을 완료 I. 한은, 함께했다. 그러나 심지어는 완전히 불순물을 제거하고 100 %의 수익률을 얻을 수 없었다.

그럼에도 불구하고,이 시간이 원자의 발견했다입니다. 이 같은 과학자들은 개척자로 이름을 부여하려고했습니다. 그들은 용어 manganezium가 선택되었다. 마그네슘의 발견 혼란을 시작한 후에 그러나, 망간 이름은 현재 (H 데이빗, 1908)로 변경되었습니다.

망간 때문에 - 그 속성 많은 야금 공정에 대한 매우 가치있는 화학 원소, 시간이 지남에 따라 여전히 가장 순수한 형태를 생산하는 방법을 찾는 것이 필요하게되었다. 이 문제는 전 세계의 과학자들에 의해 해결하지만, R 아글래드즈의 작품을 통해 1919 년에만 해결 될 수이었다 - 소련 과학자 및 화학자. 즉, 그 순수 금속 물질 함량을 99,98 %를 얻기 위해 전기 분해에 의해과 황산 망간의 염화물이 될 수있는 방법을 발견했다. 이제이 방법은 전 세계적으로 사용됩니다.

자연에서 웰빙

망간 - 화학 소자 아래 알 수 순물질의 사진. 자연에서, 원자의 동위 원소들이 많다 중성자의 수는 크게 변화한다. 따라서, 질량수가 44에서 69의 범위에서 변화 그러나 ^55의 Mn 값을 갖는 원소의 유일한 안정 동위 원소 등은 무시할 짧은 반감기를 가지고, 너무 소량있다.

이후 망간 - 화학 소자있는 산화의 정도는 상당히 다르며, 자연에서 훨씬 화합물을 형성한다. 순수한 형태에서, 요소는 전혀 찾을 수 없습니다. 영구적 인 미네랄과 광석 이웃 - 철. 가능한 총 망간을 포함하는 가장 중요한 바위의 일부를 지정합니다.

1. Pyrolusite. 화학식 I의 화합물 :을 MnO _{2 햄프셔 2} * O.
2. Psilomelane 분자의 MnO2 * mMnO * nH2O로.
3. 망가 화학식의 MnO * OH.
4. 다른 사람보다 더 희소을 Braunite. Mn은 ₂ O _{3의 화학식.}
5. Hausmannite 화학식 미네소타 * Mn이 ₂ O _4.
6. Rodonite Mn이 _{2 (SiO3과) 2.}
7. 망간 탄산 광석.
8. 나무 딸기 스파링로도 크로 사이트 또는 - MnCO _3.
9. 퍼플 - 망간 ₃ PO _4.

또한,도 고려하는 여러 소자를 포함하는 미네랄을 지정할 수있다. 그들은 :

• 방해석;
• 능 철석;
• 점토 광물;
• 옥수;
• 오팔;
• 모래와 미사 화합물.

광산, 퇴적암, 미네랄, 망간 이외에 - 조성물에 포함 된 화학 원소을 포함한다 :

1. 식물 유기체. 가장 큰 드라이브를이 요소는 다음과 같습니다 마름, 개구리밥, 규조류.
2. 녹 곰팡이.
3. 박테리아의 일부 유형.
4. 다음 동물 : 붉은 개미, 갑각류, 연체 동물.
5. 사람 - 3-5 밀리그램 대한 매일 필요.
6. 해양이 요소 0.3 %의 물을 함유한다.
7. 0.1 중량 %의 표면의 총 함량.

일반적으로, 우리의 행성의 모든 14 가장 일반적인 요소입니다. 두 번째 그 후 중금속 철 중.

물리적 특성

간단한 물질로 망간의 특성의 관점에서, 몇 가지 기본적인 물리적 특성이있다.

1. 순물질 그것은 충분히 단단한 금속 (모스 스케일 지수는 4 임)이다. 색상 - 반짝이 부에 보호 산화막으로 덮여 은백색 공기.
2. 1246 ⁰ C의 융점
3. 끓는 - 2061 ⁰ C.
4. 좋은 전도성 특성, 상자성입니다.
5. 금속의 밀도는 7.44 g / ^㎤이다.
6. 네 형체 형태가 (α, β, γ, σ), 구조 및 격자 형상 및 원자의 충전 밀도가 상이한. 자신의 용융 온도 다른도.

야금에서 망간의 세 가지 기본 형태를 사용 : β, γ, σ. 알파 거의, 그것의 속성에 너무 깨지기 때문이다.

화학적 특성

그의 이온 전하 +2부터 +7에 크게 변화 화학 원소 - 화학, 망간의 관점에서. 그것은 그것의 활동에 그 흔적을 남긴다. 공기 망간의 자유 형태는 아주 약간 희석 산에 용해, 물과 반응. 활동이 극적으로 증가하지만, 당신은 단지 금속의 온도를 증가한다.

따라서, 반응 할 수있다 :

• 질소;
• 탄소;
• 할로겐;
• 실리콘;
• 인;
• 황 및 다른 비금속.

공기없이 금속을 가열함으로써 용이하게 증기 상태로 통과한다. 망간 나타내고, 그 화합물은 환원제 및 산화제 모두 일 수 산화율에 따라. 일부는 양쪽 특성을 나타낸다. 따라서, 화합물 그 +2의 기본 특성. 양쪽 성 계면 - 4, 7의 가장 높은 값에 강한 산화 산.

사실 망간에도 불구하고 - 복잡한 화합물은 그를 위해 몇 가지 전이 금속이다. 이는 전자 (5)가 포함 된 3D-계층에 대해 원자의 안정한 전자 구성 때문이다.

제조 방법

망간 산업 (화학 원소)에 준비되어있는 세 가지 방법이 있습니다. manganum - 라틴어 제목을 읽는 방법, 우리는 이미 지정했다. 우리가 러시아어로 번역하면, "예, 실제로 디스 칼라를 명확하게"될 것입니다. 따라서 그 이름 망간은 매우 고대부터 알려진 특성을 나타낼 필요합니다.

그러나 인기에도 불구하고, 단지 1919 년에 관리 사용을위한 순수한 형태로 그것을 얻을 수 있습니다. 이것은 다음과 같은 방법으로 이루어집니다.

1. 전기, 제품 수율은 99.98 %이다. 이러한 방식으로, 화학 산업에서 망간.
2. Silicothermic 복구 또는 실리콘을 사용. 이 방법 순금속 결과, 실리콘 산화 망간 (IV)의 융합이있다. 망간 화합물로 제조 된 실리사이드에서 실리콘으로하기 때문에 수율은 약 68 %이다. 이 방법은 야금 산업에서 사용된다.
3. Aluminothermic 방법 - 알루미늄을 사용하여 복구 작업. 또한 너무 높은 수율, 불순물에 의해 오염 망간을 제공하지.

금속의 제조는 야금에서 수행되는 많은 프로세스에 중요합니다. 망간 심지어 작은 또한 강력 합금의 특성에 영향을 미칠 수 있습니다. 그것의 결정 격자를 작성, 많은 금속을 용해 것을 증명한다.

이 요소의 탐사 및 생산은 러시아 세계 1 위. 또한,이 과정은 다음과 같은 국가에서 수행된다 :

• 중국.
• 남아프리카 공화국.
• 카자흐스탄.
• 조지아.
• 우크라이나.

산업에 사용

망간 - 야금뿐만 아니라 중요하다 사용하는의 화학 요소입니다. 뿐만 아니라 다른 영역이다. 순수한 형태의 금속뿐만 아니라, 매우 중요하고,이 원자의 각종 화합물이다. 주요 것들을 나타낸다.

1. 독특한 특성을 가지고 의한 망간, 합금, 여러 종류가 있습니다. 예를 들어, Hadfield의 강철 은 용융 부품 셔블 록 가공 기계, 분쇄기, 볼밀, 갑옷 요소에 사용되는 매우 강하고 내구성이다.
2. 이산화망간 - 극제 작성시 바인딩 요소 전해 산화, 그것을 사용한다.
3. 망간 화합물의 대부분은 유기 물질의 다양한 합성에 필요하다.
4. 과망간산 칼륨 (과망간산 칼륨)는 강력한 방부제로서 의학에 사용된다.
5. 이 요소는 청동, 황동의 조성물에 포함되는, 항공기 터빈 블레이드 및 다른 부품을 제조하는 역할을 구리와 합금 자체를 형성한다.

생물학적 역할

인간의 망간을위한 일일 요구 사항은 3-5 밀리그램이다. 이 요소의 결핍은 신경계, 수면 장애와 불안, 현기증의 억압에 연결됩니다. 그것의 역할은 충분히 이해하지만, 무엇보다도, 그것은에 영향을, 것이 분명하지 않습니다 :

• 성장;
• 성적 땀샘의 활동;
• 호르몬의 작업;
• 혈액의 형성.

이 요소는 중요한 생물학적 역할을 증명하는 모든 식물, 동물, 인간, 존재한다.

항목에 대한 흥미로운 정보

망간 - 화학 원소, 사람을 감동, 그리고 그것이 얼마나 중요한지 명확하게 할 수있는 흥미로운 사실. 여기에 금속의 역사에서 그 흔적을 발견 가장 기본적인 것들이다.

1. 소련의 남북 전쟁의 시대, 첫 수출 제품 중 하나는 망간의 많은 양을 포함하는 광석이었다.
2. 이산화망간과 함께 융합하는 경우 , 수산화 칼륨 및 질산하고 생성물을 물에 용해시키고, 변환 놀라운 시작. 보라색 - 첫째,이 솔루션은 이후 변경됩니다 파란색 착색에 다음 녹색으로 바뀝니다. 마지막으로, 라즈베리, 점차 갈색 침전물을 떨어질 것이다. 혼합물이 흔들 경우, 다시 녹색으로 복원 모두가 다시 발생합니다. 또한 "미네랄 카멜레온"로 변환이 과망간산 칼륨 및 이름에 대한 것이다.
3. 땅에 망간을 포함하는 비료를 만드는 경우, 공장은 생산성을 높이고 광합성의 속도를 증가시킬 것이다. 겨울 밀 그레인이 더 형성 할 것이다.
4. 미네랄 망간 rhodonite의 가장 큰 덩어리 47 톤의 무게와 우랄 산맥에서 발견되었다.
5. manganin라는 원 합금이있다. 이것은 구리, 망간, 니켈 등의 요소로 구성된다. 그것은 온도에 의존하지만, 압력의 영향하에 있지 않은 큰 전기 저항을 갖는 것을 독특하다.

물론,이 모든이없는이 금속에 대해 말을하는 것입니다. 망간 - 화학 원소, 매우 다양 흥미로운 사실. 특히 우리가 다양한 합금을 부여 속성에 대해 이야기하는 경우.