유황의 물리적 특성. 설명 황

황 - 현재 거의 완전하게 인류에 의해 연구되는 물질. 고대에는이 때문에 전체를 알 수없는 사람들의 미신적 인 두려움 일어났던 신비, 전설과 신화에 의해 포위 된, 신비 여겨졌다. 단, 멘델레예프가 주기율표의 요소를 넣어도 전에 사람들에게 알려져 유황의 물리적 특성의 많은과는 그에게뿐만 아니라이 물질이 널리 호머의 시대에 사용되는 수 (16), 그것은에서 찾을 수의 몇 가지 정보 (상대적으로 신뢰할 수있는)를 준 새로운 구약 성경.

화학 원소

하룻밤 황, 그것은 매우 어려웠다,이 문제에 대한 정보의 축적 세기를 체계화. 이것은 많은 과학자들에 의해 수행되었다, 그러나의 클래스에 속하는지 결정하기 위해 화학 원소 수 D. I. Mendeleevu. 에 배치 시스템 (32), 농도 (정상 상태에서) - - 2,070kg / m ⁽³⁾ 제 3 기간 참조 번호 16 위치 황, 메인 그룹의 여섯 번째 서브 그룹 원자량에 의해 ^{표시된다.}

사용의 역사

고대 사람들은 적극적으로 그들에게 알려져 유황의 물리적 특성을 사용했다. 그 기원의 소스는 특별한 자질을 부여 땅의 신, 또는 지상의 사람들을 고려했다. 다양한 종교 의식과 추방 "악령"을 수행하기에 유용 교회에 의해 점화 물질 용이성의 특징 냄새. 이후 황 군사 목적으로 사용되기 시작, 그것은 가연성 혼합물의 일부였다. 높은 확률로 우리는 적에게 거룩한 테러를 제안하는 "그리스 화약"를 만드는 데 사용 말할 수 있습니다. 생활 황 및 그 화합물에서 표백 조직 기생충 및 배출의 도움으로, 화장품, 농업 적용된다. 고대 중국에서 첫 번째 불꽃 실험은 유황의 도움으로 수행되었다. 생성 된 혼합물은 아직 느슨한 분말 아니었지만, 또한, 본 조건의 업그레이드 된 화학식의 생성을위한 기초로서 제공. 그러나 설립의 초기 단계에서 그것은 황이었다. 화학은, 또는 오히려 그 시간을 연금술,이 요소 호출 "모든 금속의 아버지." 이러한 결론은 많은 광석 유황의 존재 및 향상된 연소성에 기초한다. 이 신화를 불식하는 것은 1789 년 라부아지에 실패합니다. 과학자들은 더 많은 연구에 의해 도시 된 바와 같이, 그 우측시키고, 비금속으로 소자를 취하여. 의약품에있어서, 유황 화합물은 방부제, 항 기생충 제로서 사용된다.

자연에서,

지각 유황의 바위는 드문 일이 아니다. 모든 화학 원소 중 16 위의 가용성과 그것의 보급의 정도에 따라. 황 원자의 구조 (특정 환경 조건)의 순수한 형태로 존재할 수있는 물질을 가능하게한다. 그러나 대부분의 경우, 각종 광석의 일부 화합물에서 황화물 및 황산염을 형성한다. 철 황철광 (황철광), 진사, 방연광 (방연광), 아연광 (섬아 연석)의 금속과 관련하여 가장 일반적인. 황산 마그네슘, 칼슘, 나트륨 위에 해양. 현재까지 200 개 이상의 미네랄을 확인했다. 둘째 - 질량 분율 내용 - 그룹은 석고, kieserite, 망초 있습니다. 유황은 단백질 분자의 구성, 즉에 포함되어 있습니다. E.는 동물 유기체에서 발견 될 수있다. 널리 사용 가능한 유기 화합물은 석유, 천연 가스, 석탄이다. 황 및 그 유도체의 주요 소스는 화산 있지만, 인간의 활동 (산업용, 가정용은) 가속 프로세스를 강화. 갯벌과 바다 바다에서 바다와 호수, 석유, 천연 가스, 석탄, 하단의 지하수, 점토, 석고에 축적 된 물질의 상당한 양의. 생물권 유황의 순환은 미생물에 의해 발생하고,이 물의 거대한 몸의 표면에서 증발 수분에 기여 비가 떨어진다 및 폐기물이 하천 스트림에서 다시 바다와 바다로 간다.

이름

연금술의 개발 기간, 현대 화학 원소 황을 나타내는 여러 이름이 있었다. 어떤 물질이 그들에 의해 의미 - 완전히 분명, 아마도, 그것은 연결, 광석 또는 황화물 가스에 대한 질문이었다되지 않습니다. 주기적으로 시스템의 멘델레예프 황 심볼 S (황)을 지정. 이 라틴어 이름은 아마, 그것은 그리스어에서 차용하고 가능 "굽기"로 번역하고, 명확한 기원이 없습니다. 러시아 언어 사용 측면에서 매우 고대의 뿌리입니다. 단어 "황"불쾌 냄새 물질, 가연성 혼합물이다. 색 물질의 이름의 기원 버전도 있습니다 .. "창백한 노란색" "회색"확실하지 즉. 그래서 우리는 수지를했다. "파"- 물질의 두 번째 이름은 현대에 사용되지 않습니다. 또한 가연성의 개념과 나쁜 냄새의 정의를 수행합니다. 언어 학자 아마 이산화황의 특성 때문이다 산스크리트어 루트 단어 "죽이지"결론에왔다.

물리적 특성 황

셀의 통신 범위 내에서 동소 변형에 따라. 사방 플라스틱 단사 세 형성된 격자 형상 (안정 원자 사슬)로 분할된다. 색상, 물질의 물리적 특성은 황 수정에 따라 다릅니다. 가장 일반적인 안정 S ₈ 환상 화합물이다. 이 체인이 유형 결정 유황 특성이다 - 취성 재료가 황색 색조를 갖는. 플라스틱 단사 변형은 불안정하고 자발적으로 수신 한 후 일정 시간 후에 환상 구조로 변환된다. 이 경우 화학식 황 심볼 S S ₄ 및 _{6을 포함한다.} 정상적인 조건 (실온) 안정한 화합물 마름모꼴 체인 : 물질을 가열하면 응집의 액체 상태로 변화하는 동안, 다음 두꺼워. 점진적 냉각 깊은 노란색이 단사 황 바늘을 형성한다. 고무와 유사한 구조를 갖는 여러 중합체 사슬로 구성되어 냉수 형태 플라스틱 동소 수정과 용융 물질의 반응에서, 더러운 노랑 (어두운) 색상을 갖는다. 표면 상에 잔류 물과 상호 작용하지 않는 황색 고체 설명 황 가장 빈번한. 용매로서 유기 화합물을 사용할 수있다 : .. 테레빈, 이황화 탄소, 정상 조건에서 홑원소 물질로서 황 등을 다음의 열역학적 특성을 갖는다 :

1. 상대 밀도 - 2.070 g / cm ^3.
2. 열 전도성 - 300 K.
3. 녹는 점 - 112 ° ^C.
4. 어금니 열 용량 - J 22.6.
5. 끓는 점 - 444 ° ^C.
6. 몰 부피 - 15.5 ^cm3 / 몰.

가열시, 분자 당 황 원자의 수는 감소한다. 300 ^℃로 적극적 1,760 ^C로 물질을 가열하는 동안 얻어 질 수있다 450 ° ^C 단원 자 황 증가 증기 온도를 수신하기위한, 유체 이동 (- S ₆ - S ₈ S ₄ - S ₂ - S). 이 물질은 널리 응용에 사용되는 전기와 열의 불량 도체이다.

화학적 특성

유황은 모든 금속 황화물의 형성의 결과로 반응한다. 대부분의 경우에, 화학 반응은 가열로 작용하는 촉매를 필요로한다. 정상 상태 (실온)에서, 상기 화합물은 수은 발생. 이 속성은 산소 방울과 금속의 상호 작용에 의해 형성되고, 그 증기의 중화에 사용된다. 이 요소 백금, 이리듐, 금과 상호 작용하지 않습니다. 생성 된 황화물은 충분히 집중 착화 연소시 가연성 화합물이다. 유황은, 정제 야외 산소와 반응한다. 이 화합물을 처리하여 무색 기체 (이산화황) 및 레코딩의 형성을 특징으로한다. 수소와 가역 반응, 황화수소에 의해 형성된 기체가 호출 (탄소와 규소와 유사하여) 가열시 이황화 탄소를 발생한다. 주기율표의 VI의 다른 모든 구성 요소를, 황, 할로겐 (불소, 브롬, 염소, 인)을 밀봉 된 튜브에서 반응시킨다. 실온에서 상기 반응은 불소로 가능하다. 염화 황 가장 널리 화학 산업에서 사용되는 물질이다. 물 및 산성 용액을 반응하지 않은와 알칼리 화합물과 가역적 - 이들은 촉매의 작용에 의해 형성된다. 의 조합에 의해 형성된 다수의 기존의 산 염을 산소 및 수소와 황 (필수는 온도이다).

전자 구조

황 원자의 구조와 다른 원자가를 산화제와 환원제와의 화학 반응으로 표출하는 요소를 가능하게한다. 이것은 전자 농도의 분포에 의해 야기된다. 원자핵이 전하를 갖는 경우 (16) (32) (16 양성자와 중성자) 반경의 원자량 - 127 오후. 황 반응식은 다음과 같이 (E) : S + 16) 2) 8) (6); 휴지 - 1S ² 2S 3S 2P ^{2 6 2 4} 3P. 자극의 정도에 의존 -2 + 2 + 4 + 6 : 제 3 단째의 황원자 다섯 개 점유 따라서 그 화합물의 원자가는 다음의 범위에서 변화 궤도를 갖는다.

예금

제조 황의 양은 해마다 증가하고있다. 이는 지속적으로 인한 기술 진보 이미 알려진 화학 원소의보다 철저한 연구로 성장하고 응용 프로그램의 넓은 범위와 연결되어 있습니다. 그리고 기본 양식에 포함 된 유황의 자연 광석 많은 수의 일부입니다. 이에 따라, 다른 방법은 생산에 사용됩니다. 성층 예금은 미국, 이라크, 중동 볼가와 카르 파티 아 산맥 지역에 분포. 그들은 비율 측면에서 가장 수익성이 50 ~ 60 %의 황에서이 생산된다. 길이 - 탄산염 및 황산염 바위는 깊이와 수백에서 수십 미터에 도달, 거대한 거짓말. Soljanokupolnyh 예금은 강렬한 석유 생산 지역의 특징이다. 이 지역의 가장 큰 예금의 경우 미국, 칠레, 멕시코를 개발하는 평행 멕시코만을 포함한다. 가장 현대, 새로 설립 예금은 화산 예금이다. 그들의 기원은 지각 장애 껍질과 화산 활동과 연결되어 있습니다. 따라서,이 예금은 태평양에 위치해 있습니다. 적극적으로 데이터 일본과 러시아의 영역을 탐구. 충분히 고 기원을 가지며, 바람직하게는 표면층에 위치하고 유라시아 일반적인 고유 황 광상에서. 우랄 산맥, 시칠리아 섬 볼가 지역은 엘비 브 지역은 현재까지 개발 된 예금의 개발이다. 너겟, 33 % - - 가스 오일, 14 개 % - 가공 산업 방출 16 % - 황화물, 6 % - 황산염 황 세계 생산은 30 %로, 연간 50 만톤.

생산 방법

유황의 깊이에 따라 함유 광석 추출 및 추가 처리의 다른 방법을 사용한다. 전경 황 물성 관계없이 생산에있어서, 출력 처리의 안전성. 통상적으로, 유독 가스의 큰 축적을 수반 물질 저장소는 예를 자연 발화를 배제하지 않는다. 광석 층의 표면층 굴삭기를 사용하여 제거하는 -이 방법은 (모든 기술적 요구 사항 준수) 위험이 적은 방법입니다. 유황이 채석장에서 전달되는 각각의 공장에서의 추가 처리의 결과를 정제 하였다. 정제 및 농축 방법은 다양 : 열, 원심 분리, 여과, 증기 추출한다.

이 지하 층에 포함되는 유황의 추출을하는 것이 훨씬 더 어렵다. 내 방법 - 수반 가스의 공급을 통해이 - 그래서 아주 성공적으로, 1895 년부터 사용 Germana Frasha 방법 거의 액세스 할 수 없습니다. 그는 부자 예금의 개발에 가장 생산이며 순수 물질의 출력을 알 수 있듯이, 운송 비용과 광석의 추가 처리 비용에서 상당한 절감 효과를 제공한다. 피팅 원리는 간단하다 : 황 함유 광석 층은, 배관을 통해 공급되는 온수로 처리된다. 가스 및 완제품의 방출을 공급 설계된 두 개의 원통형 용기는 그 내부에 배치. 인해 압력 하에서 표면의 저 용융 온도로 불순물을 소량의 황을 종료한다.

신청

주 소비자는이 요소에 기초하여 산 없이는 존재할 수 황 화학 물질이다. 섬유, 석유, 식품, 펄프, 광산 생산 세그먼트는이 물질없이 할 수 없습니다. 황 수식 폭발물의 제조에 그 화합물을 사용하는 것을 가능하게 일치, 고무, 화장품, 의약품 등. D. 농업에서는이 물질을 고려하면 토양에 비료의 일부이며 독 상이한 행 처리 종자합니다 (동화 인의 비율이 증가) 해충. 정제 된 황을 사용하고 형광 염료 조성물의 제조. 추출 처리 및이 요소의 사용 정도에 따라 전체 상태의 산업적 잠재력을 알 수있다. 경제의 많은 지식 집약적 인 분야의 최신 개발의 대부분은 황 및 그 화합물의 사용을 기반으로. 고대부터 인류가 사용하고 적극적으로 기술 진화 과정에 참여하도록 계속되어이 화학 원소의 응용 프로그램의 잠재력을 평가하기는 어렵다.