철 수산화물 3

무기 화합물은 수산화철 3은 화학식의 Fe (OH) 2를 갖는다. 또한 양쪽의 시리즈에 속하는 철 화합물, 일반적인 염기 인 특성에 의해 지배된다. 이 물질의 관점에서 야외에서 장시간 사용할 때 서서히 어두워 백색 결정이다. 녹색 결정의 변종이있다. 일상 물질의 처리, 녹의 시작을 나타내는 금속 표면의 녹 침전물의 형태로 각각 관찰 할 수 - 수산화철 3 공정의 중간 단계들 중 하나로서 기능한다.

화합물의 본질은 amakinita과 같습니다. 이 결정 미네랄이 떨어져 철 마그네슘, 망간의 많은 불순물을 포함하고, 이러한 물질은 모두 다른 그늘 amakinitu 제공 - 노란색 - 녹색에서 특정 요소의 비율에 따라 녹색 창백 할 수 있습니다. 광물의 경도는 모스 경도 단위에 3.5-4이고, 약 3g / ㎤의 밀도.

물질의 물리적 특성은 또한 매우 낮은 용해도를 포함해야한다. 철 수산화물 (3)를 가열하는 경우에는,이 분해된다.

이러한 물질은 매우 활동적이며, 많은 다른 물질 및 화합물과 상호 작용한다. 따라서, 예를 들면, 염기의 성질을 갖는, 상기 입사 중화 반응 다른 산과한다. 특히, 황산, 반응 중 수산화 제이철 3은 생산 리드 황산 철 (III). 이 반응은 야외에서 통상적 인 하소가 발생할 수 있으므로, 그러한 저렴한 제조 방법 황산 실험실 및 산업 환경에서 모두 사용된다.

반응물 중 염산, 그 결과는 염화철 (II)의 형성이다.

어떤 경우에는, 수산화철 및도 3은 산 성질을 나타낼 수있다. 따라서, 예를 들어, 고농도로 반응시켜 침전으로 수산화 나트륨 용액을 수득 tetragidroksoferrat (II) 나트륨 (농도 50 % 이상이어야한다). 그러나, 이러한 반응의 흐름에 대해 상당히 어려운 조건을 제공 할 필요가있다 : 상기 반응은 질소 대기 환경 하에서 비등 용액에서 발생한다.

이미 언급 한 바와 같이, 물질을 가열하여 분해한다. 이러한 팽창의 결과로서 동작 산화철 불순물 금속 철이 얻어 및 그 유도체 dizheleza 산화물 (III), 화학식은 Fe3O4를 그대로, 또한 (II), 및.

어떻게 산에 반응 할 수있는 능력과 관련이 준비있는 수산화철 (3)를 생산하는? 실험을 진행하기 전에, 같은 실험을 수행 할 때 안전 규칙을 상기해야합니다. 이 규칙은 모든 경우에, 산 - 알칼리 용액의 치료에 적용됩니다. 여기에 중요 - 신뢰할 수있는 보호 기능을 제공하고 피부와 점막에 침투 솔루션 방울을 피하기 위해.

따라서, 하나의 반응 동안 수산화물을 얻을 수있는 인터랙트 염화철 (III)과 KOH - 수산화 칼륨. 이 방법 - 불용성의 형성을위한 가장 일반적인 이유. 이들 물질의 반응은 통상의 교환 반응을 진행에서 생성 된 침전물은 갈색집니다. 이 침전물을 원하는 물질이다.

오히려 널리 산업 생산 수산화철의 사용. 가장 일반적인 니켈 - 철 배터리 유형의 활성 물질 등의 사용이다. 또한, 야금에 사용되는 화합물은 다양한 avomobilestroenii 강자성 합금뿐만 아니라 전주의 prizvodstvo를 생성한다.