화학 반응의 본질. 질량 물질의 보존의 법칙 (화학)

화학 - 물질, 그 장치, 그 속성 및 변환의 과학, 우리는 기초가 화학의 법률에 의해 규정되는 화학 반응의 결과로 얻을 수 있습니다. 모든 일반 화학은 러시아 과학자를 열었습니다 많은 4 기본 법칙에 달려있다. 그러나이 문서에서 우리는 화학의 기본 법칙의 일부입니다 대량 물질의 보존 법칙에 초점을 맞출 것이다.

물질의 질량 보존의 법칙 자세히 설명 될 수있다. 기사 법의 발견의 역사에서, 그 본질과 구성 요소를 설명한다.

질량 물질 (화학 물질)의 보존의 법칙 : 문구

화학 반응에 진입 질량 물질은 그것으로부터 생성 된 물질의 질량과 같다.

그러나 다시 이야기. 20 개 이상의 세기 전 그리스 철학자 Demokrit 모든 문제는 눈에 보이지 않는 입자라고 가정. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. 만 17 세 세기 화학자 영어 기원 로버트 보일 이론을 제안 : 모든 물질은 물질의 가장 작은 입자로부터 내장되어 있습니다. 보일은 가열하는 가열 금속으로 실험을 수행 하였다. 그는 가열 전후에 선박 무게와 무게가 증가 것으로 나타났습니다. 반대의 효과가 나무를 준 굽기 - 덜 재 나무의 무게.

현대 역사

대량 물질 보존의 법칙 (화학 물질) 1748 MV에 과학자 통일을 부여 로모 노 소프, 그리고 1756 년 eksperimentnym 방법을 목격했다. 러시아 과학자들은 증거를했다. 열 밀봉 된 캡슐 후 후 주석 캡슐과 난방에, 그리고 무게 경우, 명백한 질량 보존 법칙 물질 (화학 물질)입니다. 현대와 매우 유사 문구 표현 과학자 로모 노 소프. 러시아 과학자들은 원자 분자 이론의 발전에 부인할 수없는 공헌을했다. 그는 에너지 보존 법칙에 질량 물질 (화학 물질)의 보존 법칙을 결합. 현재의 교리는 신념을 확인했다. 만 삼십년 후, 1789 년, 프랑스의 과학자 라부아지에는 로모 노 소프 이론을 확인했다. 그러나 그것은 단지 추측했다. 법률, 그것은 독일의 과학자 G. 란돌의 연구 10 년 후, 20 세기 (시작)했다.

실험의 예

대량 물질 (화학 물질)의 보존 법칙을 입증 할 수있는 경험을 고려하십시오. 예 :

1. 용기를 단단히 적린 커버 배치 마개 칭량 하였다. 낮은 불로 가열한다. 흰 연기 (옥시 산화물)의 형성은 화학 반응 있다는 것을 밝혔다. 평량 얻어진 물질과 용기의 중량이 변경되지 않았는지 확인. 반응의 식 : 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. 이 개 선박 란돌을 가져 가라. 혼합되지 않도록 그들 중 하나가 조심스럽게 부어에서는 시약은 질산 및 요오드화 칼륨을지도한다. 다른 용기에 넣어 티오시 안산 칼륨 과 염화 제이철을. 밀폐되었다. 팬 균형해야합니다. 각 컨테이너의 내용을 섞는다. 한 황색 침전물이 형성되었다로 - 납, 요오드화 철 다른 어두운 붉은 색에서 얻어진 티오. 새로운 물질의 형성에서 균형을 조절합니다.
3. 촛불을 Zazhzhom 및 용기에 넣어. 밀폐 용기를 닫습니다. 여기에 균형 비늘입니다. 컨테이너 마무리 공기가, 촛불이 꺼지면, 화학 반응 공정이 완료됩니다. 저울 균형 때문에 반응물의 중량과 같은 화합물의 중량을 형성.
4. 하나 더 많은 경험을 그리고 대량 물질 (화학 물질)의 보존 법칙의 예를 고려한다. 화학식 염화칼슘 -의 CaCl2 및 황산 산 - H2SO4. 황산 칼슘 (CaSO4), 염산 (HCL) - 이들 물질, 백색 침전물의 반응에서. 실험을 위해, 우리는 규모와 선박 란돌이 필요합니다. 매우 신중하게 혼합하지 않고, 염화칼슘 및 산 황산염의 용기에 부어 단단히 마개. 우리는 균형에 무게. 그런 다음 시약을 혼합하고, 흰색 침전물 (황산 칼슘) 것을 관찰. 이 화학 반응이 있었다는 것을 보여줍니다. 또 선박의 무게. 무게는 동일하게 남아 있었다. CaCl2를 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl :이 반응에 대한 방정식은 다음과 같이한다.

메인

이후 같은 물질의 분자를 분해하고, 화학 반응의 주요 목적은 물질의 새로운 분자를 형성한다. 이 경우, 작용 각 물질의 원자 수와 후가 변함. 새로운 물질의 형성은, 에너지가 방출 될 때, 이들은 열 흡수 또는 방출의 형태 자체 명단 흡수 본 에너지 효과와 휴식시. 분자 전구체의 화학 반응시 - 시약은 화학 반응의 부산물로 얻어 원자 분할. 스스로 원자는 변경되지 않습니다.

반응은 수세기 동안 지속될 수 있으며, 빠른 속도로 발생할 수 있습니다. 특정 화학 반응, 흡수의 발생 비율을 알아야하거나 해제하는데 필요한 화학 제품의 제조에 필요한 압력, 반응물 및 촉매의 양의 온도를 전달한다. 촉매 - 작은 무게 물질, 화학 반응에 참여하지만, 크게는 속도에 영향을주지 않습니다.

화학 방정식을 작성하는 방법

대량 물질 (화학 물질)의 보존 법칙을 알고, 화학 방정식을 만드는 방법을 이해하는 것이 가능하다.

1. 우리는 그 결과에서 얻어진 화학 반응을 체결 반응물 및 공식 제품의 공식을 알아야합니다.
2. 공식 부호 "+"를 사이에두고 최종 제품 - "+"와 권리를 배치하는 사이에 기록 된 공식 시약을 왼쪽. 반응물 얻어진 생성물의 식에서 기호 "="또는 화살표 배치된다.
3. 반응물의 모든 구성 요소의 원자 수는 제품 원자의 수와 같아야합니다. 따라서, 계수는 식의 전면에 배치되는, 계산된다.
4. 오른쪽으로 방정식의 왼쪽에서 수식을 이동하거나 다시 정렬하지 마십시오.

법의 가치

대량 물질 (화학 물질)의 보존의 법칙은 가능한 과학 등 흥미로운 주제를 개발했다. 이유를 알아보십시오.

• 그 화학 물질의 기초 산업에 대한 계산을 화학 물질의 질량 보존의 법칙의 중요성. 당신의 황화 구리의 9kg을 싶어 가정하자. 우리는 구리와 황 반응 2의 중량 비율로 일어나는 것을 알고 : 1. 이 법칙에 따라, 1kg 유황 2kg 중량의 구리의 화학 반응은 3kg 무게 황화 구리를 얻을 수있다. 우리가 9kg의 황화 구리 무게를 얻을 필요가 때, 즉 3 회 이상, 시약은 3 배 이상이 필요합니다. 즉 6kg 구리 및 황 3kg이다.
• 기회는 올바른 화학 반응식을 확인합니다.

결론

그 발견의 역사의 법의 본질에 대한 질문이 안이 기사를 읽은 후, 이는 부수적으로, 우리의 유명한 동포 과학자 MV를 포함하는 로모 노 소프. 어느 다시 전원 otchestvennoy 과학 얼마나 큰 확인합니다. 또한이 법 및 그 의미의 발견의 명확한 의미가되었다. 그리고 학교에서 화학 방정식을 작성하는 방법을 모르는 사람은, 기사를 읽은 후, 배우거나 그것을 어떻게 기억해야합니다.