아보가드로 수 : 흥미로운 사실

학교 화학 과정에서이 물질의 1 몰을 경우, 그것은 10 ^ 23 개 원자 또는 다른 구조적 요소 (분자, 이온 등) • 6.02214084 (18)는 것을 우리에게 알려져있다. 아보가드로 수의 편의를 위해 일반적으로이 양식에 기록됩니다 ^ 23 6.02 • 10.

그러나 왜 아보가드로 상수 정확하게 같은 값 (우크라이나 언어는 "아보가드로가되었다")? 이 질문에 대한 답은 교과서에없는, 화학의 역사는 다양한 버전의를 제공합니다. 인상 아보가드로 수는 비밀 의미 것입니다. 분명히 등 "파이"의 일부 번호, 피보나치 수, (동쪽에 팔) 일곱, (13)을 포함 매직 넘버,이 있어야합니다 우리는 정보의 진공 싸울 것입니다. 그는 법을 공식화뿐만 아니라 과학자의 명예에, 또한 달의 분화구를 명명 된 상수 발견 왜 아메데오 아보가드로가, 그리고 우리가 이야기하지 누가 소개. 이것은 이미 다수 기사를 작성되었습니다.

정확히 말하면, 아메데오 아보가드로는 특정 볼륨 분자 또는 원자의 계산에 관여되지 않았다. 가스 분자의 양을 알아 내기 위해 노력하는 사람들 첫 번째 동일한 압력 및 온도에서 소정의 체적에 포함 세프 Loschmidt이었고, 그것은 1865 년이었다. 이들 실험 결과 Loschmidt 정상 상태에있는 기체의 일 세제곱 센티미터에서 2.68675 19 ^ 10 분자 •이라고 결론 지었다.

그 후, 그것을 발명 한 많은 수의 아보가드로 상수를 확인하는 방법에 독립적 인 방식과 경기 대부분의 결과 이후, 다시 한번 분자의 실제 존재에 찬성 이야기합니다. 지금이 순간, 방법의 수는 60을 초과하지만, 최근 몇 년 동안, 과학자들은 더욱 용어는 "kg"의 새로운 정의를 소개하고, 추정의 정확도를 개선하기 위해 노력하고 있습니다. 지금까지 킬로그램은 기본적인 정의없이 선택된 표준 물질과 관련이있다.

그러나 다시 우리의 원래의 질문에 -이 상수는 6.022 • 10 ~ 23과 같다 이유는 무엇입니까?

화학 년, 1973 년, 그것은 "물질의 양"로 계산의 편의를 위해 이러한 개념을 도입 할 것을 제안했다. 양을 측정하기위한 기본 단위 몰되었다. IUPAC, 그 특정 기본 입자에 비례하여 어떤 물질의 양의 권장 사항에 따라. 비례 계수는 물질의 타입에 의존하지 않고, 아보가드로 수를 역수 값이다.

명확하게하기 위해, 우리는 어떤 예를 보자. 우리는 원자 질량 단위 1 AMU의 정의에서 알다시피 이 1/12로 탄소 원자의 질량에 대응하고 12c는 1.66053878 • ^ 10이고 (- 24) g. 당신은 1 AMU을 곱하면 아보가드로 정수, 우리는 1,000g / 몰을 얻었다. 이제 몇 가지 가지고 , 화학 요소 , 예를 들어 베릴륨을. 표에 따라 베릴륨 원자 질량은 9.01이다 AMU 우리는 원소의 원자 1 몰과 동일 할 수 :

6.02 X 10 ^ 23 몰 1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9.01 = 9.01 g / 몰.

따라서, 해당 표시 몰 질량이 수치 원자와 일치한다.

상대 분자 - 몰 질량은 원자 또는 무 차원 양에 대응되도록 아보가드로 정수 특별히 선택되었다 (원자) 중량. 우리는 아보가드로 수는 한 손으로 자신의 외모, 원자 질량 단위에 의무가 있다고, 할 수 있습니다 다른 한편으로는 - 그램 - 무게를 비교하기위한 공통의 단위.