착화합물 해리

넓은 의미에서, 카테고리 물리 화학적 조건에 사용 된 "분해"는 이들 화합물의 구조에 포함되는 요소 착체 화합물의 분해의 특성을 결정한다. 특히 분리 전리, 용매 분자의 영향을 받아 이온 착체 화합물을 분해하는 과정을 의미하는이. 그리고 또, 속성 상당히 독립적 해리 뷰 복합 화합물의 분리이다.

이 프로세스의 기능의 범위에 있다는 사실로 인해 복잡 화합물 안정성 요소의 범위에서 다양한 변형이있다. 여기서 우선 뷰, 물질의 내부 및 외부 영역의 불일치이다. 그 통신에서만 정전기력에 의해 제공되기 때문에, 외부 구에있는 입자들은, 그것은 매우 저조한 착 이온으로 접속된다. 결과 - 그들은 아주 쉽게 수용액 기재로부터 분리된다.

기본이라는 복잡한 화합물이 해리. 그것은 몇 가지 특별한 기능에 의해 구별된다. 그 중 최고는 외부 영역에서 발생하고 거의 완전하게 종료 사실을 의미하고, 그것은 복잡한 화합물의 전기 분해되는 과정과 유사하다. 그 과정의 또 다른 버전도 있습니다. 우리는 내부 구가 붕괴되는 가역 과정을 관찰 할 경우, 예를 들어, 이러한 공정은 복잡한 화합물의 2 차 해리로 지칭된다.

이차 분리 한 특성 속성은 요소 재료들 사이의 복잡한 중앙 이온과 리간드의 평형 상태로 접혀 있다는 점이다. 예는 반응 할 것이다. 복합 이온 [AG (NH3) 2] +을 포함하는 용액을 가지고. 이 염화물의 하락에 영향을 경우, 예상 강수량 우리는 찾지 못했습니다. 사실은, 일반적으로, 통상은 화합물 클로라이드와 반응하여 염화은의 형태로 나타나는 침전물이다. 또한,이 경우, 이온의 수가 포함 분명하게 , 암모니아수 너무 적은. 이는 초과 염화물 이온의 용액에 혼입 되더라도,은 용해도의 레벨을 달성하지 않도록한다. 그러나 만약, 그 얻어진 용액을 첨가하고 칼륨 이온, 우리는 실버 아이오다 이드의 침전물을 얻었다. 이 사실 보여준다 실버 비록 소량 이온 있지만, 그럼에도 본 용액. 것을 나타낸다 존재있는 침전 용액의 농도가 침전물을 형성하기에 충분하다. 이 상황은 요오다 이드의 용해성의 레벨이 염화은보다 훨씬 작다는 사실에 의해 설명된다.

이 예에 의하면, 용액의 복합 화합물의 해리 질량 작용 전자 소자의 법칙에 기초되어 체결 될 수 있고, 일부는 이온의 불안정성의 정도를 반영하는 평형 상수에 의해 설명 될 수 있기 때문이다. 이러한 상수는 서로 다른 이온 단지에 대한 매우 다릅니다. 이러한 다양성 이유는 발현 상수 농축 이온 및 분자를 포함한다는 사실에 의해 설명된다. 농도의 정도는 매우 다를 수 있습니다. 따라서, 이들은 다양한 결정 의 불안정성 상수 이온한다.

낮은 농도의 분해 생성물의 반응 동안 획득된다는 사실에있다 복합 화합물의 해리 특성 패턴과 같은 현상의 경우, 더 안정된 착체 화합물 그 자체와, 그 때문에, 이온의 불안정성의 값은 더 낮을 것이다 작용한다. 솔루션은 높은 안정성을 나타내는 입자가 일정한 불안정 낮은 값을 갖는다.

솔루션에 존재하는 복합체의 비율이 다르기 때문에 일반적으로, 현실 세계의 복잡한 솔루션의 소위 속도 해리가있다. 이 경우, 총 불안정성 상수 용액에 제시된 모든 착물의 정수 값을 곱하여 산출된다.