가스의 상대 밀도

의 상대 밀도 가스 - 가스의 다른 인덱스와 같은 기체의 상대적인 분자량 또는 몰 질량을 비교. 수소 - 원칙적으로, 그것은 가벼운 가스에 대해 정의된다. 공기와 비교해도 자주 가스.

시험의 상대 밀도의 상징 색인 및 괄호 안에 기록 된 이름을 추가하기 전에 가스, 비교를 위해 선택하는 방법을 보여주기 위해. 예를 들어, DH2 (SO2). 이것의 밀도 것을 의미 이산화황은 수소에 대하여 계산 하였다. 그것은로 판독 "수소 이산화황의 농도."

주기율표의 도움으로 테스트 가스 및 수소의 몰 질량을 결정하기 위해 함께 수소 가스의 농도를 계산하기 위해서는 필요하다. M (Cl2를) = 71g / 몰 및 M (H2) = 2g / 몰이 염소 및 수소 경우, 표시는 다음과 같이된다. 수소 농도는 염소의 농도로 나눈 경우 (71 : 2) 35.5을 얻었다. 즉 클로로 수소보다 35.5 배 무겁다.

외부 환경으로부터 가스의 비중은 의존하지 않습니다. 이는 온도 및 압력의 변화가 부피의 변화로 연결되지 않는다는 사실로 감소되어 기체 상태의 보편적 인 법칙에 의해 설명된다. 이러한 측정 매개 변수의 변경 사항은 같은 방식으로 만들어집니다.

이 넣을 수 실용적인 전구, 필요한 가스의 밀도를 결정합니다. 가스 플라스크 회 칭량한다 : - 그로부터 전체 공기 펌프; 제 - 가스로 채움으로써. 사전에 플라스크의 부피를 측정 할 필요가있다.

먼저 우리는 질량 차이를 계산하고 플라스크 볼륨의 값을 분할 할 필요가있다. 그 결과, 소정의 조건에서의 가스의 농도이다. 상태 방정식을 사용하여 정상 또는 이상적인 조건 하에서 원하는 속도로 계산 될 수있다.

기성품 정보가 요약 테이블에있을 수 있습니다 가스 밀도의 일부를 알아보세요. 가스가 테이블에 가져온 경우, 별도의 계산 및 수식 사용하지 않고 정보를 가지고. 예를 들어, 수증기의 농도는 (. 핸드북 슬 리브킨 동부 AL) 테이블 물의 성질에서 발견 될 수 있거나 WaterSteamPro 및 다른 유형의 프로그램을 통해 그것의 대응 전자.

그러나, 다른 액체 증기와의 균형은 후자의 다른 밀도로 발생한다. 이것은 다른 분자간 상호 작용의 힘에 의해 설명된다. 이 높을수록 더 빨리 평형 (예를 들면, 수은). 휘발성 액체에서 (예를 들어, 에스테르) 평형은 상당한 증기 밀도에서 발생할 수있다.

0.6 내지 1.5로 상기 - 다른 천연 가스의 밀도는 0.72 내지 2.00 kg / 상대적, m3 이상 다르다. 건조 메탄 - 무거운 탄화수소 H2S, CO2와 N2, 최저의 최대 함량 가스 최밀.

의 속성 천연 가스 의 조성, 온도, 압력 및 밀도에 의해 결정된다. 후자는도 실험실 방법에 의해 결정된다. 그것은 위의 모든에 따라 달라집니다. 다른 방법의 밀도를 구할 수있다. 가장 정확한 - 얇은 벽으로 둘러싸인 유리 전구 저울에 무게 정확한.

공기 밀도는 천연 가스의 동일한 인덱스보다 크다. 실제로, 0.6의 비율로 복용 1. 정적 공기 압력 보다 신속하게 가스와 비교하여 감소한다. 천연 가스의 밀도 100 MPa의 최대 압력에서 0.35 g / cm3를 초과 할 수있다.

증가 시킨다는 확립 된 천연 가스의 밀도가 수화물 형성의 온도 상승을 수반 할 수있다. 천연 가스 수화물이 고밀도의 가스에 비해 높은 온도에서 낮은 밀도를 구성한다.

에서 가스 산업 밀도 측정기는 사용하기 시작하고, 그들의 작업 및 검사의 특성에 관련된 여전히 많은 문제가 있습니다.