비소의 산화의 정도 : 비소, 화학적 특성

비소의 산화율을 고려하기 전에, 주기율표 구조적 특징의 위치를 식별한다. 또한, 화학 원소의 기본적인 물리적, 화학적 특성을 호출합니다.

친위대의 상황

비소, 화학적 특성, 응용 프로그램의 산화의 기본도 - 모든이는 주기율표의 요소의 위치를보고 찾을 수 있습니다. 비소는 제 5 군의 위치, 주 서브 그룹은 질소의 대표적인 패밀리이다. 그는 74.9216의 상대 원자 질량을 가지고있다. 기본 비소 산화 정도가 단말기에 저장되어있는 그룹과 연결된다. 이 요소 (33)는 일련 번호를 갖는다. 항목이 위치하는 구간의 수에 대응하는 에너지 레벨의 수는 그 네이다.

각 핵 봉투에 전자의 배열을 고려하십시오. 제에서 에너지 레벨 2S 및 6P : 제 쉘 입자는 여덟 차지 두 쌍의 전자이다. 세번째 단계에서, 그들 사이에, 그 입자는 단지 18이며 10-D 전자 위치한다. 외부 에너지 레벨은 2 초 전자, 3 P-짝 짓지 않은 전자입니다. 즉, 원자가 전자 수가 비소 산화 가능한 정도를 결정한다.

역사의 페이지

그것은 비소는 중세 시대부터 알려진 오 "연금술"요소를 의미한다. 흥미로운 점은 그 중 네는 SS의 다섯 번째 그룹에 있다는 사실이다. 그 당시에는 아무도 비소의 산화 된 정도를 확인하지 수 있지만 연결이 성공적으로 색상을 만들어 의약품의 제조에 사용되었다.

청동기 시대에 석기 시대의 변화 후, 사람들은 특별한 특성이 합금을 생산하는 배웠습니다. 그것은 비소의 최대 7 %와 3 %의 주석으로 구성 것으로 나타났다. 과학자들은 대신 공작석의 청동의 첫 번째 제련, 녹색을 가진 경우, 실수로 녹색 구리 비소 황화 광물을했다 있다고 생각합니다.

그 결과 합금의 놀라운 성능은 고대의 주인들에게 인기를했다. 그들은 특별히 말했다 물질을 함유 자연 미네랄을 찾고 있습니다.

더 높은 원자가와 일치 포지티브 형의 산화 비소 화합물도. 비소를 포함하는 황화물을 식별하기 위해, 미네랄 가열. 특정 마늘 냄새의 모양은 비소 화합물의 존재의 확인이다. 점차적으로, 청동의 제련에서 Arsenous는 거부했다. 과학자들은 직장에서 주인의 영구적 인 중독을 부르는의 생산의 종료에 대한 이유 중.

천연 광물

고려 미네랄 물질의 형태로는 고대부터 알려져있다. 예를 들어, "Stannaries 먼지"고대 중국에서 공지 나타낸다 비소의 화합물 (3)의 산화수. 아리스토 황화 비소를 나타내는 sandarac 광물 기재. 그 이름은 "골드 페인트"같은 소리 라틴어에서 번역. 우리는 노란색 염료로 그 일에 적용합니다.

11 세기의 연금술사에서 물질의 세 가지 종류를 식별한다. 이들 종에 의해 표시되는 화합물의 비소의 산화 정도는 그룹 번호에 대응한다. As4S4 (pararealgar) - 흰색 비소 6가 산화물, 황화물라는 노란색과 빨간색을 호출합니다.

화이트 실시 불순물 소성 공정에서 승화하여 얻은 구리 광석, 비소의 조성을 포함하는. 기체 상태의 축합을 백색 플라크 비소 산화물의 증착을 발생한다. 고대 해충 통제의 수단으로 사용 된 이후 그는이있다.

13 세기에, 알버트 대왕 metalloobraznoe 물질을 얻었다. 그는 비누와 노란색 비소 가열. 상호 작용에 의해 얻어진 물질은 없다 "신비 통신"금속과 일곱 개 행성을 인정했다. 아마도이 "불법"요소로 간주 비소 고대 연금술사에 의해 밝혀 모순 때문이다. 그것은 구리 흰색 부여 할 수있는 능력을 계시하는 일, 그래서 그것은의 수단으로 알려지게되었다 "금성 미백."

개별 물질로 화학 요소는 17 세기 중반에 발견되었습니다. 독일어 약사 요한 슈로더 탄소 산화물의 화학 감소를 가지고, 그것을 분리에 성공했다. 몇 시간 후,이를 니콜 Lemeri 금속 가열 칼륨 비누, 비소 산화물을 분리하는 데 성공했다. 18 세기,이 금속은 특이한 "반"으로 알려져있다.

18 세기 후반 스웨덴어 화학자 K. V. Sheele 얻었다 비산, 비소 +5의 산화도가 높은 명단. 19 세기에 비소를 포함하는 유기 물질을 정의한다.

자연에서 웰빙

비소 산화 높고 낮은 정도의 자연 발생 화합물. 특정 소자의 표면의 백분율 농도 톤당 5g을 초과하지 않는다. 많은 광물에서, 니켈, 코발트, 구리, 철과 함께 포함되어 있습니다.

현재 우리가 고려 화학 요소를 포함 약 이백 다른 천연 미네랄이있다. 그들은 비소의 산화의 최고 및 최저 수준을 나타낼 것을 감안할 때, 서로 다른 응용 프로그램이 있습니다. 예를 들어, 비소, 안티몬과 함께 음극의 산화 상태를 나타낸다. 이 금속은 낮은 전기 음성, 비소의 산화의 낮은 수준이라는 사실을 고려하면 -3이다. 이 그림은 비화물에 대한뿐만 아니라 미네랄 allemontita 일반적입니다.

조성물의 특이성 주어진 금속 비소 대부분의 화합물은, 화학 원소의 조성 변화를 특징으로하는 금속 간 화합물이다.

특성은 비소

비소의 경우 결정 격자의 유사한 구조를 갖는 여러 가지의 금속 함량에 의해 특징. 금속 광택을 특징으로한다 이러한 미네랄은 불투명 낮은 경도를 갖는다.

다음 화합물을 고려할 수있는 자연 비소의 예로서 :

• 황철광과 유사한 loellingite;
• 빨간색 니켈 황철광이라고 nickeline;
• langisit;
• 오레곤;
• sperrylite.

물론,이 같은 미네랄의 완전한 목록은 아니다 - 현재 약 스물 다섯이 화합물을 방출한다. 자연의 가장 일반적인 중 arsenopyrite라는 비소의 황철광을들 수있다. 이는 비소 황철광에서 황을 치환 한 제품이다. 비소의 산화도가 높은 도시하지 않은 그러한 계획의 화합물 sulphosalts 불린다.

그들의 대응은 코발트 빛의 gersdorffite, enargite와 프루스트 생각합니다. 후자는 살아 귀금속의 상층에있는 중요한은 철광석이다. 구조 sulfosalts 고귀한 포함 백금족 금속. 이자 irarsite 및 orsit 그들 중. 이들 조성물은 유기 및 무기 합성이 우수한 촉매로서 사용되는 희귀 금속이다.

비소의 산화의 최대치는 천연 황화물에 나타낸다. 예컨대, 주황색 dimorph는 황화 비소 (5)를 나타내는. 지난 세기의 삼십대에, 베르 호얀 스크 산맥의 남쪽에 회원 자격 황화에 포함 orpiment, 3가 비소, 자연 예금이 발견되었다. 검출 결정의 크기는 약 60 cm의 길이 및 추정 30kg 중량이었다.

특성 비산

비소 염을 산화 가능한 정도는 예를 고려할 수있다. 따라서, 비산 화합물 비산 전시를 금속에 대한 최대 속도를 지칭 : 5이다. 이러한 화합물의 예로서, 본 erythrite 밝은 핑크 색을 갖는. 염이 언급 코발트 색, 이는 화학식 CO3 (AsO4) 8H * (2) ₂ O. 그것은 (CE, LA, nd)이 아로 _4와 같은 가스파로 브라운 레드 색조를 주목하는 것이 _{가능하다있다.}

스웨덴의 중심에 발견하고 약 오십 다른 비산을 특징으로했다 langbanovskie의 망간 경력을 발견했다. 이들 화합물 (2) 저온에서, 수산화 망간 arsenous 산을 반응시켜 형성된다.

비소의 산화 정도를 비산하려면 어떻게 나타 납니까? 이러한 소금의 특성은 그 유황의 존재를 확인합니다. 산업용 애플리케이션의 부족에도 불구하고, 자신의 미적 외관은 광물 컬렉션을 만들기에 적합합니다.

흥미로운 이야기는 미네랄 Nichelino의 일치 kupfernikel 있습니다. 중세 독일 광부들은 니켈은 "kupfernikelem"라는 악령의 산, 그리고 "가짜 구리"를 불렀다. 석사는 미네랄 구리 광석의 유사 구리 - 붉은 크리스탈을 공개했다. 제품을 제공하기 위해 유리를 사용 녹색 얻을 수있다. 만 18 세기 중반의 광물에서 악셀 프레드릭 크론스테트 니켈로부터 분리에 성공했다.

자연의 속성

비소는 매우 불활성이므로이 기본 상태에서 찾을 수 있습니다. 금속 부품은 그들이 주로은, 철, 코발트, 니켈이며, 두 불순물 열 여섯 %로 갖는다. 우리 나라에서 그것은 아무르 지역, 바이칼의 지질 학자 네이티브 비소에 의해 발견됐다.

그것은 바위와 광물과 식물에서 발견 될 수 있으므로이 바르게 종종 유비쿼터스 요소라고합니다.

최대 및 비소의 산화의 최소치는 무엇인가? 최고 값은 능동 소자가 위치한 상기 그룹의 개수에 대응하고, +5이다. 그것은 속성을 나타내는 감소 된 화합물의 특성이다. 나중에 고려할 것이 독특한 금속 이상의 화합물을 읽어보십시오.

글로브 비소는 매우 불균등하게 분포. 그 이유는 지각의 퇴적물 및 토양에서 발생하는 수착 및 탈착 공정에서 형성된다.

물에 의한 금속의 우수한 용해도로 용이하게 마이그레이션. 예를 들어, 습한 기후에서 함께 지하수, 강으로 이동 한 후, 토양 침출 일어난다.

생리적 효과

미네랄 물에 포함 된 비소의 상당한 양. 금속의 내용에 대한 특정 규정이 있습니다. 허용 값을 초과하면 인체에 해를 심각한 위협이있다. 화학 연구하는 동안, 그것은 자연의 물 비소에 다양한 형태로 존재할 수 있음을 발견했다. 비소의 산화 정도 무엇을해야 하는가? 물에서 발견 된 화합물의 성질은 arsenous 산 용액의 형태로 금속의 존재를 확인한다.

라이브 형태의 비소는 1kg 당 약 6 밀리그램이 포함되어 있습니다. 조류의 일부는 인체에 위험 할 수있을 정도로 불리는 물질을 축적 할 수 있습니다. 아시아 국가에서 발견되는 종의 일부는 순수한 산 용액에서 증식 할 수 있습니다. 그들은 대조군의 수단으로 사용된다. 인간의 뇌 조직, 그 근육 금속의 충분한 양의합니다. 또한, 모발에 축적되는 손발톱 판으로 존재한다.

물리적 사양

비소는 금속을 닮았다는 사실에도 불구하고, 그것은 또한 비금속 징후가 있습니다. 예를 들어, 산성 작용 요소를 황산과의 염을 형성 할 수 없다. 비소가 인을 불러 다양한 동소 수정에 존재할 수 있습니다. 가장 안정적인 마찬가지로 요오드 가열함으로써 승화 회색 비소이다.

구리 열등하지만 수은보다 전기 전도성이 변형함으로써. 황색 인 유사한 부드러운 투명 황색 물질을 얻을 수 비소 증기를 냉각시. 가열하는 동안, 그것은 화학 소자의 다른 변형 예 동소로 변환된다.

때 유리에 비소 기상 증착 미러 필름의 모양을 관찰 할 수있다.

비소 화합물

상단 산화물 비소의 산화의 정도는 그 높은 원자가와 일치 5이다. 그러나 습한 공기 금속 증기 승화 블랙 필름의 비소 무수물 ₃ As2O _형성. 이러한 형태는 기본적으로 존재하는 원소의 산화물이있다. 이는 양쪽 성 산화물의 화학적 특성을 나타낸다.

산화 공정에서 그것은 변환되어 높은 산화 비소 산화 상태 +5의 중요성을 보여준다.

순수 금속 산 H _3은이 유사 매체 강산 붕산 간주 화학적 특징에서 3의 원자가를 갖는 아소 _3, ortomyshyakovistoy 묽은 질산으로 산화된다. 소금은 밝은 회복 특성을 보이는 아비 산염을 고려한다.

금속 염화물은 전형적인 금속 원소의 역할은 +3 산화 상태를 갖는다. 활성 금속과의 반응에 의해 형성 Saltlike 비화물은, 수성 가수 분해를 겪는다. 예를 들어, 아르 신 ASH ₍₃₎ 냄새없는 독성 가스 무색이다.

유기 금속 화합물

비소는 다양한 유기 금속 화합물을 형성 할 수있다. 예를 들면, 비소 (3) 18 세기 후반 증류 산화물 중의 칼륨 아세테이트, 불쾌한 냄새를 갖는 액체 발연 얻었다. 그 결과 제품은 alarsinom 선정됐다. 후속 연구는 비소의 그의 부분에 존재하는 것으로 나타났다.

19 세기 후반의 방향족 아르 신 합성된다. 반응물 비소 트리 클로라이드의 혼합물의 금속 나트륨을 갖는 아릴 할라이드의 작용을 행했다. 일부는 이러한 제품의 항균 특성을 증명하고있다. 현재까지 수십 비소 유기 물질의 수천의 합성.

비소의 사용

생성 된 금속의 절반 이상은 다양한 화합물의 형태로 사용된다. 순수한 형태로 제작되어있어 거의 사용되지 않습니다. 소량는 베어링 합금 내로 도입된다. 이러한 첨가제는 완성 된 제품의 경도에 긍정적 인 영향을, 그래서 그들은 전기 케이블 및 배터리의 제조에 필요로했다.

비소의 최소량은, 내식성을 향상 열적 지표, 황동 및 구리를 개선에 기여한다. 이 요소는 추가 불순물을 포함하지 않는 경우,이 경우에 그것은 반도체 장치의 제조에있어서된다. 을 만들려면, 비소, 게르마늄이나 실리콘과 합금됩니다.

또한, 그는 강철을 만들 수있는 훌륭한 도판이다. 팁 비소 요구 및 비철 야금로서 가치. 심지어 합금의 낮은 내용과 크게 제조 된 제품의 강도를 향상시킬 수 있습니다. 비소는 쉽게 와이어를 얻을 수있다, 구리 주조 동안 유동성을 증가시킨다.

이 전이 금속 생산의 어떤 부정적인 영향도있다. 광석 과정에서 그것의 존재는 위험 산업으로 변합니다.

관심있는 다양한 비소 중에서도 그 가의 산화물이다. 그는 현재 유리 산업에서 사용되고있다. 방부제로서 표시 수요 5 염. 이 전환 요소는 전시 듀얼 속성은 매체의 프로세스 흐름에 따라 때문에 현대 화학 산업에서 가장 인기있는 중 하나입니다.