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철 화합물. 하드웨어 : 물리적, 화학적 특성

첫 번째 철의 제품과 그 합금은 4 천년 BC 약에서 발굴과 날짜 중에 발견되었다. 즉, 고대 이집트인과 수메르 보석 및 가정용 항목뿐만 아니라 무기를 생산하는 물질의 유성 예금을 사용함으로써,.

오늘, 철 화합물과 순수 금속의 여러 유형 -이 가장 일반적이고 사용되는 물질이다. 당연 XX 세기 철은 고려되지 않았다. 실제로 출현 및 확산 플라스틱 및 관련 자료까지,이 화합물은 인간에게 결정적으로 중요하다. 무엇 활성 요소이며 이는 우리는이 논문에서 고려 물질을 형성한다.

화학 원소 철

우리는 원자의 구조를 고려하면, 먼저 주기율표에서의 위치를 지정해야합니다.

  1. 일련 번호 - (26).
  2. 기간 - 최대 네 번째.
  3. 여덟, 하위 그룹 부업의 그룹.
  4. 원자 무게 - 55.847.
  5. 외부 껍질의 전자의 구조는 화학식 6 3D 4S 2로 표시.
  6. 화학 원소 기호 - 철.
  7. 이름 - 철, 수식에 읽기 - "페럼".
  8. 자연에서, 질량수 54, 56, 57, 58와 소자의 네 안정 동위 원소가있다.

화학 원소 철도 안정적이지 약 20 가지 동위 원소가있다. 활성 원자를 나타낼 수있는 가능한 산화 :

  • 0;
  • 이;
  • 3;
  • 6.

중요 요소 자체뿐만 아니라 다양한 화합물 및 합금뿐만 아니라.

물리적 특성

간단한 물질로, 철 물리적 특성이 뚜렷한 metallism 있습니다. 즉, 은백색 회색 색조 금속 높은 전연성 높은 융점과 비점을 갖는. 우리는 더 세부의 특성을 고려하는 경우 :

  • 융점 - 1 0 539 C;
  • ; 2862 0 C - 끓는
  • 활동 - 평균;
  • 내화도 - 높은;
  • 전시 자기 특성을 발음한다.

조건과 온도에 따라 철을 형성 몇 가지 수정이 있습니다. 이들의 물리적 특성이 다른 결정 격자는 사실과 다릅니다.

  1. 알파 폼 또는 페라이트 769 0 ℃의 온도로 존재
  2. 베타 형태 - 769 C 0 917에서.
  3. 917-1394 C 0 - 감마 형 또는 오스테.
  4. 1394 위 0 C - 시그마 철.

모든 변형은 다른 결정 격자 형 구조뿐만 아니라, 다른 자기 적 성질을 갖는다.

화학적 특성

전술 한 바와 같이, 단순한 철 화합물은 높은 반응성을 나타낸다. 자연적 공기와 순수 산소 발화의 그러나, 미분 된 형태의 금속 자체 가능한 타 들어있다.

부식 능력이 높기 때문에, 합금이 합금 물질 화합물로 덮여있다. 철과 상호 작용 할 수 있습니다 :

  • 산;
  • (공기 포함) 산소;
  • 황;
  • 할로겐;
  • 가열시 - 질소, 인, 탄소 및 실리콘;
  • 단순한 물질로 복원 덜 반응성 금속과의 염;
  • 급성 증기;
  • 산화 상태 +3 철 염과.

분명히, 이러한 활동을 표시하고, 다양한 금속 화합물을 형성 할 수있는 특성 및 극성으로 변화된다. 그리고 그것은 발생합니다. 철 및 그 화합물은 매우 다양하며 과학, 기술의 다양한 분야, 인간의 산업 활동에 사용됩니다.

자연 배포

이 알루미늄 후 지구상에서 두 번째로 풍부한 원소이기 때문에 철의 천연 화합물은 매우 일반적이다. 순수한에서 금속의 형태로 그것은 공간에 대형 클러스터를 나타내는, 운석에서 매우 드문 일이다. 조성물의 대부분은 광석, 암석과 광물에 포함되어 있습니다.

우리가 자연 요소의 비율에 대해 이야기하면, 다음과 같은 수치를 인용하는 것이 가능하다.

  1. 지상파 행성의 핵 - 90 %.
  2. 지구의 지각 - 5 %.
  3. 12 % - 지구의 맨틀에서.
  4. 지구의 핵심 - 86 %.
  5. 강물 - 2 밀리그램 / L.
  6. 0.02 ㎎ / ℓ - 바다와 바다에서.

철의 가장 일반적인 형태는 다음과 미네랄 화합물 :

  • 자철광;
  • 갈철광 및 갈철광;
  • vivianite;
  • 황철광;
  • 황철광;
  • 능 철석;
  • marcasite;
  • loellingite;
  • mispikel;
  • milanterit 등.

그것은 멀리 완벽하지 가 매우 정말 때문에, 목록입니다. 또한, 그 널리 다른 합금은 사람에 의해 만들어집니다. 이 역시, 철 화합물은, 어떤없이 현대 생활 사람들을 상상하기 어렵다. 이 두 가지 주요 유형을 포함 :

  • 주철;
  • 스틸.

또한, 많은 니켈 합금의 조성물에 유용한 철의 첨가이다.

철 화합물 (II)

이러한 사람들은되는 산화 상태는 소자를 형성 포함 +2이다. 그들은 포함하기 때문에 그들은 충분히 많다 :

  • 산화물;
  • 수산화;
  • 이진 화합물;
  • 착염;
  • 착화합물.

전시 개별의 각 클래스 철 산화 상태, 상기 화학 물질의 수식. 가장 중요하고 일반적인 사람을 고려하십시오.

  1. 산화철 (II). 블랙 분말, 물에 불용성. 연결의 본질 - 기본. 신속하게 산화 할 수 있지만, 할 수 있습니다 쉽게 간단한 물질로 감소. 이는 해당 염을 형성하는 산에 용해된다. 포뮬러 - FeO의.
  2. 철 수산화물 (II). 그것은 백색 무정형 침전물이다. 염기와의 반응에 의해 형성된 염 (알칼리). 약 염기성 특성을 나타내는 신속 철 화합물을 공기 산화 능력은 +3이다. 화학식 - 철 (OH) 2.
  3. 상기 산화 염 소자. 그들은 연한 녹색 솔루션을 잘 받고, 심지어 공기에 산화 보통 어두운 갈색 색상을 물에 용해 철 염 및 3으로 전달합니다. 화합물의 예 : 50ml을 2, 다음날에 FeSO4), 철 (Fe (NO 3) 2.

표지 물질 사이의 실제적인 의미는 이상의 화합물이있다. 먼저, 염화철 (II). 그것은 인간의 몸, 환자의 빈혈에 이온의 주요 공급 업체입니다. 이 질병은 환자에서 진단을 때, 그는 문제의 화합물을 기반으로 복잡한 준비를 처방. 그래서 몸에있는 철 결핍의 보충이있다.

둘째, 철 설페이트, 구리 즉 황산 철 (II)은 작물 해충을 죽이는 데 사용된다. 방법은 첫번째 12 년 아닙니다 효과적인 것으로 증명, 그래서 매우 정원사에 의해 평가된다.

모어의 소금

수화 된 황산 철 암모늄 화합물이있다. 화학식 그 다음날에 FeSO4 * (NH 4) 2 SO 4로 기록 * 6H 2 O 실제로 널리 사용되고 철 화합물 (II) 중 하나. 사용의 주요 영역은 사람이 있어야한다.

  1. 조제 학.
  2. 과학적 연구 실험실 적정 분석 (크롬, 과망간산 칼륨, 바나듐의 함유량을 결정하기 위해).
  3. 의학 - 환자의 체내에서 철 부족 하에서 식품 첨가제로서.
  4. 나무 제품의 함침, 모어의 소금은 부패 프로세스로부터 보호한다.

물질이 사용되는 다른 영역이 있습니다. 그것은 독일의 화학자의 이름을 따서 명명된다 그 이름은, 첫번째 전시 된 속성을 발견했다.

철의 산화의 정도에 물질 (III)

이 +3의 산화 정도를 나타내는되는 철 화합물의 특성은, 상기 고려 된 것과 다소 다르다. 따라서, 대응하는 산화물 및 수산화물의 특성상 염기성 아니며 양쪽을 나타냈다. 우리가 기초 물질을 설명 할 수 있습니다.

  1. 산화철 (III). 파우더 세분화, 붉은 갈색 색상. 불용성 약산성 방송 속성 이상의 양성. 화학식로서 Fe 2 O 3.
  2. 수산화철 (III). 해당 철 염 알칼리의 작용 동안 침전 물질로서. 자신의 발음 양성, 갈색 색상 갈색의 성격. 화학식로서 Fe (OH) 3.
  3. 양이온 철 3+ 포함 소금. 가수 분해가 발생하여 이산화탄소를 생성하는 그러한 다수 카보네이트 제외 할당. 화학식 I의 일부 염의 예로서 Fe (NO 3) 3), 철 (Fe 2 (SO 4) 3, 50ml을, FeBr 3 등을들 수있다.

실용적인 관점에서 예 중 50ml을 * 6H 2 O 중요 결정질 또는 염화 제이철 수화물 인 (III). 빈혈의 경우에 몸에 출혈과 철 이온의 보충을 중지 의학에서 사용된다.

수화물 황산 철 (III)의 응집제로서 행동으로서, 음용수의 정수에 사용된다.

철 화합물 (VI)

다음과 같이 특정한 산화 상태 +6 명단 철, 화학식 화학적 화합물은 기록 될 수있다 :

  • K 2의 FeO 4;
  • FeO의 4 나 2;
  • MgFeO 4 등.

페 레이트 - - 그들은 모두 공통 이름이 비슷한 속성 (강력한 환원제)가 있습니다. 그들은 또한 소독과 살균 효과를 가질 수 있습니다. 이는 산업 규모에 식수의 치료에 사용을 할 수 있습니다.

착화합물

뿐만 아니라 매우 분석 화학에서 중요하고 특별한 물질이다. 수성 염 용액의 형태로되도록. 철의이 복잡한 화합물. 가장 인기있는 이들의 잘 공부는 다음과 같다.

  1. 헥사시 아노 철 (II) 칼륨 K 4의 Fe (CN) 6]. 연결의 다른 이름 - 노란 혈액 소금. 이것은 용액의 Fe 3+ 철 이온의 정량적 측정을 위해 사용된다. 용액의 결과는 다운수록 밝은 청색 다른 복합체가 형성 한 - 감청 KFE 3+ [2+의 Fe (CN) 6]. 고대는 사용하기 때문에 천 염료.
  2. 헥사시 아노 철 (III) 칼륨 K 3의 Fe (CN) 6]. 또 다른 이름 - 적혈구 소금. 질적 판단 시약의 Fe 2+ 철이 쓰인다. 결과는 이름 turnbuleva 블루 인 블루 침전물이다. 또한, 직물 염료로 사용 하였다.

철은 유기 물질의 일부입니다

철 및 그 화합물은 우리가 보았 듯이, 사람의 경제 생활에 큰 실용적인 중요하다입니다. 그러나뿐만 아니라, 신체의 생물학적 역할은 매우 반대로 덜 크지 않다.

매우 중요한가 유기 화합물, 능동 소자를 포함하는 단백질. 이 헤모글로빈. 그것은 그에게 산소와 만든 균일하고 가스의 적시 교환의 수송에가는 덕분이다. 따라서, 중요한 공정에서 철의 역할 - 호흡 - 거대하다.

다만 인간의 몸은 끊임없이 소비되는 음식을 통해 보충해야 철의 약 4 그램, 포함 내부.

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