페놀 분자 구조식

페놀 - 방향족 알코올의 일반 이름. 물질의 특성에 약산이다. 클래스의 간단한 대표 - 중요한 실용적인 의미 많은 히드 록시 벤젠 동족체 C ₆ H ₅ 0H (화학식 페놀)이다. 우리가 더 자세하게 살펴 보자.

페놀. 화학식 분류

방향족 알코올, 유기 물질의 화학식 - R-OH. 분자 자체 페놀 및 크레졸 라디칼 형성 - 직접 하나 이상의 수산기 OH (수산기)에 접속된다 C6H5 페닐를. 분자 페놀 당 그들의 수는 모노 -, 디 다가로 구분하여. 이러한 유형의 화합물은 모노 페놀 및 크레졸이다. 조성 (2) 융합 된 핵 포함 나프톨 - 다가 hydroxybenzenes 중에서 가장 일반적인.

페놀 - 방향족 알콜의 대표적인

섬유 노동자 페놀은 XVIII 세기에 이미 알려져 : 직공은 염료로 사용했다. 독일에서 1834 년 콜타르의 증류에서, 화학자 F 룬게 특성 달콤한 냄새 물질의 결정을 강조했다. 라틴어 이름 석탄 - 카보은, 그래서 화합물이라고 석탄산 (석탄산). 독일어 연구진은 물질을 식별하는 데 실패했습니다. 페놀 분자식 벤젠 유도체 콜타르 믿어 1,842 O 로랑에 설립되었다. 새로운 산의 이름 "페닐"를 사용했다. Sharl Zherar는 물질이 알콜 인 것으로 판정하고, 페놀을했다. 초기 응용 프로그램 화합물 - 의학, 가죽 무두질, 합성 염료의 생산. 고려중인 물질의 특성 :

• 합리적인 화학식 - C ₆ H ₅ OH.
• 분자의 무게 화합물 - 그리고 94.11. 즉. m.
• 골재의 총 화학식 - C ₆ H ₆ O.

페놀 분자 전자 및 공간 구조

1865 독일 유기 화학자 F. Kekule에서 제공 벤젠 식의 순환 구조, 곧 그 전에 - I. Loschmidt. 과학자들은 형태의 유기 물질의 분자가 정육각형의 단일 및 이중 결합을 번갈아합니다. 현대적인 개념에 따르면, 방향족 고리 - 원형 구조의 특별한 종류는, "복합 본드"라고.

여섯 탄소수 공정 SP ^{2 개} -hybridization 전자 오비탈을 테스트한다. p 형의 전자 구름의 C-C 결합을 형성하고 상기 분자 코어의 평면 아래에 중첩 관여하지. 전체 반지를 포함 두 가지 일반적인 전자 구름이 있습니다. 페놀 화학식 벤젠의 구조에 대한 설명을 역사적 접근 주어진 다르게 보일 수있다. 불포화 방향족 탄화수소의 특성을 강조하기 위해, 종래의 간단한 세에있는 다른 여섯 개 개의 이중 결합의 세 가지를 고려했다.

편광 옥시기 때문에

간단한에서 방향족 탄화수소 - 벤젠, C ₆ H ₆ - 전자 구름은 대칭이다. 페놀 화학식 한 수산기가 다르다. 히드 록실의 존재는 물질의 특성에 반영되어 대칭을 바꿈. 하이드 록시 그룹의 산소와 수소의 관계 - 극성 공유. 산소 원자의 전자 오프셋 공통 쌍 음전하 그 (부분)로 이끈다. 수소는 전자를 잃고 부분 청구 "+"를 취득한다. 또한, O-H 기 중의 산소 두 비공유 전자쌍의 소유자이다. 그 중 하나는 방향족 고리의 전자 구름에 의해 끌었다. 따라서, 통신은 더 극성,진다 수소 쉽게 교체 금속. 모델은 페놀 분자의 비대칭 적 성격의 아이디어를 제공합니다.

페놀 간섭자를 특징

페놀 분자 중에 방향족 핵의 하나의 전자 구름 수산기와 반응한다. 이는 전자의 산소 원자 자체 쌍 벤젠 고리 시스템의 수산기에 흡착되는 현상 접합 이름을 발생한다. 인해 O-H 그룹에 더함으로써 보상 편광 마이너스 전하를 감소시킨다.

방향족 고리는 전자 메일 시스템을 변한다. 또한, 산소에 결합 된 탄소에 의해 환원되고, 오르토 위치 (2, 6) 원자 이에 가까운 증가된다. 페어링은 그들에 전하의 축적이다 "-". 또한, "시프트 밀도 - 파라 - 위치에서의 메타 위치에서의 원자 이동 (3, 5) 탄소 (4). 편의 및 상호 커플 링 페놀 연구 화학식 보통 벤젠 고리의 원자 번호를 포함한다.

자신의 전자 구조를 기반으로 설명 페놀의 화학적 특성

방향족 고리의 공액를 처리하여 수산기가 모두 입자 모든 물질의 특성에 영향을 미친다. 예를 들어, 오르토 및 파라 위치에서의 원자의 높은 전자 밀도 (2, 4, 6)보다 반응성 방향족 페놀 사이클의 C-H 결합을 만든다. 메타 위치 (3, 5)에서 탄소 원자의 감소 음전하. 화학 반응에서 전자 성 입자의 공격은 오르 파라 위치에 탄소를 노출. 벤젠 변화의 브롬화 반응은 강하게 가열 및 촉매의 존재하에 발생한다. 성형 monogalogenoproizvodnoe - 브로 모 벤젠. 화학식 페놀 물질이 혼합물을 가열없이 거의 순간적 브롬과 반응 할 수있다.

방향족 고리는 증가 연결 극성 히드록시기에 영향을 미친다. 포화 알코올에 비해 수소가 더 유연해진다. 페 네이트 - 페놀 염을 형성 알칼리와 반응. 에탄올은 알칼리와 반응하지 않는, 또는 오히려, 반응 생성물 - 에탄올 레이트는 - 분해. 화학 용어 페놀에 - 알코올보다 더 강한 산 등을들 수있다.

방향족 알코올 클래스의 대표

분자식 동족체 페놀 - 크레졸 (메틸 히드 록시) - 천연 원료 C ₇ H ₈ O. 물질은 종종 살균 특성을 갖는 페놀을 수반. 페놀의 다른 상동 :

• 카테 콜 (1,2- 디 히드 록시 벤젠). 화학식 - C ₆ H ₄ (OH) _2.
• 레조 르시 놀 (1,3- 디 히드 록시 벤젠) - C ₆ H ₄ (OH) _2.
• 피로 갈롤 (1,2,3- 트리 히드 록시) - C ₆ H ₃ (OH) _3.
• 나프톨. 물질 분자식 - C ₁₀ H ₇ OH. 이는 염료, 의약품, 방향족 화합물의 제조에 사용된다.
• 티몰 (2- 이소 프로필 -5- 메틸 페놀). 화학식 - C ₆ H _{3 (3)} CH (OH) (C ₃ H _7). 합성 유기 화학, 의약에 사용된다.
• 페놀 라디칼 제외 바닐린는 에테르 기 및 알데히드 잔기를 포함한다. 분자식 화합물 - C ₈ H ₈ O _3. 바닐린 널리 인공 조미료로 사용됩니다.

페놀류 검출 화학식 시약

페놀 성적 판정 브롬을 사용하여 수행 될 수있다. 결과로서 치환 반응 백색 침전물 리브로 모 페놀. 카테 콜이 (1,2- 디 히드 록시 벤젠)에 용해 염화철의 존재 녹색으로 착색된다. 같은 시약과 반응 페놀 및 트리 페놀은 보라색 색상을 갖도록 형성된다. 레조 르시 놀 질적 반응 - 염화 제이철 존재 어두운 보라색의 외관. 점차적으로, 용액의 색이 검은 색으로 변합니다. _50ml을 (염화철 (III)) - 특정 페놀 및 그 동족체를 인식하는데 사용되는 시약의 화학식.

히드 록시 벤젠, 나프톨, 티몰 - 모든 페놀. 물질의 화학식은 방향족 시리즈 화합물의 구성원을 결정한다. 수산기가 직접 특별한 특성을 나타내도록 결합되는 그들의 화학식 페닐기 C ₆ H _5에 포함 된 모든 유기 화합물. 이들은 알코올에서 가장 산성 성질을 나타낸다 다르다. 물질과 비교하여 동종 시리즈 이상의 활성 화합물 - 벤젠, 페놀.